Железо как катализатор

Бензойная кислота перегоняется с водяным паром и легко возгоняется. Одним из технических способов ее получения является гидролиз бензотрихлорида известью при 50°С, проводимый в присутствии порошкообразного железа как катализатора, с последующим подкислением [c.344]

Возможность применения металлического железа как катализатора хлорирования и бромирования в ароматиче- [c.174]

Этим же объясняется активность смеси гидратов окислов меди и железа как катализаторов разложения перекиси. Наиболее активно действует смесь окислов железа, меди и магния (актиВ нее платины). [c.100]

Отработанный сульфитный щелок, полученный при более высокой степени провара, давал больший выход ванилина, чем щелок с пониженной степенью провара. Такой отработанный сульфитный щелок давал только 1,5% ванилина по методу Гибберта — Томлинсона (см. Брауне, 1952, стр. 407), а также при окислении окисью меди по методу Пирла (см. выше). Интервал времени между первой и второй стадиями провара не влиял на выход ванилина. Использование серебра и железа как катализаторов давало более низкий выход ванилина (около 7%). [c.625]

В присутствии восстановленного железа как катализатора [c.656]

Пентакарбонил железа как катализатор химических процессов [c.39]

Окисление фенола перекисью водорода с хлорным железом как катализатором [c.335]

Разложение перекиси водорода с солями железа как катализаторами Реакция ускоряется добавлением небольших количеств солей меди, оптимальный эффект при добавлении 1 миллимоля соли меди (сульфата или хлорида) на 1 л раствора 55 [c.373]

Разложение перекиси водорода с солями железа как катализаторами Соли меди 243 [c.373]

Синтез аммиака с титаномагнетитом как катализатором (1) и с железом как катализатором (2) . 0,01—0,1% (по объему) кислорода или 0,02—0,1% (по объему) окиси углерода катализатор (1) менее чувствителен к яду, чем катализатор (2) 309 [c.407]

Окисление четыреххлористого углерода водой в хлороформ температура 15—20° Мелкодиспергированное железо как катализаторы могут применяться металлические свинец, медь, магний, сурьма или теллур, или их соединения могут применяться также смеси с солями аммония, например бромистым аммонием, уксуснокислым аммонием или щавелевокислым аммонием 788 [c.213]

Хотя в литературе сравнительно часто отмечалось, что железо также может служить катализатором оксореакции и во многих патентах защищено применение железа как катализатора, окончательных доказательств для подобных утверждений еще нет. Наоборот, наиболее достоверные данные свидетельствуют, что в условиях, при которых кобальт является активным катализатором реакции, железо такой активностью пе обладает. В некоторых ранних работах, посвященных механизму катализа в оксореакции, отмечалось, что кобальт и железо могут применяться в качестве катализатора оксосинтеза, так как оба эти металла [c.84]

Дальнейшее хлорирование хлорбензола в присутствии треххлористого железа, как катализатора, дает орто- и пара-дихлор- [c.147]

Эта реакция протекает с заметной скоростью при 550° и сильно ускоряется, с повышением температуры. Сернистый газ в присутствии избытка воздуха под влиянием окиси железа как катализатора отчасти окисляется в трехокись серы эта последняя переводит часть окиси цинка в сернокислый цинк [c.464]

Выше уже рассматривалось исключите,льно сильно выраженное влияние коллоидно-растворимых органических солей железа как катализаторов. Именно поэтому приходится признать, что углеродистые стали не могут быть полноценным материалом для изготовления окислительной аппаратуры, особенно в том случае, когда реакция окисления направлена в сторону образования первичных продуктов. [c.145]

Описывается также применение в качестве щелочного восстановителя извести с серой [Са(ОН)з + 8] с прибавкой соли двухвалентного железа как катализатора. Восстановление применяется к нитросоединениям, не имеющим гидроксила в ядре. Реакция протекает по уравнению [c.297]

Такую кетонизацию можно легко провести по методу Грюна в присутствии железа как катализатора. Для этой цели смесь жтрньгх кислот нагревают до 300° под давлением в присутствии железного порошка в результате отщепления углекислоты и воды образуются смеси кетонов с кетогруппой, расположенной в середине цепи. Эти кетоны получают с хорошими выходами они имеют карбонильное число 235—240 и гладко восстанавливаются над никелевыми катализаторами в соответствующие спирты при 100—130° и 100 ат. Последние поедставляют смеси вторичных спиртов с 10—20 атомами углерода с температурой плавления около 30°, гидроксильные группы которых частично расположены точно в середине молекулы. [c.472]

