Нитрат бериллия

Раствор какой соли — нитратов бериллия или магния — в одинаковых условиях в большей степени подвержен гидролизу и почему [c.255]

Проведение опыта. К раствору лакмуса в бокале добавить немного твердого нитрата бериллия. Раствор перемещать. Он окращивается в красный цвет в результате гидролиза соли и понижения pH среды. [c.101]

Нитрат бериллия хорошо растворяется в воде и спирте. В водном растворе заметно гидролизуется. [c.175]

При добавлении бериллия отрицательное действие окиси железа уменьшается. Хорошие результаты получаются пропиткой катализатора водным раствором нитрата бериллия с последующим на- [c.221]

Нитрат бериллия Ве(МОз)2 можно получить в растворе взаимодействием гидроокиси бериллия с азотной кислотой или обменной реакцией [c.175]

ГИДРОЛИЗ НИТРАТА БЕРИЛЛИЯ [c.101]

Оборудование и реактивы. Демонстрационный бокал, стеклянная палочка нитрат бериллия, щелочной раствор лакмуса. [c.101]

При 60° кристаллы тетрагидрата плавятся в кристаллизационной воде, при 100° начинается разложение соли. Полное удаление окислов азота из окиси бериллия, получающееся в результате термического разложения Ве(ЫОз)2, происходит лишь при 1000°. Способность нитрата бериллия к разложению с образованием окиси послужила причиной его использования для изготовления колпачков газокалильных ламп. [c.175]

Различным областям применения соответствует разнообразие товарных форм бериллия. Американские фирмы бериллий выпускают в виде порошков различного гранулометрического состава, кусков, брусков, проволоки, труб, профилей различной формы и размеров. Кроме того, производятся окись, фторид, сульфат и нитрат бериллия достаточной степени чистоты [49, 53]. Запасы металлического бериллия США в 1969 г. были 229 т, а сплавов Be- u 7387 т [54]. Цены в 1969 г. колебались, в зависимости от качества металла, от 119 до 440 долларов за 1 кг [55]. [c.188]

В 5 микропробирок влейте по 5 капель хлоридов или нитратов бериллия, магния, кальция, стронция и бария и добавьте по 3 капли раствора серной кислоты. В каких пробирках образовался белый осадок Составьте уравнения реакций. [c.133]

Водные растворы нитрата бериллия имеют сильно кислую реакцию (20° С) [c.20]

Тетрагидрат нитрата бериллия легко разлагается. При нагревании в вакууме не обезвоживается, так как нитрат бериллия теряет окислы азота и при температуре < 100° С переходит в основной нитрат переменного состава [117]. Изучено термическое )азложение основного нитрата Ве(ЫОз)2-Ве(ОН)2-4 Н2О [75. "1ри 32—55° С основной нитрат плавится и теряет часть кристаллизационной воды, а в интервале 130—200°С происходит потеря воды и окислов азота. Основные нитраты образуются также прн растворении гидроокиси бериллия в растворах Ве(ЫОз)2. [c.20]

Определение бериллия (а также Ы, Ма, К, Си, 2п, В, Сг, Мп, Ре, Со, N1) в тории по методу испарения. Примеси концентрируют на торцевой поверхности медного электрода и возбуждения при помощи конденсированной искры (индуктивность 0,15 мгн, емкость 0,012 мкф, расстояние между электродами 2 мм). Экспозиция 10 сек. Анализ проводят по методу трех эталонов. Для приготовления эталонов используют двуокись тория, прокаленную в высокочастотной вакуумной печи и не содержащую, по данным спектрального анализа, летучих примесей. К полученной таким образом двуокиси тория добавляют определенные количества титрованного раствора нитрата бериллия. Смесь прокаливают при 700° С и готовят из нее эталоны смешиванием с определенным количеством чистой окиси тория. [c.100]

Ве(МОз)2 (бериллия нитрат, бериллий азотнокислый) [c.347]

Синтез уксусной кислоты из окиси углерода и метанола в присутствии водяного пара, температура 300— 400°, давление 100—300 ат 5,7 моля окиси углерода, 4 моля водяного пара и 1 моль метанола превращаются в уксусную кислоту (содержащую метилацетат) при температуре 395° и давлении 200 ат. Окислы вольфрама (не ниже пятиокиси вольфрама) пятиокись вольфрама с нитратами бериллия, висмута, цинка, меди, алюминия, церия, тория 90 молей вольфрамового ангидрида с 0,3 моля окиси алюминия, 10 молями цинка и 2,5 молями окиси висмута 1 2640 1 1 [c.64]

Активность окиси железа можно значительно увеличить, если допустить адсорбцию углекислого калия на осажденном гидрате окиси железа тот же самый эффект получается, если углекислый калий заменить карбонатом натрия, лития, рубидия или цезия или нитратом бериллия все эти катализаторы дают одинаковые термомагнитные кривые показано, что не феррит, а кубическая форма окиси железа является активным веществом, так как при гидролизе катализатора происходит дезинтеграция феррита и это не ухудшает каталитической активности, но если продукт гидролиза временно нагреть выше 500°, благодаря чему кубическая форма окиси железа изменится в ромбическую, то каталитическая активность значительно уменьшится одновременно исчезает точка Кюри кубической окиси железа таким образом, можно предполагать, что действие добавок сводится к стабилизации кубической формы окиси железа катализатор имеет наивысшую активность в точке Кюри кубической окиси железа (250°), в этой точке выход твердых и жидких углеводородов достигает 80 г на 1 м смеси окиси углерода и водорода, взятых в молярных отношениях 1 2 [c.235]

Из нитрата бериллия, осаждение ам [c.216]

Нитрат бериллия Ве(Ы0з)2-4Н20 (мол. вес 205,08 ВеО — 12,20%) — белое кристаллическое вещество, расплывающееся на воздухе. Хорошо растворимо в воде. Имеющиеся в продаже препараты (ч. д. а. или ч.) содержат 94% Ве(Ы0з)2-4Н20. [c.243]

Из нитрата бериллия. 0,8199 г Be(N0з)2 4H20 растворяют в воде, к которой добавлено 3—4 мл концентрированной азотной кислоты, и разбавляют водой в мерной колбе до 1 л. 1 мл раствора соответствует 0,1 мг ВеО. [c.244]

Нитрат бериллия Be(N03)2, основной нитрат бериллия Be40(N03)e [c.968]

Гидрид бериллия (961). Хлорид бериллия (961). Бромид бериллия (963). Иодид бериллия (964). Гидроксид бериллия (965). Оксобериллаты щелочных металлов (965). Сульфид бериллия (965). Селенид и теллурид бериллия (967). Азид бериллия (968). Нитрат бериллия, основной нитрат бериллия (968). Карбиды бериллия (969). Цианид бериллия (970). Ацетат бериллия (970). Основной ацетат бериллия (971). Магний металлический (972). Гидрид магния (973). Хлорид магния (974). Бромид магния (976). Иодид магния (978). Оксид магния (978). Пероксид магния (979). Гидроксид магния (979). Сульфид магния (981). Селенид магния (982). Теллурид магния (982). Нитрид магния (983). Азид магния (984). Нитрат магния (984). Фосфид магния. Арсениды магния (985). Карбиды магния (987). Силицид магния (988). Германид магния (989). Кальций, стронций и барий металлические (990). Гидриды кальция, стронция и бария (994). Галогениды кальция, стронция и бария (995). Оксид кальция (996). Оксид стронция (997). Оксид бария (998). Гидроксид кальция (999). Гидроксид стронция, октагидрат (999). Сульфиды кальция, стронция и бария (1000). Селениды кальция, стронция и бария (1001). Нитрнды кальция, стронция и бария (1002). Тетранит- [c.1055]

Отделение титана, ванадия и вольфрама проводят при pH 4,0. К элюату прибавляют 9,00 мг нитрата бериллия, 10 см 6%-ного раствора купферона и несколько капель метилового оранжевого. При нейтрализации раствора гидроксидом аммония осаждается купферонат бериллия, с которым соосаждаются гидроксиды лантаноидов, скандия и тория. Осадок купфероната озоляют и в золе определяют редкоземельные элементы спектрографическим методом. [c.205]

Нитрат бериллия хорошо растворим в воде [114, 115]. Кристаллизация водных растворов нитрата бериллия изучена методом термического анализа при 60—120° С [116]. В области низких температур обнаружено существование двух инконгруэнтно растворимых фаз — Ве (NO3) 2 7 Н2О и Ве (NO3) 2 6 Н2О. Гексагидрат инконгруэнтно переходит в тетрагидрат Ве(Ы0з)2-4Н20. Кристаллогидрат устойчив до 60° С. Из раствора он может быть выделен испарением этого раствора в вакууме или при добавлении концентрированной азотной кислоты к насыщенному раствору [c.19]

Безводный нитрат бериллия получают разложением Ве((ЫОз)2-2N204 в вакууме [118]. [c.20]

Нитрат бериллия растворяет труднорастворимые фториды (Сар2, РЬС1Р и др.) благодаря образованию в растворе мало-диссоциированных фторсодержащих ионов бериллия [120, 12Г. [c.20]

К 10 мл раствора нитрата бериллия, содержащего 7—22 мг Ве, добавляют 5 капель индикатора Веселова и 50 мл 2,5%-ного раствора ХаР. Раствор разбавляют водой до 300 мл, добавляют 4 г борной кислоты и перемешивают до полного ее растворения. Прибавляют разбавленный раствор соляной кислоты до перехода окраски из зеленой в фиолетовую. Нагревают раствор до кипения и прибавляют к нему при перемешивании 15 мл горячего раствора ВаСЬ- Покрытый часовым стеклом стакан с осадком оставляют в кипящей водяной бане при периодическом перемешивании в течение 1—2 час. После коагуляции осадок отфильтровывают через стеклянный фильтр № 4 и промывают 8—10 раз горячей водой (по 4 мл) до отрицательной реакции на С1-И0Н и затем этиловым спиртом. Осадок ВаВер4 высушивают при ПО— 120° С. [c.53]

Фтор. Многие фториды разлагают серной кислотой флюорит СаРа, криолит А1Рз-ЗМаР, иттрофлюорит Рз-СаРз и иттроцерит (У,Ег, Се)Рз- ёСаРа-НгО фтор отгоняют в виде кремнефтористоводородной кислоты при 110—130 X в присутствии З Ог. Флюорит хорошо разлагается в хлорной кйслоте, а также в подкислсином 8 %-ном раствор хлорида алюминия при иагревании на водяной бане в течение 1—2 ч. Криолит и флюорит растворяют также в растворе нитрата бериллия, подкисленного соляной кислотой. Применяется так ке сплавление с едкими щелочами или с карбонатом натрия. Криолит и флюорит сплавляют с пи- [c.21]

Об этом же свидетельствует легкорастворимый в воде нитрат бериллия, который кристаллизуется из воды в виде Ве(К0з)2 4Н20. Для карбоната также характерен кристаллогидрат ВеСОз-41120. Для магния и щелочно-земельных металлов в отличие от бериллия характерно к.ч. 6. [c.318]

Нитраты элементов главной подгруппы II группы, подобно всем нитратам, хорошо растворимы в воде за исключением нитратов стронция и бария, они хорошо растворяются и в спирте. Нитрат бериллия в водных растворах подвергается гидролизу (на 1,8% в 0,1 н. растворе при 40°). При нагревании нитраты металлов главной подгруппы II группы легко переходят в окислы. Склонности к образованию двойных солей с нитратами щелочных металлов у нитратов главной подгруппы II группы не наблюдается. Такие двойные соли известны только для нитратов магния и бария (KaMg[N03]4 и KaBalNOak). [c.306]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология