Оксалаты разложение

Процесс разложения оксалата железа описывается различными уравнениями. Считается, что при 400—500 °С протекает реакция [c.462]

С) и переходит в безводную соль. Оксалат кальция устойчив до температуры 400 °С. Выше этой температуры происходит разложение соли на карбонат кальция и оксид углерода [c.395]

Изучение термического разложения оксалата железа. [c.462]

Оксалат-ионы мешают при разделении катионов, поэтому наряду с фосфат- и борат-ионами их нужно предварительно удалить с ПОМОЩЬЮ ионного обмена. Для разрушения оксалатов рекомендуют быстрый метод окислительного разложения оксалата действием НЫОз, НгОг или ЫаСЮз. [c.64]

Величина поверхности продуктов разложения оксалата, ацетата и формиата никеля также значительно меньше поверхности закиси никеля, полученной разложением гидроокиси и основного карбоната никеля. [c.26]

Кроме того, оксиды лантаноидов получают термическим разложением нитратов, карбонатов, оксалатов (при более высоких температурах [c.448]

Эта реакция характерна лишь для некоторых оксалатов, например для перечисленных выше или Th (ТЬОг), и протекает только при проведении разложения в открытых сосудах на воздухе. В остальных случаях идут побочные реакции образования карбонатов и металлов. Одновременно выделяющийся оксид углерода создает восстановительную среду, что приводит к получению оксидов более низких степеней окисления. [c.590]

Определение скорости реакции разложения комплексного аниона оксалата марганца по электронным спектрам поглощения [c.78]

Кроме того, МпО получают термическим разложением оксалата или карбоната марганца. Если же длительно нагревать МпОа на воздухе, образуется оксид марганца (+3) [c.376]

Проведите термодинамический анализ всех возможных реакций, протекающих при разложении оксалата железа с образованием различных продуктов и при различных температурах (300, 500, 700, 900°С). Выберите ту реакцию, которая наиболее вероятна при условиях проведения опыта. [c.462]

Существуют также рекомендации после разложения шлака соляной кислотой осаждать скандий щавелевой кислотой, оставляя железо и марганец в растворе [50, 52]. В этом случае для более полной очистки от Ре, Мп, а также и от Са и РЗЭ, переведя оксалаты прокаливанием в окислы и растворив последние в соляной кислоте при pH 2,5—3,0, осаждают ЗсОНЗаОз, вводя тиосульфат натрия. От ТЬ и 2г отделяют, осаждая их в виде иодатов. Скандий из раствора после этого выделяют в виде оксалата [50]. При переработке более бедных растворов, содержащих много примесей, осаждение фторида и оксалата скандия не дает удовлетворительных результатов. В этом случае рекомендуется выделять скандий в виде фитата 5СбСеНбР0О2,-36Н2О. Фитат скандия очень плохо растворяется в воде и минеральных кислотах [53], он дает возможность извлечь 98% скандия и достичь 40-кратного обогащения. Возможно также осаждение плохо растворимого пирофосфата [c.39]

В две пробирки налейте по 3—4 мл 1—2 М соляной кислоты. В одну пробирку поместите кусочек (или щепотку опилок) железа. Какие ионы, F + или Рез+, образуются в растворе В другую пробирку внесите немного продукта разложения оксалата. Обнаруживаются ли ионы Рез+ в этом растворе Каковы причины его образования [c.462]

Можно получить РеО и разложением оксалата [c.122]

Важнейшими природными соединениями переходных элементов являются сульфиды и оксиды. Суммарный кларк переходны с элементов 5 мас.%, из них основную долю составляет железо (4,7%), на втором месте находится титан (- 0,6%), на третьем — марганец (- О.Р/о). В свободном состоянии переходные элементы получают в основном восстановлением их оксидов алюминием, кальцием, водородом, электролизом или разложением малопрочных соединений (галогенидов, карбонилов, оксалатов и некоторых других). [c.490]

Пирофорными называются металлы, способные к самовозгоранию на воздухе. Некоторые металлы (железо, никель, кобальт, марганец и др.), если их получить в очень высокодисперсном состоянии, обычно путем восстановления водородом из окислов или путем термического разложения нх карбонилов или оксалатов, обладают (в особгнипсти в свежевосстановленном состоянии) высокой химической активностью и, в частности, пирофорными свойствами. [c.358]

Склонность Се + к окислению можно использовать также при термическом разложении оксалатов, карбонатов, ацетатов и др. При обработке полученной таким путем смеси окислов разбавленными кислотами церий остается в осадке в виде СеОг- В лабораторных масштабах опробован метод отделения церия от лантана, основанный на различии в термической устойчивости нитратов РЗЭ и церия. Смесь нитратов сплавляют со смесью КНОз и ЫаЫОз. При 250—300° разлагается только нитрат церия образуются основные нитраты церия и СеОг, плохо растворимые в воде. Разработан метод отделения церия от остальных РЗЭ, основанный на разной термической устойчивости тиосульфатов [74]. [c.114]

Чаще всего при получении металлов из соединений пользуются термическим разложением оксидов и нитратов благородных металлов, оксалатов, формиатов (солей щавелевой и муравьиной кислот) и карбонилов металлов (соединений с окисью углерода). [c.106]

Термическое разложение оксалата магния (рие. Д.159, б) протекает по-другому. Сначала также происходит отщепление кристаллизационной воды. В интервале 240—400 °С оксалат устойчив при дальаейшем повышении тем- [c.395]

А. ПОЛУЧЕНИЕ МАРГАНЦА И ЕГО ОТНОШЕНИЕ К КИСЛОТАМ Опыт 1. Получение марганца разложением его оксалата [c.151]

Далее реакция приводит к появлению малоустойчивого Г1п(Ш),образующего комплексы с оксалатом. Разложение этих комплексов приводит к накоплению в растворе ионов и к увеличению скорости реакции. Для ускорения этих процессов рекомендуют провоцить титрование оксалата перманганатом в горетих растворах. [c.138]

Стандартизация методом пипетирования. Рассчитывают навеску оксалата натрия, необходимую для приготовления 100 мл 0,1М ( /2 20204) раствора. На аналитических весах взвешивают навеску, приблизительно равную вычисленной ( 0,05 г). Навеску количественно переносят в мерную колбу вместимостью 100 мл, растворяют в небольшом количестве воды и объем раствора доводят до метки. Отбирают пипеткой (20 мл) пробу раствора оксалата в коническую колбу для титрования, прибавляют 15-20 мл 20%-й серной кислоты и нафевают на водяной бане до 60-70 С. Нагревать раствор до кипения не следует, так как может произойти частичное разложение щавелевой кислоты. Нафетую пробу титруют перманганатом до бледно-розовой окраски. [c.105]

Получение осадка оксалата церия, как и других РЗЭ, — это наиболее обычная технологическая и аналитическая операция, используемая для выделения РЗЭ из растворов и часто для отделения их от других элементов, образующих более растворимые оксалаты или прочные оксалатные комплексы (например, Се(III)). Осаждение оксалатов РЗЭ происходит практически количественно, в виде гидратов М2 "(С204)з-Н20. Осадок отфильтровывают, высушивают и прокаливают при - 900°С, при этом происходит разложение [c.74]

Кроме того, для измерения интенсивности света может быть использована реакция разложения щавелевой кислоты, которая сенсибилизирована уранил-иояом. Реакция протекает в интервале 208—435 им, квантовые выходы практически не зависят от темпе-затуры, концентрации реагентов и интенсивности падающего света, асход оксалат-иона определяется титрованием эквивалентных количеств облученного и необлученного растворов актинометра перманганатом калия. Для получения достаточно хорошей точности определения необходимо использовать продолжительные экспозиции. [c.148]

Смесь, состоящую из 9 г оксида ванадия (V) и 16 г щавелевой кислоты, поместите в фарфоровый тигель и нагрейте на газовом пламени до образования сине-зеленой массы оксалата ванадила. Полученную массу прокалите в электромуфеле до полного разложения с образованием синечерного порошка оксида ванадия (IV). [c.202]

Изучите кинетику разложения оксалата железа или окса-латов других металлов. Вычислите константу скорости и энергию активации процесса. [c.463]

Оксиды и гидроксиды. Оксиды Э2О3 получают окислением на воздухе, разложением гидроксидов, карбонатов, нитратов, оксалатов. [c.357]

Устойчивые оксиды элементов 111Б группы получают термическим разложением солей (нитратов, карбонатов, оксалатов и т. п.) [c.231]

Достаточно выраженные поляризующие свойства ионов обусловливают склонность к образованию комплексных соединений. Оксиды и гидроксиды. Оксидам скандия, иттрия и лантана отвечает общая формула МеаОз. Последние могут быть получены термическим разложением нитратов, карбонатов и оксалатов. Например, при разложении нитратов образуются следующие вещества [c.66]

Оксиды лантаноидов лучше всего получать термическим разложением нитратов, карбонатов, оксалатов или гидроксидов. Все оксиды обладают высокой температурой плавления и очень устойчивы по отношению к кислороду и воздуху. При высоких температурах низшие оксиды СеаОз, РггОз и ТЬгОз переходят в высшие СеОа, Pг60 J и ТЬ40,. Все они энергично соединяются с водой, образуя нерастворимые гидроксиды. Являясь оксидами основного характера, они легко растворяются не только в растворах сильных, но и слабых кислот, таких, как уксусная, муравьиная, хромовая и т. п. [c.67]

Белые игольчатые кристаллы SnSO хорошо растворимы в воде (около 1 2 по массе). Их термическое разложение по схеме SnSO = SnOa-f SO2 идет (в атмосфере азота) выше 360°С. Термическое разложение оксалата олова (по схеме ЗпСгО = СО2 + СО -Ь SnO) может служить методом получения его окиси. [c.638]

Амблигонит также можно перерабатывать на основе спекания с гипсом и известью. Извлечение лития в готовый продукт до 80% (при степени разложения 90%) достигается [189] в результате спекания при 950° шихты с весовым соотношением между амблигонитом, гипсом и известняком 6 2 I . Измельченный до—100 меш спек обрабатывают водой. До выделения из раствора лития осаждают кальций в виде оксалата или карбоната, добавляя Naj Og или Lia Og. [c.60]

Соли органических кислот. Оксалат бериллия [1, стр. 42]. В виде тригидрата ВеС204-ЗН20 получается при упаривании раствора основного карбоната с небольшим избытком щавелевой кислоты. Эта соль интересна тем, что она единственная из оксалатов двухвалентных металлов обладает значительной растворимостью (при 25° 24,85% в расчете на безводный оксалат). Кроме того, отмечена относительно низкая электропроводность, равная одной четвертой электропроводности эквивалентного раствора сульфата бериллия. Это объясняется тем, что бериллий в растворе частично находится в виде комплекса [Ве(С204)21 . При нагревании тригидрат неустойчив и уже около 50 переходит в моногидрат, который выше 225° разлагается до окиси. Скорость разложения увеличивается с ростом температуры. Термическое разложение оксалата предложено использовать как одну из стадий получения окиси бериллия особой чистоты. [c.176]

Соединения с кислородом. Окислы. Высший окисел ОзаОд белый. Получается окислением металла или нагреванием гидроокиси, сульфата, нитрата, оксалата и других подобных соединений галлия. Подобно окиси алюминия окись галлия образует несколько полиморфных модификаций. -Модификация со структурой типа корунда получается в результате разложения нитрата или гидроокиси галлия при 400—450°. Она отличается большой плотностью (6,48 г/см ). Быстрым нагреванием гидроокиси до 400—500°, а также гидротермальным синтезом [9] можно получить у -ОзаОз с кубической структурой типа шпинели. Разложением нитрата при 200—230° получают б-модификацию, отличающуюся малой плотностью ( 5 г/см ). Ее структура аналогична структуре окиси индия. Все эти модификации метастабильны и при длительном нагревании выше 1000° переходят в устойчивую моноклинную Р-модификацию, аналогичную по структуре 6-А120а с плотностью 5,95 г/см . Ее можно получить также гидротермальным путем при 300° и выше [I]. В ее структуре есть атомы галлия, находящиеся как в тетраэдрическом, так и в октаэдрическом окружении атомов кислорода. [c.227]

Разработаны методы меркурометрического определения хлорид-иона в присутствии щелочных и щелочноземельных металлов, а также катионов 3-й аналитической группы и меди (И). Не мешают карбонаты, ацетаты, нитраты, фосфаты, хлораты. Мешают оксалаты, хроматы, бихроматы и перманганаты. Меркурометрически можно определить хлорат-ион СЮ , восстанавливая его до хлорид-иона нельзя определять иодид-ион вследствие разложения иодида ртути (I) [c.426]

В сухую пробирку насыпьте около 1 г оксалата марганца МПС2О4 и нагревайте, изредка перемешивая содержимое пробирки встряхиванием. В результате термического разложения получится порошок металлического марганца. Отметьте окраску исходного и конечного продуктов и составьте уравнение реакции. К какому типу относится эта реакция [c.151]

Около 0,6 г оксалата кобальта С0С2О4 в микропробирке нагрейте в пламени горелки до полного разложения соли. Составьте уравнение реакции. [c.156]