Нитриды железа как катализаторы реакции Фишера—Тропша. Гидрогенизация органических соединений синтез-газом. [c.418]

Алдол кроме того может. быть восстановлен водородом в метил-этил-карбинол, ко йрый в свою очередь даст метил-этил-кетон. Свойства железа как катализатора различных реакций гидрирования и дегидрогениза 1 ии были отмечены Ипатьевым Ь ряде его работ. [c.260]

Рис. 111-29. Процесс Глууд (абсорбция НгЗ разбавленным раствором карбоната аммония с последующим окислением до элементарной серы в присутствии оксида железа как катализатора) [455]

Необходимо следить, чтобы температура жидкофазной реакции не превышала 50° этим предотвращаются процессы замещения водорода хлором, которые приводят к образованию полихлоридов. Реакцию катализируют, хлориды металлов в патентах рекомендуется применять 0,1—0,5% хлорного железа, проводя процесс при 25° и атмосферном давлении. По одному из промышленных методов [1] этилен и хлоо пропускают при 50° и 6 ата в ди-хпорэтан в присутствии хлорного железа как катализатора. Продукты реакции промывают водой для удаления хлорного железа, сушат и перегоняют. Степень превращения этилена составляет 98%, а выход дихлорэтана превышает 95%. Описано также взаимодействие 99%-ного этилена с хлором в среде дихлорэтана, который циркулировал в длинных узких трубках, охлаждаемых водой [2]. [c.165]

В качестве примера можно привести синтез 3-ацетилоксиндола, полученного взаимодействием о-ацетоацетилхлоранилида с амидом калия в жидком аммиаке в присутствии азотнокислого железа как катализатора [c.288]

Если имеется дешевый n-толуолсульфохлорид. то сго сначала омыляют концентрированной сериои кислотой, после чего мож но гладко хлорировать в сернокислом растворе в присутствии железа как катализатора в орго-положеийе по отношеннк> к СНз-группе. В заключение продувкой водяным паром отщепляют сульфогруппу и получают с отличным выходом о-хлортолуол. Этот метод, малопригодный в лаборатории, дает в производственных условиях превосходные результаты. [c.147]

Баудиш [25] также поддерживал точку зрения, что при каталитическом окислении азотсодержащих веществ с помощью пентацианидов железа как катализатора лабильны промежуточные соединения, например нитрозосоединения железа, которые оказывают большое влияние на магнитное состояние центрального атома, а также участвуют в процессе окисления. [c.82]

Обсуждая этапы реакции окисления ортофосфористой кислоты в фосфорную кислоту с помощью перекиси водорода, которая аналогична реакции Фентона окисления винной кислоты над солями двухвалентного железа как катализаторами, Нерц и Вагнер [34] высказали предположение, что кислород передается от перекиси водорода к ортофосфористой кислоте и что ион двухвалентного железа участвует в повторяющейся произвольное число раз цепи реакций, проходя соответствующие промежуточные степени окисления железа, причем ион двухвалентного железа регенерируется. Обрыв цеш вызывается превращением иона двухвалентного железа или любого из его промежуточных продуктов в ион трехвалентного железа, который не обладает способностью передавать кислород. Ход реакции можно проследить, определяя изменение отношения количества превращенной перекиси водорода к соли двухвалентного железа при изменении концентрации отдельных компонентов реакции. В отсутствии воздуха наблюдалось, что количество превращенной перекиси водорода увеличивается пропорционально добавленному количеству соли двухвалентного железа и приближается при больших количествах ее к определенному пределу. Перекись водорода, оказывается, играет положительную роль в обрыве цепи. Быстрое введение раствора соли двухвалентного железа вызывает увеличение концентрации носителей цепи и ведет к их взаимному разрушению. Кроме тогс установлено, что воздух или кислород, присутствуя в реакционной массе, вызывает главным образом обрыв цепи реакций. [c.574]

Железо как катализатор гидрогенизационно-дегидрогениза-ционных процессов впервые исследовал Ипатьев (см. гл. II). Впоследствии, однако, железо чаще употреблялось в смеси с другими элементами как катализатор синтезов иа основе окиси углерода и водорода. [c.122]

По данным Тилея и Сея [110] некоторые К-те/)б 7 г-бутил-М-алк1м-карбамилхлориды в присутствии хлорного железа как катализатора или в отсутствие его при низких температурах легко разлагаются с образо- [c.351]

Синтезированные нами препараты при иодометрическом определении перекисного кислорода по методу [10] в присутствии соли трехвалептного железа как катализатора содержали 95—98% основного вещества. После омыления кумилперацетата щелочью было найдено теоретически рассчитанное количество уксусной кислоты. Молекулярный вес, определенный по понижению точки плавления бензола, равен 192 (среднее из двух измерений 190,3 и 193,6) рассчитанный для С1хН140з— 194,2. Результаты элементарного анализа С 67,86%, Н 6,71% рассчитано — 68,02 и 7,26% соответственно. Плотность при 20° С 1,0677 г/см , 1,50433. [c.253]

Недавно был изучен [12, 124] синтез уксусной кпслоты нз метанола и окиси углерода в нрисутствии никеля, кобальта и железа. Полученные результаты показали, что галогениды никеля, кобальта и железа как катализаторы более активны, чем мета тлы нз галогеш Дов йодистые соли как катализаторы синтеза активнее бромистых и хлористых. Кроме того, установлено, что силикагель как носитель катализатора дает лучшие результаты, чем кизельгур, пемза или каолин. Магссимальную каталитическую активность имеет йодистый никель, осажденный на силикагеле. В продуктах реакции содержались только уксусная кислота, ее метиловый эфир, окись углерода, двуокись углерода, водород, метан и непрореагпровавшие снирт и окись углерода. Образования простых эфиров и углеводородных продуктов пе наблюдалось. [c.66]

Е. И. Савичев с соавторами [1085] заметил, что при пользовании методикой И. А. Блюма, предусматривающей окисление Т1+ до ТР+ перекисью водорода в присутствии хлорного железа как катализатора, окисление Т1+ проходит и без перекиси водорода, т. е. что Т + окисляется железом, несмотря на свой высокий окислительный потенциал (см. стр. 416). Это объясняется тем, что потенциал системы ТР+/Т1+ сильно снижается в присутствии ионов хлора. [c.424]

Часто трудно определить, представляют ли собой перекиси, выделенные из реакционной смеси, перекись водорода или же они являются органическими перекисями до самого последнего времени было предпринято лишь немного попыток определить строение этих перекисей. Выводы относительно характера перекисей могут быть сделаны на основании следующих доказательств 1) состава газа и жидкости, образующихся при разложении перекиси (например, перекись водорода дает при этом кислород и воду гидроперекись оксиалкила при щелочном разложении дает водород и кислоту гидроперекись метила при разложении па платиновой черни [145] дает двуокись углерода) 2) разных цветных реакций, например реакции с применением титановой соли, которую считают весьма специфичной для перекиси водорода (см. гл. 10) 3) характеристики реакции с кислым раствором йодистого калия (гидроперекись метила, например, реагирует лишь в присутствии сернокислого закисного железа как катализатора, но не реагирует в присутствии молибдата аммония [146] кроме того, скорость окисления йодида до йода заметно зависит от характера перекиси [147, 148]) 4) образования нерастворимых неорганических перекисей, например перекиси кальция или пероксобората натрия, при введении соответствующих добавок к продукту, что доказывает наличие перекиси водорода или гидроперекисей оксиалкилов 5) сравнения спектров поглощения с этими спектрами для известных перекисей [149, 150] 6) определения коэффициентов распределения с эфиром [151] 7) методов хроматографического разделения [146, 152] 8) определения скорости термического разложения различных перекисей при температуре реакционной зоны и 9) методов полярографии [152—1541 (см. гл. 10). [c.76]

Нигрозины представляют собой смесь хинониминовых красителей, получаемых сплавлением анилина с нитробензолом в присутствии хлористого железа как катализатора при температуре 165—185°. Хлористое железо получается в реакционной массе при растворении чугунной стружки в соляной кислоте, которая часто вводится в реакционную массу не в свободном виде, а вместе с анилином в виде солянокислого анилина. [c.324]

Первая стадия получения хлоралгидрата заключается в хлорировании спирта в системе трех последовательно соединенных хлораторов в присутствии железа как катализатора. При этом образуется трихлорполуацеталь, который передается на разложение серной кислотой и получение свободного хлораля. Полученный сырой хлораль содержит в виде примесей различные продукты хлорирования для их удаления реакционную массу обрабатывают серной кислотой при этом удаляются летучие продукты H3 I и НС1. По окончании процесса разложения хлораль отгоняют при температуре 94—99° и очищают его дробной перегонкой. Очищенный хлораль растворяют в дихлорэтане [c.236]

Препаративная органическая химия (1959) -- [ c.840 ]

Препаративная органическая химия (1959) -- [ c.840 ]

Возможности химии сегодня и завтра (1992) -- [ c.68 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.39 , c.417 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.151 , c.349 , c.384 , c.389 , c.501 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология