Получение гидроокиси железа

ПОЛУЧЕНИЕ ГИДРООКИСИ ЖЕЛЕЗА(П) [c.131]

Опыт 1. Получение гидроокиси железа (II) [c.72]

Получение гидроокиси железа методом пептизации [c.48]

Получение гидроокиси железа (II] и окисление ее кислородом воздуха [c.226]

Опыт 2. Испытайте действие кислот на полученные гидроокиси железа. Напишите сокращенные ионные уравнения реакций. [c.197]

Реакция получения гидроокиси железа (III) идет по схеме [c.210]

Помимо перечисленных железосодержащих солей, запатентовано и описано несколько способов получения гидроокисей железа путем пропуска воды через слой железной стружки [60—64]. Для повышения скорости растворения металла обрабатываемую воду подкисляют [65, 66] или используют вместо стружки стальные опилки [67]. Для интенсификации окисления двухвалентного железа применяют аэрацию [68]. [c.76]

Опыт 8. Получение гидроокиси железа и исследование [c.266]

Получение гидроокиси железа (II). К нескольки.м каплям 0,5 н. раствора железного купороса прибавить 1—2 капли 2 н. раствора едкой щелочи. Отметить цвет полученного осадка и изменение его окраски при стоянии на воздухе. Свежеполученный осадок разделить на две части и испытать отношение его к разбавленной соляной кислоте и к щелочи. Написать уравнение реакции. [c.199]

Получение гидроокиси железа (III) [c.227]

Опыт 2. Получение гидроокиси железа ( И) [c.72]

Опыт 8. Получение гидроокиси железа (II). В пробирку с хлоридом железа (II) добавить раствор) едкого натра, который предварительно следует прокипятить до удаления из него воздуха. В этом случае образуется гидроокись железа (II), осадок белого цвета, который постепенно темнеет, зеленеет и, наконец, окисляется в гидроокись железа (III), осадок коричневого цвета. [c.187]

Для получения гидроокиси железа к раствору соли трехвалентного железа, например нитрату или хлориду, подогретому до 50—60° С, приливают водный раствор аммиака в избытке. Выпавшую гидроокись железа несколько раз промывают декантацией горячей водой, затем отфильтровывают н осадок промывают на фильтре до полного удаления нитрат-ионов или хлор-ионов. Затем фарфоровой ложкой переносят осадок с фильтра в фарфоровую чашку, высушивают в сушильном шкафу и прокаливают при 600—700° С в течение 1 ч. [c.310]

ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЕ СХЕМЫ ПОЛУЧЕНИЯ ГИДРООКИСИ ЖЕЛЕЗА [c.170]

Получение гидроокиси железа из металлической стружки [c.170]

При получении гидроокиси железа металлическую стружку (чугунная, железная) растворяют в соляной кислоте. Полученный раствор хлористого железа смешивают с раствором кальцинированной соды (или щелочи) с получением гидроокиси железа (П), которая, контактируя с кислородом воздуха, превращается в гидроокись железа (П1). [c.170]

Хотя для получения гидроокиси железа (П1) необходимо проводить три технологические операции (растворение железа в кислоте, осаждение гидроокиси железа (П), окисление до железа (П1), на практике установка имеет только один аппарат, в котором металлическую стружку обрабатывают соляной кислотой. Полученный раствор хлористого железа периодически закачивают в систему регенерации растворов установки очистки газа от сероводорода, где за счет избыточной щелочности поглотительных растворов происходит образование гидроокиси железа (П) и окисление до железа (П1). Понижение щелочности поглотительных растворов компенсируется закачкой кальцинированной соды (щелочи) непосредственно в систему регенерации. [c.171]

Получение гидроокиси железа анодным растворением железа [c.174]

Технология получения гидроокиси железа из металлической стружки, хотя и проста в аппаратурном оформлении, имеет ряд недостатков [c.171]

Получение гидроокиси железа из сульфата железа [c.172]

При получении гидроокиси железа раствор сульфата железа обрабатывают раствором кальцинированной соды (или щелочи). Образующаяся гидроокись железа (II) контактирует с кислородом воздуха и превращается в гидроокись железа (III). [c.172]

Технология получения гидроокиси железа из сульфата железа имеет свои преимущества и недостатки. Преимущества технологии следующие [c.172]

Из приведенных данных и из уравнений (IX.70) и (IX.71) видно, что для получения гидроокиси железа в качестве сырья служит углеродистая сталь (металлолом) и вода. Оба компонента имеются на любом т азовом промысле. Процесс анодного растворения железа нельзя проводить непосредственно в воде, которая плохо проводит электрический ток, поэтому для увеличения электропроводности к воде необходимо добавлять сильные электролиты. Такими веществами могут быть хлориды щелочных металлов натрия или калия. [c.174]

Процесс электролиза можно проводить без диафрагмы или с диафрагмой между катодом и анодом. Оба процесса имеют свои положительные и отрицательные стороны. При электролизе без диафрагмы уменьшается напряжение между электродами, т. е. снижается расход электроэнергии на получение гидроокиси железа упрощается конструкция электролизера и уменьшается количество вспомогательного оборудования для обеспечения циркуляции электролита. [c.174]

Для получения гидроокиси железа без диафрагмы был разработан опытнопромышленный электролизер и проведена технико-экономическая оценка показателей получения гидроокиси железа анодным растворением железа для нужд установок сероочистки газа. [c.175]

Данные по сопоставлению электрохимического и химического методов получения гидроокиси железа приведены в табл. 30. [c.176]

Технологические схемы получения гидроокиси железа. [c.270]

Расчетная потребность воздуха для регенерации сульфида железа составила 0,328 и такое же количество пошло на восстановление карбонатных соединений железа. Общий теоретический расход воздуха аа восстановление раствора гидроокиси железа в количестве 120 л составил 0,656 м . Фактический же расход превысил 21 м .Таким образом, полная регенерация происходила при 32-кратном избытке воздуха с получением гидроокиси железа, готовой к последующшу применению, и элементарной серы, всплывающей на поверхность раствора. Плавающая сера легко удаляется и может использоваться промышленностью в ка естве оцрья. [c.30]

К слабым основаниям относятся Ре(ОН)з, Ре(0Н)2, Си(0Н)2, Mg(OH)o, А1(0Н)з, РЬ(0Н)2, Zn(0H)2 и другие гидроокиси металлов, нерастворимые в воде. Для того чтобы получить слабое основание, необходимо взять растворимую соль соответствующего металла и подействовать на нее сильной щелочью, обычно NaOH или КОН. Например, для получения гидроокиси железа необходимо к растворимой соли трехвалентного железа добавить водного раствора щелочи [c.156]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология