Феррит натрия гидролиз

Образуется феррит натрия — соль железистой кислоты. Водой он нацело гидролизуется [c.215]

Пример 1. Для пол чения едкого натра феррит натрия NaFeO подвергают падролизу (ферр1ггный способ). Напишите уравнение реакции гидролиза и объясните его необратимость в данном случае. [c.12]

Способ Байера (мокрый способ) был запатентован в 1889 г. химиком К. И. Байером, работавшим в России. Сущность способа заключается в автоклавном выщелачивании бокситов едким натром при высоких температурах (от 105 до 225 °С) и давлении (до 30 кгс/см ) с получением раствора алюмината натрия, содержащего растворимый силикат натрия Na2Si03 и феррит натрия. Последний легко гидролизуется с образованием окиси железа (РеаОз) красного цвета. [c.480]

Почему феррит натрия полностью гидролизуется водой [c.210]

Феррит натрия НаРеОг — желтое твердое соединение, в котором, как показали рентгеноструктурные исследования, железо выполняет анионную функцию — входит в состав оксоаниона РеОг . Ферриты указанного состава могут быть получены только в твердофазных системах. В присутствии воды они нацело гидролизуются [c.125]

Активность окиси железа можно значительно увеличить, если допустить адсорбцию углекислого калия на осажденном гидрате окиси железа тот же самый эффект получается, если углекислый калий заменить карбонатом натрия, лития, рубидия или цезия или нитратом бериллия все эти катализаторы дают одинаковые термомагнитные кривые показано, что не феррит, а кубическая форма окиси железа является активным веществом, так как при гидролизе катализатора происходит дезинтеграция феррита и это не ухудшает каталитической активности, но если продукт гидролиза временно нагреть выше 500°, благодаря чему кубическая форма окиси железа изменится в ромбическую, то каталитическая активность значительно уменьшится одновременно исчезает точка Кюри кубической окиси железа таким образом, можно предполагать, что действие добавок сводится к стабилизации кубической формы окиси железа катализатор имеет наивысшую активность в точке Кюри кубической окиси железа (250°), в этой точке выход твердых и жидких углеводородов достигает 80 г на 1 м смеси окиси углерода и водорода, взятых в молярных отношениях 1 2 [c.235]

При гашении раскаленный феррит охлаждается до температуры кипения слабой жидкости (несколько выше 100°), одновременно происходит частичное растворение феррита натрия и его гидролиз с переходом части NaOH в раствор. Слабая жидкость разогревается и частично испаряется водяной пар по специальной вытяжной трубе 6 выбрасывается в атмосферу. С паром уносится некоторое количество щелочи. Потери щелочи в пересчете на Na Og составляют 3—3,5 г на 1л испарившейся воды. При получении 1 т каустической соды испаряется во время гашения 2156 л воды (см. в главе 9 материальный и тепловой балансы аппарата гашения). Таким образом, потери соды с паром достигают 6,5—7,5 кг. [c.68]

Вначале твердый феррит натрия переходит в раствор, причем скорость его растворения возрастает с повышением температуры и увеличением концентрации NaOH в жидкости. При высоких концентрациях NaOH в растворе обнаруживается присутствие ионов трехвалентного железа (Fe +), что указывает на протекание химической реакции между едким натром и ферритом натрия. Следующей стадией реакции (46) является гидролиз перешедшего в раствор феррита натрия [c.235]

Тиамин (витамин В1) обычно определяют по синей флуоресценции его продукта окисления — тиохрома [4]. Образец для анализа (мясо, хлебные злаки, витаминные концентраты) после экстрагирования кислотой обрабатывают фосфатазой — ферментом, вызывающим гидролиз сложных эфиров тиаминфосфатов, которые часто присутствуют в продуктах питания. ФО Сфатазу и другие нерастворимые вещества отфильтровывают и фильтрат разбавляют до определенного объема. Берут две равные аликвотные части — одну для анализа, другую для холостого опыта. К первой прибавляют окислитель (ферри-цпанид калия) и к обеим частям — одинаковые количества едкого натра и изобутилового спирта. После встряхивания и последующего уда.ленля водного слоя спиртовой раствор исследуют в флуорометре. Всю операцию, включая и холостой опыт, повторяют с эталонным раствором тиамина. [c.63]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология