Разрушение кристаллической решетки

Изменение растворимости с температурой определяется знаком и величиной теплового эффекта растворения. Температурную зависимость растворимости твердых веществ часто выражают графически, в виде кривых растворимости (рис. 43). Растворимость нитрата рубидия и хлората калия при нагревании от О до 100° С увеличивается в несколько раз. Подобные изменения растворимости в соответствии с принципом Ле Шателье характерны для веществ, процесс растворения которых протекает с поглощением тепла. Для сульфата иттербия теплота гидратации преобладает над теплотой разрушения кристаллической решетки его растворение экзотермично, поэтому растворимость с ростом тем- [c.146]

При растворении твердого кристаллического вещества происходит поглощение тепла (7кр для разрушения кристаллической решетки (теплота плавления) и выделение тепла при химическом взаимодействии вещества с растворителем др (образование гидратов). В зависимости от значений /кр и 7р тепловой эффект кристаллизации будет положительным или отрицательным. [c.644]

Анодное растворение металла с переходом его в раствор в виде простых гидратированных (или в виде комплексных) ионов во многом представляет собой обращение процесса катодного выделения металлов. Анодный процесс начинается с разрушения кристаллической решетки и заканчивается образованием ионов металла в растворе вместо стадий формирования кристаллической решетки появляются стадии ее разрушения, вместо разряда ионов — ионизация атомов металла и т. д. Общую реакцию анодного растворения металла, если образуются простые гидратированные ноны, можно записать в виде уравнения [c.475]

Теплота растворения кристаллогидрата равна только тепловому эффекту разрушения кристаллической решетки, т. к. соль уже гидратирована, поэтому теплоту гидратации можно определить по разности теплот растворения безводной соли и ее кристаллогидрата [c.37]

Энергия кристаллической решетки. Энергия кристаллической решетки оценивается количеством энергии, которое необходимо затратить для разрушения кристаллической решетки на составные части и удаления их друг от друга на бесконечно большое расстояние. По значениям энергии кристаллической решетки можно судить о типе химической связи в веш естве и ее энергии. Понятно, что наибольшую энергию кристаллической решетки имеют ионные и ионно-ковалентные кристаллы, наименьшую — кристаллы с молекулярной решеткой (табл. 17). Металлы по величине энергии кристаллической решетки занимают промежуточное положение. [c.166]

Теплоты растворения твердых веществ, в том числе ионных кристаллов, состоят из поглощаемой теплоты разрушения кристаллической решетки с удалением образовавшихся частиц на расстояния, отвечающие объему раствора, и выделяемой теплоты сольватации (в частном случае — гидратации ионов в водных растворах) молекулами растворителя. Каждый из этих эффектов достигает сотен и тысяч кДж/моль. Сумма их имеет порядок единиц и десятков кДж/моль. Знак суммарного теплового эффекта зависит от того, какое из двух слагаемых больше по абсолютному значению. Если растворяемое вещество в индивидуальном виде состоит из молекул, а в растворе диссоциирует на ионы (минеральные и органические кислоты и основания), то в теплоту растворения входит теплота диссоциации. [c.47]

Для частного случая растворения кристаллических веществ в жидкостях первое слагаемое в них соответствует разрушению кристаллической решетки, т. е. АЯф,п>0 и А5ф. п.>0. [c.136]

В настоящее время имеется много данных, указывающих на участие ионов ОН" в процессе анодного растворения и других металлов, хотя химическая поляризация при анодном растворении нормальных металлов определяется, по-видимому, преимущественно процессами разрушения кристаллической решетки. [c.478]

Степень ионизации вещества в жидком состоянии зависит от прочности его молекул, а также от характера и интенсивности межмолекулярного взаимодействия. Наименьшей степенью ионизации обладают вещества с прочными неполярными ковалентными молекулами (например, жидкие Ог, С12, Ср4 и пр.). Для веществ же с ионной структурой (поскольку они уже состоят из ионов) плавление приводит лишь к разрушению кристаллической решетки и перемещению ионов относительно друг друга. [c.122]

Растворение кристаллического гидроксида калия сопровождается выделением теплоты, так как на разрушение кристаллической решетки КОН затрачивается меньше энергии (790,5 кДж/моль), чем ее выделяется при гидратации ионов К + ( — 338,9 кДж/моль) и ионов ОН (—510,5 кДж/моль), Наоборот, растворение кристаллического нитрата калия — процесс эндотермический, так как на разрушение его кристаллической решетки затрачивается больше энергии (684,5 кДж/моль), чем выделяется при гидратации ионов К и ЫО Г (309,6 кДж/моль . [c.123]

Растворение большинства твердых тел сопровождается поглощением теплоты. Это объясняется затратой значительного количества энергии на разрушение кристаллической решетки твердого тела, что обычно не полностью компенсируется энергией, выделяющейся при образовании гидратов (сольватов). Прилагая принцип Ле Шателье к равновесию между веществом в кристаллическом СОСТОЯНИЙ и его насыщенным раствором [c.218]

С катализатор быстро стареет с разрушением кристаллической решетки и активных центров. При t 475° С активность катализатора становится недостаточной для устойчивой работы колонны. Расчет константы равновесия проводим по уравнению [c.295]

В этом уравнении k — коэффициент скорости физического растворения, зависящий от скоростей диффузии и разрушения кристаллической решетки, который иногда выражают следующим образом [c.162]

Растворимость веществ существенно зависит от природы растворяемого вещества и растворителя, температуры и давления. Причины различной растворимости веществ пока не выяснены, хотя их связывают с характером взаимодействия молекул растворителя и растворенного вещества. Например, известно, что молекулярные кристаллы, структурными единицами которых являются молекулы с ковалентным неполярным типом связи (сера и др.), практически нерастворимы в воде, так как энергия разрушения кристаллической решетки настолько велика, что не может быть компенсирована теплотой сольватации, которая очень мала. [c.63]

Опыт показывает, что растворение многих веществ сопровождается не выделением, а поглощением теплоты, т. е. на разрушение кристаллической решетки затрачивается больше энергии, чем выделяется при образовании сольватов (с. 68). Главной причиной самопроизвольности процессов растворения является увеличение степени беспорядка системы при переходе от состояния чистых веществ к состоянию раствора. [c.67]

При соприкосновении гидратирующихся минералов с водой на их поверхности происходит разрушение кристаллической решетки и образование промежуточных аквакомплексов. Эти комплексы способны определенное время существовать самостоятельно, образуя пересыщенный по отношению к кристаллическим продуктам гидратации раствор. В этом растворе возникают зародыши новой кристаллической фазы, которая после достижения предельного пересыщения кристаллизуется из раствора. [c.102]

При растворении кристаллических тел в жидкостях тепловая составляющая внутренней энергии (энтальпии) убывает, расходуясь на работу разрушения кристаллической решетки, и одновременно увеличивается за счет освобождения химической составляющей, происходящего в результате сольватации (см. разд. IV.8). Объясните на основании сказанного а) экзотермическое растворение б) эндотермическое растворение в) отсутствие теплового эффекта при растворении. [c.81]

Скорость коррозии может быть выражена в различных единицах. Если опасны общие потери металла, ее оценивают по массовому показателю, т. е, по потере металла, отнесенной к единице поверхности и к единице времени, например, в г/(см -ч) или в г/(м гoд). Если опасность представляет сквозная коррозия, ее скорость оценивают по глубинному показателю, т. е. по уменьшению толщины металла вследствие коррозии, выраженному в линейных единицах и отнесенному к единице времени, например в мм/год. При коррозии, связанной с разрушением кристаллической решетки металла, учитывают механический показатель, т. е. относительное изменение прочности металла за определенный период, например уменьшение временного сопротивления на разрыв, в кг/(см -год). [c.14]

ИК-спектры колебаний каркаса образцов цеолита, подвергнутых различным обработкам, приведены на рис. 3. Видно, что все спектры близки. Это позволяет предположить, чго в исследованных условиях не происходит разрушения кристаллической решетки НЦШ. [c.136]

При нагревании смеси твердых н-парафинов с неоднородной кристаллической структурой за счет свободных или связанных алкильных групп часть теплоты затрачивается на увеличение энергии конформационного вращения этих групп а другая часть расходуется собственно на повышение кинетической энергии молекулярной цепи до полного разрушения кристаллической решетки. [c.145]

Несмотря на некоторое сходство кривых, отражающих зависимости в присутствии испытуемых остатков, механизм структурообразования при этом различен. Так, в случае малых концентраций гудрона арланской нефти в системе образуются сложные структурные единицы небольших размеров. Кинетическая подвижность и устойчивость подобных структурных образований достаточно высока. За счет этого затруднено налаживание прочных и устойчивых связей между растущими надмолекулярными образованиями н-парафинов, что приводит к самопроизвольным спонтанным разрушениям кристаллической решетки и способствует понижению температур плавления и кристаллизации системы. [c.168]

Разрушение кристаллической решетки на свободные ионы — процесс эндотермический (АЯрещ, > 0) гидратации ионов — процесс экзотермический (АЯгидр < 0). Таким образом, в зависимости от соотношения значений АЯр и АЯр др тепловой эффект растворения может иметь как положительное, так и отрицательное значение. Так, растворение кристаллического гидроксида калия сопровождается выделением теплоты, т. е. на разрушение кристаллической решетки КОН требуется меньше энергии (АЯреш = 790,5 кДж/моль), чем ее выделяется при гидратации ионов (АЯгидр.к+ [c.169]

Непосредственный переход ионов из кристаллической решетки в сольватированное состояние, сопровождающийся тепловым эффектом Qi , может заменяться разрушением кристаллической решетки с образованием свободных ионов (на что расходуется энергия, равная по величине и обратная по знаку энергии кристаллической решетки i/q) и последующим переводом свободных ионов в раствор при этом происходит их сольватация с выделением теплоты Qs. При условии, что все стадии цикла протекают обратимо и изотермически, и с известным приближением [c.15]

При образовании кристаллической решетки освобождается некоторое количество энергии, равное энергии, необходимой для разрушения кристаллической решетки, и называемое энергией связи кристаллической решетки. Последняя определяет механические свойства тела, а также температуру и теплоту плавления вещества. [c.36]

На ионизацию электролита определенное влияние оказывает полярность молекул растворителя, их способность к донорно-акцепторному и дативному взаимодействию с растворенным веществом и ионами, способность молекул растворителя образовать водородные связи. Выделяющаяся при сольватации ионов энергия часто с избытком компенсирует энергию, необходимую для разрушения кристаллической решетки и разрыва связей в молекулах растворяемых веществ. [c.184]

Энергия кристаллической решетки. Энергией кристаллической решетки называется количество энергии, которое необходимо затратить для разрушения кристаллической решетки на составные части и удаления их друг от друга на бесконечно большое расстояние. [c.200]

Цеолиты способны обменивать содержащуюся в них воду на другие жидкости (спирт, аммиак и т. п.). При осторожном нагревании цеолитов вода постепенно удаляется, и даже полное обезвоживание не приводит к разрушению кристаллической решетки. Особенно важно то, что в цеолитах одни катионы могут замещаться другими. На последнем свойстве основано применение цеолитов в качестве ионообменников (катионитов). Цеолиты с внедренными в них ионами -элементов являются катализаторами. [c.525]

Значение АЯ .идр можно рассчитать, используя известные значения энтальпии других процессов. Так, растворение ионного соединения можно представить в виде двух стадий разрушение кристаллической решетки на свободные ионы и гидратация ионов. Тогда, согласно закону Гесса, тепловой эффект (энтальпию) растворения ДЯрастй можно представить в виде алгебраической суммы энергии (энтальпии) разрушения кристаллической решетки АЯр . , и энтальпии гидратации ионов ДЯгид . [c.168]

Для расчета ДЯр по экспериментальным данным иужно знать энергию кристаллической решетки 11а и теплоту растворения ДЯр. Процесс растворения соли можно мысленно разбить на две стадии разрушение кристаллической решетки на ионы, сопровождающееся поглощением теплоты, равной i7o, и гидратацию, в результате которой выделяется теплота ДЯг. Очевидно, тепловой эффект растворения соли равен алгебраической сумме этих величин [c.157]

V, VI и VII температура плавления увеличивается с ростом давления. Линия сО соответствует равновесию между переохлажденной водой и паром, которое является термодинамически неустойчивым, метаста-6HJ bHbiM. Перегреть кристаллическое вещество выше его температуры плавления не удается, происходит разрушение кристаллической решетки, поэтому линия возгонки аО заканчивается в тройной точке О. В отсутствие воздуха (ортобарическая Рис. 112. Диаграмма система) тройной точке ВОДЫ соответствуют [c.334]

Например, если вода входит в структуру кристал.-щческой решетки, то, удалив воду, можно образовать поры. Одпако при этом основная структура кристалла не должна нарушаться. Например, нельзя получить такой адсорбент из кристаллов Си504 5Н20, так как удаление воды приводит к полному разрушению кристаллической решетки. Нужно иметь такое вещество, в образовании кристаллической решетки которого вода не играла бы основной роли, чтобы ее удаление не разрушало кристаллической решетки. Такими веществами могут быть некоторые минералы,. относящиеся к группе цеолитов, например, шабазит [Са0-А 20з-45 02] бНоО. [c.23]

Теплота растворения твердого соединения с ионной кристаллической решеткой определяется в основном суммой двух величин теплоты Разрушения кристаллической решетки и теплоты сольватации ионов молекулами растворителя. В связи с тем, что на разрушение кристалла теплота затрачивается, а процесс сольватации сопровождается выделением 7еплоты, знак теплоты растворения может оказаться как положительным, так и отрицательным в зависимости от того, какое из двух слагаемых больше по абсолютной величине. Например, при растворении 1 моль u l -SHaO в 8 моль [c.93]

Как правило, сольваты менее прочны, чем обычные химические соединения. Однако в ряде случаев тепловой эффект сольватации превышает теплоту разрушения кристаллической решетки растворяемого вещества на отдельные частицы (АЯ,р,). Тогда растворение сопровождается выделением теплоты [c.67]

Замечательно то, что поверхностные превращения сопровох<-даются значительно ббльшим выделением тепла, чем обычные гетерогенные реакции, поскольку здесь нет затрат энергии на разрушение кристаллической решетки. [c.52]

Растворение различных веществ в воде сопровождается выделением или поглощением тепла. В общем случае растворение есть сложный физико-химический процесс, тепловой эффект которого Р раств. алгебраически складывается из теплоты сольватации Рс (экзотермический процесс), теплоты, затрачиваемой на разрушение кристаллической решетки Рразр. или на испарение (если растворяется жидкость в жидкости), и теплоты, затрачиваемой на распределение сольватированных частиц по всему раствору Рдифф. Так как энергия Рдифф. обычно мала, то ею можно пренебречь. Тогда [c.35]

Разрушение кристаллической решетки требует затраты энергии, но при растворении кристаллического NaOH в воде выделяется тепло. Какой процесс сопровождается выделением тепла [c.75]

Подобным же образом протолиз сильного основания, такого, как, например, С2Н5О , ННг , Н- с КьЖон-, приводит в водных растворах к выравниванию уровня основности. При растворении солеподобного соединения одновременно с разрушением кристаллической решетки происходит протолитическая реакция [c.382]

При растворении твердого вещества в воде (или каком-то другом растворителе) происходит разрушение кристаллической решетки, что, как известно, связано с затратой энергии. Одновременно с этим растворяемое вещество реагирует с растворителем (гидратация или сольватация), образуя соответственно гидраты или сольваты. Процессы гидратации и сольватации являются процессами экзотермическими. Поэтому теплота растворения складывается из двух слагаемых [c.58]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология