Парциальные молярные величины теплосодержание

В целях удобства изложения вопрос о свободной энергии будет рас смотрен в следующих главах, а в этой главе мы рассмотрим те величины, которые могут быть получены из данных о свободной энергии, хотя такое расположение материала и может показаться несколько произвольным. Вначале будет рассмотрена наиболее важная из этих величин—относительное парциальное молярное теплосодержание и соответствующая ей интегральная величина—относительное кажущееся молярное теплосодержание (теплота разведения). Затем будет весьма подробно разобран вопрос о парциальной молярной теплоемкости, абсолютное значение которой может быть вычислено. Далее будет изложен также вопрос о теплоте нейтрализации, и таким образом все эти калориметрические величины можно будет рассматривать в непосредственной связи друг с другом. Последние параграфы будут посвящены парциальным молярным объемам, расширяемости и сжимаемости. [c.217]

Последующие параграфы будут в основном посвящены рассмотрению коэффициентов активности, относительных парциальных молярных теплосодержания и теплоемкости серной кислоты в водных растворах. Эти величины вычисляются из опытных данных, получаемых путем измерения электродвижущих сил элементов [c.403]

По данным для электродвижущих сил элементов, рассмотренных в предыдущем параграфе, можно вычислить парциальное молярное теплосодержание 2 — 2 (0,01) кислоты относительно его величины при 0,01 Ж, применив для этого уравнение (73) гл. III или подходящую форму [c.426]

Дифференцируя величину ДЯ по пи и получаем величины относительных парциальных молярных теплосодержаний ионита, Ли и растворителя Аз [c.46]

Для некоторых вычислений знание величины парциального молярного теплосодержания растворенного вещества важнее знания величин относительного парциального молярного теплосодержания. Для того чтобы вычислить величину //3, необходимо определить теплоту образования НС1 из элементов в стандартных состояниях в бесконечно разбавленном растворе при постоянном давлении. Так как теплота образования газообразного НС1 из элементов хорошо известна, то необходимо лишь знать теплоту растворения НС1, т. е. изменение энтальпии, соответствующее реакции [c.40]

Парциальное молярное теплосодержание первого компонента в растворе равно отношению бесконечно малого приращения теплосодержания раствора при прибавлении к нему д,пх молей первого компонента к величине йп [c.84]

Теплоты разбавления имеют значение главным образом при вычислении некоторых термодинамических величин, относящихся к растворам [2]. Если общее теплосодержание раствора, содержащего щ молей растворителя и 2 молей растворенного вещества, обозначить через Н, то парциальное молярное теплосодержание растворителя З- и растворенного [c.158]

Начиная с этой главы, мы приступаем к систематическому рассмотреник> термодинамики растворов электролитов. Как видно из гл. I, содержащей формальную трактовку термодинамики растворов электролитов, для изложения этого вопроса необходимо знать все парциальные молярные величины компонентов растворов. Парциальные величины можно разделить на две группы. В первую группу входят те величины, которые можно определить, измеряя коэффициенты, характеризующие зависимость относительной парциальной молярной свободной энергии ] ли активности от давления и температуры. К таким величинам принадлежат относительные парциальные молярные теплосодержание, теплоемкость и объем [уравнения (38), (40) и (44) гл. I]. Эти величины можно измерить, не зная парциальной молярной свободной энергии, однако последнюю нельзя определить из этих величин, не располагая дополнительными данными. Ко второй группе относится парциальная молярная свободная энергия растворенного вещества и растворителя. [c.217]

Парциальные молярные величины [1]. Встречающиеся в электрохимии термодинамические функции, например теплосодержание, свободная энергия и др., зависят от температуры, давления, объема и т. д. т. е. от состояния системы и от концентра- ций компонентов. Для данной системы температура, давление -й бъе е являются независимыми переменными, и, таким обра зом, в общем случае можно выразить термодинамические функции через две из этих переменных, например через температуру и давление. Если обозначить через X какую-нибудь из функций, величина которой определяется состоянием системы и количествами, т. е. числом молей, компонентов, то парциальное молярное значение этой функции для любого компонента г данной системы определяется следующим образом [c.191]

Для разбавленных растворов некоторых неэлектролитов были определены теплоты разведения и относительные парциальные молярные теплосодержания. Так как молекулы неэлек-тролитов не заряжены, то в случае неэлектролита в выражении для теплоты разведения должен исчезнуть член, содер-жагций квадратный корень из концентрации. В настоящее время мы но имеем точной теории, с помощью которой мон но было бы предсказать численные величины Р -коэффициентов при членах, содержащих концентрацию в первой и более высоких степенях. По этой причине калориметрические измерения в случае растворов неэлектролитов не привлекли к себе большого внимания, однако для системы сахароза—вода имеются данные такой же степени точности, какая была достигнута в случае растворов электролитов. Гукер, [c.229]

Относительное парциальное молярное теплосодержание Lg и относительная парциальная дюлярная теплоемкость хлорида и иодида цинка, а также хлорида, бромида и иодида кадмия были вычислены с помощью уравнений (48) и (50) гл. X на основании данных, полученных путем измерений электродвижущих сил. Для хлорида и иодида цинка эти величины можно вычислить на основании данных, приведенных в табл. 155. [c.397]

Рассмотрение полученных данных, содержащихся в табл. 3, приводит к интересному выводу, что даже в наиболее разбавленном растворе (0,035 от) отклонение парциального молярного теплосодержания НС1 от величины, соответствующей бесконечному разведению (— 39 943 кал), превышает 0,3 /о , в то же время парциальное молярное теплосодержание HjO в 4,63 молярном растворе отклоняется меньше чем на 0,2 /в от сбответствуюшей величины для бесконечно разбавленного раствора. Таким образом, при выполнении большинства термохимических вычислений, требующих знания теплоты образования Н О в разбавленных растворах соляной кислоты, мы не сделаем большой ошибки, применяя величину, установленную [c.39]