Будуара энергия

Это положение справедливо и для скорости установления равновесного состояния в гетерогенной системе небольшая по величине скорость установления равновесного состояния в реакции Будуара может быть объяснена большим значением энергии диссоциации молекул СО. [c.27]

Следовательно, выход окиси углерода определяется равновесием (3). Из свободных энергий находим, что (в присутствии твердого углерода) при низкой температуре двуокись углерода устойчива, а при высокой температуре устойчивой является окись углерода. На основании свободных энергий для различных температур по уравнению (28) (стр. 196) можно вычислить константы равновесия при этих температурах. Из констант равновесия можно вычислить концентрации СО2 в равновесных смесях. Так были найдены значения, точно совпадающие с экспериментальными данными (впервые полученными Будуаром в 1899 г. из плотности газа и другими методами, описанными на стр. 175) [c.478]

Уравнения (2.58) и (2.59) подтверждаются экспериментальными данными. Несколько большая энергия активации образования Н2 (192 кДж/моль) по сравнению с таковой для реакции Н2 + + СО2 (125 кДж/моль) обеспечивает рост селективности по Н2 с повышением температуры. Взаимодействие МпСОз с МпО. .. С (т.е., в сущности, обратная реакция Будуара) является быстрой реакцией и константа к2 велика. Это приводит к упрощенной форме уравнения (2.58) для случая малых конверсий [c.78]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология