Будуара реакция

Рис. 5.7. Равновесие реакции Будуара (СО, + С = 2 СО). Три верхних кривых соответствуют реакции углерода с воздухом при общем давлении, атм (числа у кривых). Нижняя кривая соответствует реакции углерода с чистым кислородом при

Если через слой угля продувать диоксид углерода, устанавливается равновесие между СО и СОг за счет протекания реакции Будуара С-[-СОг—>-2С0. Равновесие между газообразными компонентами этой реакции следующее [c.318]

Распад окиси углерода (реакция Будуара) [c.63]

Отложение углерода. Третья область основных проблем возникает в связи с реакцией диспропорционирования оксида углерода на СОг и углерод (реакция Будуара) [c.235]

Эта реакция, однако, является значительно экзотермичнее реакции низкотемпературной конверсии лигроина, поэтому должны приниматься меры предосторожности, не допускающие образования углерода в результате пиролиза метана или по реакции Будуара (2С0 С02+С). Для управления ходом реакции можно использовать следующие действенные методы [c.222]

Реакции образования важных целевых продуктов - СО и Н2 являются эндотермическими и с повышением температуры вероятность образования этих продуктов увеличивается, что наглядно демонстрируют известные кривые Будуара (рис. 6.1). [c.85]

Реакция восстановления углекислоты играет большую роль в процессах горения и газификации, в доменном процессе и т. д. С термодинамической стороны эта реакция хорошо изучена рядом исследователей Будуаром, Ридом и Уилером, Юшкевичем и др. [73—75]. [c.72]

Нежелательными (побочными) реакциями следует считать гидрирование СО в метан, разложение СО на углерод и СО2 (реакция Будуара) и окисление металла водой и диоксидом углерода. [c.718]

Равновесие этой реакции изучалось рядом исследователей — первоначально Будуар, позднее Майер, Фальк и другие. Наиболее поздние исследования равновесия окиси углерода и углекислоты над графитом были проведены Кильпатриком и другими. [c.26]

Положительное воздействие на реакцию синтеза оказывает также присутствие в окиси углерода паров ртути. Это объясняется, по-видимому, тем, что пары ртути тормозят распад окиси углерода по реакции Будуара. [c.57]

Отложение углерода не является главной проблемой для катализаторов конверсии СО по. следующим причинам присутствие избытка водяного пара предотвращает выделение углерода, а окисленное состояние железа в железохромовых катализаторах делает их неактивным в реакции Будуара. [c.236]

Кроме того, аммиак тормозит реакцию Будуара 2С0 = С02 + С [c.113]

Аналогичных эффектов можно ожидать и для других металлов. Поэтому металлические и полиметаллические катализаторы будут требовать промотирования для сведения к минимуму отложения углерода по реакции Будуара и предотвращения дезактивации. Положительным аспектом использования полиметаллических катализаторов для реакции водяного газа явился бы способ изменения прочности поверхностных связей оксида углерода и водорода, который изменил бы скорость реакции лимитирующей стадии [66]. [c.30]

Необходимо отметить, что высокие температуры благоприятствуют только паровой газификации (18-1) и обратимой реакции Будуара (18-4). Наоборот, реакциям образования метана (18-3) и (18-6) благоприятствуют низкие температуры. Реакция гидрогазификации (18-3) протекает очень медленно з отсутствии катализатора [2], а испытания катализаторов [3] не дали положительных результатов ввиду их сильного отравления серой. [c.245]

Образование углерода из СО. Беренс [73] полагает, что укрупнение зародышей и рост частиц углерода может происходить в соответствии с реакцией Будуара 2С0 = С02 + С(тв.). Образование ядер углерода по данной реакции маловероятно, так как связано с необходимостью, образования газообразного углерода. Однако, если зародыши углерода уже образовались, указанная реакция может протекать как поверхностная реакция, ведущая к росту частиц углерода. Таким ростом зародышей углерода можно объяснить, например, образование частиц светящегося углерода в области, расположенной несколько выше зоны реакции [1,"с. 190]. [c.182]

На рис. 3.13 в качестве примера пока зана зависимость равновесного состава газа от температуры для реакции (3.9) —эти данные известны в литературе как кривые Будуара. Как видно из рисунка, в соответствии с тем, что рассматриваемый процесс является эндотермическим, по мере увеличения температуры в получаемом газе нарастает концентрация конечного продукта [c.101]

При низкотемпературном синтезе диметиловый эфир практически не образуется. Реакция Будуара (8.15) с термодинамической точки зрения является наиболее благоприятной, пока не достигнута определенная, максимально допустимая температура. [c.313]

Рис. 5.8. Восстановление оксидов железа. Кривая Будуара соответствует реакции воздуха с углеродом при 1 атм. Заштрихованная область -доменный газ

Восстановление диоксида углерода углеродом (5.141) часто называют реакцией Будуара, а характерные S-образные кривые на рис. 5.7 - кривыми Будуара. [c.136]

Равновесие реакции (14) впервые изучал Будуар 148]. [c.53]

Относительно транспортных процессов можно сделать предположение, что, поскольку существует перемещение газа, состав его над первичной и вторичной фазой вещества А будет различным. О принципиальной возможности такого различия свидетельствует термодинамический расчет. В предельном случае гетерогенная реакция протекает настолько быстро, что у первичной твердой или жидкой фазы равновесное состояние наступает за короткое время, и поэтому наиболее медленно действующим фактором, определяющим транспорт вещества, оказывается перемещение газа. Это справедливо с хорошим приближением для транспортных реакций, указанных в предыдущем разделе, и для условий, при которых они были осуществлены. До сих пор известны лишь немногие реакции, проведенные при указанных выше условиях, для которых транспорт вещества вследствие слишком малой скорости реакции характеризовался бы меньшим количественным выходом по сравнению с данными расчета, сделанного в предположении, что транспорт определяется диффузией. Наиболее важной из этого ряда реакций является реакция Будуара, на которой был изучен транспорт углерода [c.26]

Это положение справедливо и для скорости установления равновесного состояния в гетерогенной системе небольшая по величине скорость установления равновесного состояния в реакции Будуара может быть объяснена большим значением энергии диссоциации молекул СО. [c.27]

Фиг. 3. Скорость реакции Будуара для древесного угля, измеренная в циркуляционной установке при различных условиях.

Отложейие углерода. Отложение углерода по реакции Будуара [c.261]

Активированный уголь из СО. Окись углерода стабильна лишь при температуре выше 1000° в области более низких температур (около 400—1000°) она устойчива лишь в присутствии С и СО2 в соответствии с равновесием Будуара 2С0 С - - СО2. Поэтому если СО при 400° находится в контакте с соответствующим катализатором, то она разлагается с выделением тонкодиспергированного угля [69]. В качестве катализаторов этой реакции особенно эффективны Ni, Fe и Со. Реакция начинается на определенных, особенно активных местах катализатора (например, восстановленное железо или тонкая электролитическая жесть) и прекращается лишь тогда, когда количество образовавшегося угля в 20—25 раз превышает вес железа. Все железо равномерно распределяется в выделивщемся угле его адсорбционная способность значительно возрастает благодаря активации . [c.373]

Равновесие реакции (III) было изучено Будуаром [5J в интервале температур 445—925° С. Результаты этого исследователя в общем довольно хорошо совпадают с данными более поздних измерений (Елинек, Дитхельм [6], Фальке [7], Дент и Коб [9]). [c.233]

Реакция (У-2), в результате которой образуются магнетит и элементарный углерод, формально также протекает с большой глубиной превращения. Однако нетрудно видеть, что уравнение (У-2) является суммой учетверенного уравнения (У-12) и уравнения (У-5), т. е.оиовыра-жает собой результирующий процесс распада окиси углерода (реакции Будуара) и окисления железа образовавшейся при этом углекислотой. Из них первая реакция в рассматриваемом интервале температур протекает достаточно глубоко, а вторая практически невозможна. Поэтому реакция (У-2) не отражает действительной картины взаимодействия железа с окисью углерода и не должна приниматься во внимание. [c.65]

Реакция конверсии оксида углерода. Реакция конверсии оксида углерода обычно катализируется сложными оксидными системами, такими как 2п0-Сг20з и 2пО-СиО [65]. Реакция катализируется также металлами, однако в некоторых случаях катализаторы с нулевой валентностью могут сильно дезактивироваться из-за возможного катализа реакции Будуара (2С0 = С-ьС02), вызывающей значительные отложения углерода на катализаторе. Если у железооксидных катализаторов отношение НгО/СО достаточно низкое, то оксид восстанавливается до металлического железа. [c.30]

При обычных условиях проведения синтеза Фишера — Тропша, т. е. при отношении Н2/СО не более 2, давлении примерно 0,1—5,0 МПа и температурах нил<е 350 °С, углерод является термодинамически устойчивым [13]. Однако установлено, что на большинстве Ре-, N1- и Со-катализаторов при температурах ниже 300 °С откладывается очень мало углерода. При температуре выше этого предела наблюдается отложение углерода на железной токарной стружке [14] и на отравленном серой плавленом железном катализаторе [8]. Отсутствие отложений углерода при низких температурах является результатом низкой скорости протекания реакции Будуара на этих катализаторах. [c.262]

Можно представить, что укрупнение частиц углерода происходит путем столкновения и слияния зародышей и частиц друг с другом путем реакций, составляющих механизм ядрообразования и протекающих на поверхности уже образованных частиц посредством реакции Будуара, так как окись углёрода присутствует практически во всех пламенах углеводородов. [c.194]

Указанное выше образование углерода является результатом протекающей одновременно с реакцией синтеза реакции Бела-Будуара Парциапьное давпение Н2,ат (вследствие высоких температур) [c.534]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология