Определяющие минеральные равновесия

Карбонатное равновесие. Из элей, образующих минеральный состав пластовых вод, наименьшей растворимостью обладает бикарбонат кальция, количеством которого и определяется карбонатное равновесие. [c.92]

Представило определенный интерес изучение обменных реакций ионов цезия и водорода между водной фазой и нитробензолом. В нашей работе определена константа равновесия / s-н для системы вода — минеральная кислота — фосфорномолибденовая кислота — цезий (микроколичества) —нитробензол. Основные факторы, обусловливающие распределение цезия в этой системе, и способы их использования в аналитической химии сообщены ранее [6]. [c.362]

Прилипшую к минеральной поверхности каплю нефти в водной среде можно получить, опустив в воду смоченную нефтью минеральную поверхность или же подведя под минеральную поверхность в водной среде каплю нефти. Первый случай соответствует вытеснению нефти водой из породы при отсутствии и наличии в ней погребенной воды, а также при капиллярной пропитке воды в полностью или частично нефтенасыщенную породу, при этом в поровом пространстве вода является дисперсионной средой. Во время опускания в воду минерала со смоченной нефтью поверхностью пленка нефти разрывается водой и образует на этой поверхности капли нефти, часть которых отрывается от нее, часть прилипает к ней. Капли нефти здесь непосредственно соприкасаются с твердой поверхностью. Состояние равновесия фаз в этом случае определяется равенством [c.118]

Специальным разделом химии, главная задача которого — изучение химизации сельского хозяйства, является тема Минеральные удобрения . Эту тему нужно как можно теснее увязывать с сельскохозяйственной практикой. От учителя требуется знание биологии и вопросов сельского хозяйства, особенности действия удобрений на растения и на окружающую среду. Особо следует подчеркнуть мысль об опасности необдуманного сдвига экологического равновесия за счет неправильного применения удобрений и других веществ. Учитель химии совместно с учителем биологии может ставить опыты на пришкольном участке по изучению характера действия удобрений на сельскохозяйственные растения. Полезно указать учащимся, какими факторами определяется выбор удобрения для конкретного сельскохозяйственного производства. [c.286]

Учитывая высокую селективность электрода к Г, его применяли для прямого определения последних в минеральной воде [29, 30, 305], а также в химических реакциях, в ходе которых выделяется Г [29, 30]. Так, содержание SO в газе находили путем продувания его через раствор иода с последующей экстракцией избытка иода четыреххлористым углеродом, а затем в экстракте определяли содержание Г с помощью электрода. Разработан метод [306] определения и в растворах с высокой радиоактивностью с использованием Г-селективного электрода. Электрод можно применять для оценки содержания иодида в сыворотке [298], а также для обнаружения Аи (П1) [307]. Обсужден [308, 309] способ регистрации меняющейся концентрации иодида для системы, в которой существует и химическое равновесие, и реакция. [c.145]

Рассмотрим равновесие в системе NHg—СОа—НаО при повышенных давлениях. Свойства этой системы определяют технологию переработки газов дистилляции. Эти газы можно конденсировать с получением водных растворов углеаммонийных солей или суспензии карбамата аммония в минеральном масле. Кроме того, их можно сжимать в компрессоре при высокой температуре, и в сжатом виде подавать на синтез, попутно используя тепло сжатия. [c.134]

Проведенное исследование позволило определить поведение минерального иона при стимулировании сорбции крупного органического иона на карбоксильных катионитах. Показано, что при стимулировании сорбции органического иона минеральный ион, проникая в катионит либо вместе с большим ионом, либо быстрее его создает ему благоприятные условия для диффузии в частицу смолы. Во втором случае минеральный ион, проникающий в катионит быстрее органического иона, достигает максимальной величины сорбции, а затем вытесняется из смолы органическим ионом до определенного количества, которое остается постоянным, несмотря на длительный контакт катионита с раствором. После прекращения ионообменного процесса общее количество катионов, сорбированных смолой, тем ближе к СОЕ катионита, чем больше конечное состояние системы приближается к истинному равновесию. [c.163]

На диаграммах р — Т наклон линии равновесия определяется отношением теплового и объемного эффектов данной реакции. Это отношение изменяется с изменением температуры и давления и поэтому все линии равновесия на диаграммах р — Т криволинейны. Так как тепловые и объемные эффекты реакций и их зависимости от р и Г известны недостаточно, в особенности для силикатов, то диаграммы р — Т для минеральных систем могут быть только схематичны. [c.163]

Стандартная энтальпия образования ионов Zr H- и Hf + в водном растворе была определена по энтальпии растворения галогенидов металлов в растворах минеральных кислот. Трудности определения энтальпий образования рассматриваемых ионов связаны со сложностью. химического поведения соединений циркония и гафния в водном растворе, их ярко выраженной склонностью к гидролизу, полимеризации и комплексообразованию. Исследование равновесий показало, что при концентрации циркония 10-3 моль/л и менее и концентрации минеральной кислоты (хлорной, соляной или азотной) 2 моль/л и более в растворе доминирует негидролизованный мономерный ион Zr +, практически не образующий устойчивых ассоциатов с перхлорат-, хлорид- и нитрат-ионами. В этих условиях растворение кристаллических Zr U и 2гБг4 в растворе минеральной кислоты можно представить схемой [c.203]

Диазогидрат в свободном виде не выделен. Являясь амфотерным соединением, диазогидрат способен диссоциировать с образованием диазокатиона или диазоаниона. Последний появляется в растворе при действии на соли диазония избытка щелочи. Образующийся вначале син-диазотат-ион медленно превращается в анти-диазо-тат-ион син- и ант.и-диазотаты представляют собой геометрические изомеры). Диазотаты при действии минеральных кислот превращаются в исходную соль диазония. Следовательно, возникновение различных форм диазосоединений определяется концентрацией ионов водорода в растворе. В кислых растворах равновесие сдвигается в сторону образования солей диазония. При добавлении щелочи равновесие сдвигается в сторону образования диазотат-иона [c.135]

О химическом составе приземных аэрозолей можно судить также по химическому составу осадков. Наибольшее количество работ по этому вопросу посвящено исследованиям соотношения количества сульфатов, карбонатов и нитратов в осадках. Это соотношение определяется процессами в системе СО2- вода - растворенное вещество аэрозольных частиц. Все компоненты нейтрализуют дрзгг друга, и система приходит в равновесие с СО2 в атмосфере. Минерализация осадков, кроме места выпадения их, зависит от времени года и интенсивности осадков. Например, минерализация осадков в районе Фрунзе составляет 26,2 - 44,4 мг/л. Основной минеральный компонент СаСОд. Минимальная минерализация осадков наблвдается в летние месяцы. Интенсивные осадки имеют малые величины отношений [ 1МО3 ]/[ ЗОд ], [ N 3 ] / [ ]. [c.53]

Шварценбах и Виттвер [113], а также Лонг и Бакуль [114, 115] изучили кето-енольное превращение 1, 2-циклогександиона. Первые нашли, что реакция протекает достаточно медленно и скорость может быть измерена обычными средствами вплоть до 6—7 М концентрации минеральной кислоты. Было найдено, что в водных растворах реакция достигает измеримого равновесия. Равновесие усложнено тем обстоятельством, что в водных растворах кетон почти полностью существует в форме моногидрата. Совокупность данных по кинетике и равновесию позволяет определить константы скорости первого порядка как для кетонизации, так и для енолизации. Константа удельной скорости первого порядка кислотно-катализируемого процесса достижения равновесия вычисляется по уравнению [c.230]

Э рган [45] приводит результаты, которые подтверждают механизм В. Эксперименты были проведены в кипящем слое с тремя типами углерода (цейлонский графит, активированные углерод и графит). Эти образцы имели различное содержание минеральных примесей (от следов до 0,5%) и, хотя об этом не сообщалось, имели также различные удельные поверхности. Несмотря на все это, как показано на фиг. 4, Эрган находит, что константы равновесия для реакции (1) механизма В не зависят от типа используемого углерода и реакция имеет во всем температурном диапазоне 800—1400° среднюю АЯ, равную Н-23 ккал/моль. Из-за большого температурного коэффициента Эрган считает, что равновесие очень сильно влияет на скорость газификации. Если, например, в газовой фазе отношение СО/СОг равняется 1, то доля занятых активных центров, в данном случае С (О), возрастает от 0,0215 до 0,81 при изменении температуры от 700 до 1400°. Так как скорость газификации пропорциональна числу занятых центров, то влияние константы равновесия на скорость определяется ее влиянием на концентрацию занятых центров. [c.26]

Известно, что электрическая прочность масел зависит не только от влажности, но и от характера и количества механических примесей, температуры и многих других факторов. Если исключить прочие факторы, то по величине электрической прочности, можно судить о концентрации воды в масле. Однако экспериментально найденные разными исследователями зависимости электрической прочности масел от концентрации воды существенно различаются. Это, по-видимому, объясняется, с одной стороны, тем, что пробивное напряжение для масла определяется не столько общим содержанием воды, сколько концентрацией ее в эмульгированном состоянии, а с другой стороны, недостаточной для достижения равновесия выдержкой образцов в фиксированных условиях. Экспериментальных исследований такого рода применительно к холодильным маслам пока немного, и приведенные в работах [28, 29] данные хорошо воспроизводятся. Это обусловлено надежной методикой и предварительным изучением кинетики процесса водопоглощения. Полученные результаты показывают, что при температуре 25° С рав новеоие для минерального масла ХФ 12—16 практически достигается через 16—18 ч, а для синтетического масла ХФ 22С—16 — через 48 ч. При температуре 10°С для масла ХФ 22С—16 равновесие достигается только через 5—6 сут. Концентрация воды в минеральном масле ХФ 12—16 пропорциональна относительной влажности воздуха, т. е. система подчиняется закону Генри [c.12]

Для установления экстракционного равновесия по 25 мл водной и органической фаз встряхивали 2 ч при 25° С. После разделения фаз измеряли pH водной фазы. Цинк реэкстрагировали 4%-ным водным раствором минеральной кислоты. Содержание цинка в фазах определяли полярографически. Графики зависимости lgD от pH в соответствии с урашением (3) линейны (рис. 1), но тангенс угла наклона превышает ожидаемую величину 2. [c.55]

Количественные исследования равновесий с участием карбониевых ионов чаще всего проводят путем измерений, основанных на различиях электронных спектров карбоний-ионов и других органических веществ, хотя иногда используют и различия в ЯМР-спектрах [1415]. В тех случаях, когда эти измерения относятся к средам с высокой диэлектрической проницаемостью, таким, как вода или смеси сильных минеральных кислот с водой, справедливо допустить, что все карбониевые ионы присутствуют в свободном виде, а не в виде ионных пар или более сложных агломератов. Это допущение не годится для растворителей с низкой диэлектрической проницаемостью, но возможные осложнения, связанные с влиянием ассоциации ионов на результаты измерений констант равновесия этим методом, систематически не изучались. С достаточно высокой степенью приближения можно утверждать, что электронные спектры свободных триарилметил-катионов мало отличаются от их спектров в ассоциированном состоянии [477, 73], а следовательно, спектрофотометрически определяется сумма концентраций свободных и ассоциированных ионов. Это означает, что определяемые спектрофотометрически константы равновесия для ионизации, например, галогенпроизводных соответствуют Ki, но нет полной уверенности, что высказанное выше утверждение всегда корректно и что можно полагаться на достоверность малых различий в константах равновесия для соединений несколько отличающихся по структуре. [c.88]

Известно большое число сравнительных методов определения основности и кислотности ионитов. Вследствие этого определяемые величины можно использовать лишь как сравнительные, но не как абсолютные. Для водородных обменников получают хорошо сравнимые величины при определении констант инверсии сахарных растворов. Вначале определяют весовую емкость обменника, затем эквивалентные количества обменника и раствор сахара определенной концентрации встряхивают в термостате до установления равновесия. Для сравнения проводят опыты с растворами минеральных кислот соответствующей кислотности или известной константой диссоциации. Константы инверсии, определенные для нескольких вофатитов конденсационного типа, приведены в табл. 57. Эти опыты были проведены бывшим сотрудником автора Лаутом. Наряду с этим для сравнения Ханчем были измерены величины для 0,5 н. растворов кислот. Количество смолы в этих опытах было равно 0 мзкв. [c.334]

МН1С1, хлорацетат натрия, формиат натрия), взятой в эквивалентном количестве, до установления равновесия. В фильтрате определяют количество выделившейся свободной минеральной кислоты. Некоторые сравнительные результаты приведены в табл. 58. [c.336]

Межфазные пленки в устойчивых эмульсиях, образованные водо- и маслорастворимыми эмульгаторами, независимо от того, мономолекулярны они или полимолекулярны, во многих случаях представляют собой молекулярные комплексы [40]. Часто требуется продолжительное время, чтобы пленки пришли в состояние равновесия, и это может быть причиной старения некоторых эмульсий. Так, Шерман [41] показал, что постоянное значение вязкости межфазной пленки, образованной в системе минеральное масло—вода—полуторный олеат сорбитана, при 25° достигается лишь через 400—600 час. Аналогичная задержка в достижении равновесия наблюдалась в системах, содержащих различные соединения жирного ряда, воду и полиоксиэтиленовые эфиры стеариновой кислоты. В этом случае скорость дортижения пленками их конечного состояния можно было определить путем измерения диффузии и межфазного поверхностного натяжения [42]. [c.348]

Сравнен биологический обмен азота при низких и средних температурах. Исследовался ход процессов протеолиза, аммонификации и превращения нитратов в белки при 2 и 20°. Исследовались ответные реакции бактерий, обусловливающих указанные процессы, па добавление в ночву глюкозы и минерального азота. Выявлено, что в почве с сохраненным биологическим равновесием количество бактерий, участвующих в обмене азота нри 2°, меньше, чем при 20°, одпако опи сильнее реагируют при введении глюкозы [536]. Определена активность денитрификации в двух различных торфяных почвах. Выявлено, что присутствие в почве большого числа денитрифицирующих микроорганизмов пе свидетельствует об ин-тепгивпости процессов депитрификации [131]. Бы,ии сделаны попытки опредр.чить jio. ib аэробных палочек в биологическом равновесии почвы при [c.59]