Теплосодержание растворения

Кажущееся молярное теплосодержание растворенного вещества определяется уравнением, аналогичным (3.2), [c.36]

Для некоторых вычислений знание величины парциального молярного теплосодержания растворенного вещества важнее знания величин относительного парциального молярного теплосодержания. Для того чтобы вычислить величину //3, необходимо определить теплоту образования НС1 из элементов в стандартных состояниях в бесконечно разбавленном растворе при постоянном давлении. Так как теплота образования газообразного НС1 из элементов хорошо известна, то необходимо лишь знать теплоту растворения НС1, т. е. изменение энтальпии, соответствующее реакции [c.40]

Удельное теплосодержание / жидкости дестиллера (табл. 32) подсчитано путем деления общего ее теплосодержания (включая теплосодержание растворенных солей и твердых примесей) на количество H20+NHg, содержащихся в жидкости. [c.136]

Для вычисления теплосодержания реакционной смеси при более высоких температурах нужно рассчитать изменение парциального молярного теплосодержания растворенного метанола при нагреве раствора [c.88]

Экспериментальные данные. Табл. 5 иллюстрирует иримеиимость закона Генри к растворам хлористого метила в воде [14]. Константа Генри во многих случаях определена с точностью примерно до 0,5%. Применяя изобару Вант-Гоффа к температурному изменению константы гетерогенного равновесия К, получаем меру изменения мольного теплосодержания растворенного вещества при переходе его в газовую фазу [c.164]

В этих реакциях кажущаяся энергии активации сначала уменьшается с ростом температуры, а затем проходит через минимум. В том же температурном интервале парциальное мольное теплосодерягание растворенного вещества, сравненное с нулевым значением теплосодержания кристаллического галогена при абсолютном нуле, сначала увеличивается, а затем проходит через максимум. Эти результаты согласуются с той точкой зрения, по которой истинная теплота активации, являясь верхним пределом парциального мольного теплосодержания растворенного вещества, оказывается абсолютной константой. Сложное изменение кажущейся теплоты активацпи с температурой было бы тогда связано с различием уроино11, па которых находились до активации нормальнЕ.ге молекулы. Для того чтобы определить зависимость константы скорости реакции второго порядка от температуры в общем виде, мо/кпо использовать любое из двух ураинениП [c.585]

Жажугцееся относительное молярное теплосодержание растворенного вещества принято определять следующим образом [c.159]