Будуара

Рис. 5.7. Равновесие реакции Будуара (СО, + С = 2 СО). Три верхних кривых соответствуют реакции углерода с воздухом при общем давлении, атм (числа у кривых). Нижняя кривая соответствует реакции углерода с чистым кислородом при

Распад окиси углерода (реакция Будуара) [c.63]

Если через слой угля продувать диоксид углерода, устанавливается равновесие между СО и СОг за счет протекания реакции Будуара С-[-СОг—>-2С0. Равновесие между газообразными компонентами этой реакции следующее [c.318]

Отложение углерода. Третья область основных проблем возникает в связи с реакцией диспропорционирования оксида углерода на СОг и углерод (реакция Будуара) [c.235]

Эта реакция, однако, является значительно экзотермичнее реакции низкотемпературной конверсии лигроина, поэтому должны приниматься меры предосторожности, не допускающие образования углерода в результате пиролиза метана или по реакции Будуара (2С0 С02+С). Для управления ходом реакции можно использовать следующие действенные методы [c.222]

В этом процессе устанавливаете состояние динамического равновесия, называемое равновесием Будуара. Относительные количества СО2 и СО при разных температурах таковы [c.479]

Реакции образования важных целевых продуктов - СО и Н2 являются эндотермическими и с повышением температуры вероятность образования этих продуктов увеличивается, что наглядно демонстрируют известные кривые Будуара (рис. 6.1). [c.85]

Нежелательными (побочными) реакциями следует считать гидрирование СО в метан, разложение СО на углерод и СО2 (реакция Будуара) и окисление металла водой и диоксидом углерода. [c.718]

Реакция восстановления углекислоты играет большую роль в процессах горения и газификации, в доменном процессе и т. д. С термодинамической стороны эта реакция хорошо изучена рядом исследователей Будуаром, Ридом и Уилером, Юшкевичем и др. [73—75]. [c.72]

Будуар [5] Фишер [5] Фальке [7] [c.232]

Отложение углерода не является главной проблемой для катализаторов конверсии СО по. следующим причинам присутствие избытка водяного пара предотвращает выделение углерода, а окисленное состояние железа в железохромовых катализаторах делает их неактивным в реакции Будуара. [c.236]

Равновесие этой реакции изучалось рядом исследователей — первоначально Будуар, позднее Майер, Фальк и другие. Наиболее поздние исследования равновесия окиси углерода и углекислоты над графитом были проведены Кильпатриком и другими. [c.26]

Положительное воздействие на реакцию синтеза оказывает также присутствие в окиси углерода паров ртути. Это объясняется, по-видимому, тем, что пары ртути тормозят распад окиси углерода по реакции Будуара. [c.57]

Кроме того, аммиак тормозит реакцию Будуара 2С0 = С02 + С [c.113]

Аналогичных эффектов можно ожидать и для других металлов. Поэтому металлические и полиметаллические катализаторы будут требовать промотирования для сведения к минимуму отложения углерода по реакции Будуара и предотвращения дезактивации. Положительным аспектом использования полиметаллических катализаторов для реакции водяного газа явился бы способ изменения прочности поверхностных связей оксида углерода и водорода, который изменил бы скорость реакции лимитирующей стадии [66]. [c.30]

Необходимо отметить, что высокие температуры благоприятствуют только паровой газификации (18-1) и обратимой реакции Будуара (18-4). Наоборот, реакциям образования метана (18-3) и (18-6) благоприятствуют низкие температуры. Реакция гидрогазификации (18-3) протекает очень медленно з отсутствии катализатора [2], а испытания катализаторов [3] не дали положительных результатов ввиду их сильного отравления серой. [c.245]

Образование углерода из СО. Беренс [73] полагает, что укрупнение зародышей и рост частиц углерода может происходить в соответствии с реакцией Будуара 2С0 = С02 + С(тв.). Образование ядер углерода по данной реакции маловероятно, так как связано с необходимостью, образования газообразного углерода. Однако, если зародыши углерода уже образовались, указанная реакция может протекать как поверхностная реакция, ведущая к росту частиц углерода. Таким ростом зародышей углерода можно объяснить, например, образование частиц светящегося углерода в области, расположенной несколько выше зоны реакции [1,"с. 190]. [c.182]

На рис. 3.13 в качестве примера пока зана зависимость равновесного состава газа от температуры для реакции (3.9) —эти данные известны в литературе как кривые Будуара. Как видно из рисунка, в соответствии с тем, что рассматриваемый процесс является эндотермическим, по мере увеличения температуры в получаемом газе нарастает концентрация конечного продукта [c.101]

При низкотемпературном синтезе диметиловый эфир практически не образуется. Реакция Будуара (8.15) с термодинамической точки зрения является наиболее благоприятной, пока не достигнута определенная, максимально допустимая температура. [c.313]

Пример. Равновесие Будуара (образование монооксида углерода из угля и диоксида углерода)—эндотермический процесс [c.62]

Реакция конверсии оксида углерода. Реакция конверсии оксида углерода обычно катализируется сложными оксидными системами, такими как 2п0-Сг20з и 2пО-СиО [65]. Реакция катализируется также металлами, однако в некоторых случаях катализаторы с нулевой валентностью могут сильно дезактивироваться из-за возможного катализа реакции Будуара (2С0 = С-ьС02), вызывающей значительные отложения углерода на катализаторе. Если у железооксидных катализаторов отношение НгО/СО достаточно низкое, то оксид восстанавливается до металлического железа. [c.30]

Отложейие углерода. Отложение углерода по реакции Будуара [c.261]

Равновесие реакции (III) было изучено Будуаром [5J в интервале температур 445—925° С. Результаты этого исследователя в общем довольно хорошо совпадают с данными более поздних измерений (Елинек, Дитхельм [6], Фальке [7], Дент и Коб [9]). [c.233]

MgO + С. При пропускании СО2 над раскаленным углем образуется углерода оксид (р-ция Будуара) СО2 + + С. 2СО, эта р-ция очень важна в металлургии. О р-циях с орг. в-вами см. Карбоксилирование. [c.26]

Реакция (У-2), в результате которой образуются магнетит и элементарный углерод, формально также протекает с большой глубиной превращения. Однако нетрудно видеть, что уравнение (У-2) является суммой учетверенного уравнения (У-12) и уравнения (У-5), т. е.оиовыра-жает собой результирующий процесс распада окиси углерода (реакции Будуара) и окисления железа образовавшейся при этом углекислотой. Из них первая реакция в рассматриваемом интервале температур протекает достаточно глубоко, а вторая практически невозможна. Поэтому реакция (У-2) не отражает действительной картины взаимодействия железа с окисью углерода и не должна приниматься во внимание. [c.65]

При обычных условиях проведения синтеза Фишера — Тропша, т. е. при отношении Н2/СО не более 2, давлении примерно 0,1—5,0 МПа и температурах нил<е 350 °С, углерод является термодинамически устойчивым [13]. Однако установлено, что на большинстве Ре-, N1- и Со-катализаторов при температурах ниже 300 °С откладывается очень мало углерода. При температуре выше этого предела наблюдается отложение углерода на железной токарной стружке [14] и на отравленном серой плавленом железном катализаторе [8]. Отсутствие отложений углерода при низких температурах является результатом низкой скорости протекания реакции Будуара на этих катализаторах. [c.262]

Можно представить, что укрупнение частиц углерода происходит путем столкновения и слияния зародышей и частиц друг с другом путем реакций, составляющих механизм ядрообразования и протекающих на поверхности уже образованных частиц посредством реакции Будуара, так как окись углёрода присутствует практически во всех пламенах углеводородов. [c.194]

Указанное выше образование углерода является результатом протекающей одновременно с реакцией синтеза реакции Бела-Будуара Парциапьное давпение Н2,ат (вследствие высоких температур) [c.534]

Восстановленнс диоксида углерода при помощи раскаленного кокса, например, в доменных печах (равновесие Будуара) [c.315]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология