Теплосодержание вычисление

Для сравнения в последней колонке помещены значения, полученные из термохимических измерений. Как видно из табл. 42, результаты, полученные для ДЯ из намерений э. д. с. и из термохимических данных, удовлетворительно согласуются между собой, особенно если учесть, что ошибка на 1 10 при измерениях температурных коэффициентов приводит к ошибке, равной около 0,07 ккал для ДЯ при 298° К. Однако температурные коэффициенты известны примерно с этой степенью точности, и поэтому считается, что для многих реакций изменения теплосодержания, вычисленные из измерений э. д. с., более точны, чем полученные путем непосредственных термохимических измерений. [c.272]

Первые восемь глав посвящены теории и практике расчета термодинамических величин — теплоемкости, тепловых эффектов, теплосодержания, энтропии и т. д. Методика и техника вычислений иллюстрируются большим количеством примеров решения практических задач. [c.2]

При вычислении теплоемкости, теплосодержания, энтропии и некоторых других величин приходится пользоваться такими соотношениями, как (91), 1а также [c.45]

Для постоянного значения i это уравнение прямой с угловым коэффициентом г/ср и точкой пересечения Цср. Вычислением Т при у = О п у = i для разных теплосодержаний i и нанесением на график найдем сеть кривых зависимости i от Т. На этот же график нанесем упрощенные кривые равновесия мгновенного испарения при разных давлениях. Кривые находим из кривой Энглера следующим образом из значения углового коэффициента 50%-ной точки определяем значение углового коэффициента 50%-ной точки кривой мгновенного испарения. Зависимость температуры 50%-ной точки от давления далее находим или из графиков равновесных кривых или с помощью отношения Кокса (Сох). [c.106]

Для вычисления теплосодержания смеси паров воды и аммиака иногда находят теплоту испарения этой смеси как сумму теплот иснарения воды и выделения аммиака из водного раствора. Тепло выделения NH., из раствора может быть принято по данным табл. 15 (стр. 382). [c.385]

Для облегчения вычислений и упрощения расчетов, связанных с определением теплосодержания, предложен ряд эмпирических формул и построены графики. [c.98]

В связи с тем, что удельное теплосодержание Q насыщенного пара, входящее в выражение (11.60), неизвестно и является сложной функцией искомой величины (состава пара), вычисление у проводится методом попыток. Аналогично применяют и уравнение (11.61) для отгонной секции. [c.332]

В табл. 1 (приложения) вычисленному теплосодержанию азота соответствует температура, находящаяся в пределах от 1700 до 1800°. [c.41]

Полная затрата тепла на нагрев топочных газов, полученных с 1 кг сожженного топлива, будет, как понятно, во столько раз больше суммарной теплоемкости, на сколько градусов фактически нагрелись эти газы, т. е. будет равна произведению суммарной теплоемкости на число градусов нагрева. При этом, поскольку, как это видно из табл. 14, удельные теплоемкости всех газов зависят от температуры, приходится саму суммарную теплоемкость подсчитывать по удельным теплоемкостям отдельных газов для данной интересующей нас температуры нагрева. Вычисленный таким образом расход тепла на нагрев топочных газов представляет собой запас тепла, воспринятый этими газами из всего тепла, выделенного топливом при его сгорании, т. е. теплосодержание топочных газов (па 1 кг сжигаемого топлива) при данной температуре нагрева. Следовательно [c.99]

При вычислении К часто используют стандартные таблицы, имеющиеся в технических справочниках и руководствах по физической химии. В них обычно приведены теплоты образования (изменение теплосодержаний) <7р или АЯ (Дж/моль), изобарно-изотермические потенциалы образования А и абсолютные энтропии 5 в стандартном состоянии, т. е. при 25°С и 10 Па (1 атм) [c.46]

АФ — изменение потенциала, вычисленное аналогично изменению теплосодержания. [c.64]

Вычисление относительного парциального молярного теплосодержания из данных о теплотах разведения производится с помощью уравнения (7), применяемого в следующей форме [c.225]

Хотя при аналитическом расчете укрепляющей колонны не прибегают к графическим построениям на тепловой диаграмме и ведут вычисления методом постепенного приближения по уравнению (VI. 29), однако и в этом случае имеет смысл прибегать к тепловой диаграмме как к вспомогательному средству для непосредственного нахождения теплосодержаний насыщенных фаз по их составам. [c.244]

Точность этих вычислений зависит и определяется точностью располагаемых данных по теплосодержаниям компонентов системы, которые в большинстве случаев довольно скудны и недостаточны. Тем не менее сам метод расчета является совершенно строгим, и задача заключается лишь в расширении и уточнении опытных и коррелированных данных по тепловым свойствам компонентов разделяемых систем. [c.266]

Пользуясь фиг. 105, введем в вычисленную величину теплосодержания поправку на давление [c.441]

Общий ход анализа здесь в основном остается прежним. Для упрощения вычислений их целесообразно производить графоаналитическим методом, пользуясь специально построенными вспомогательными кривыми теплосодержаний отдельных продуктов и их смесей. Основные выводы для многофазных систем в принципе не отличаются от установленных ранее для гомогенных систем. [c.158]

В отличие от обычных непрерывно действующих схем температуры процесса (см. фиг. 58) и соотношения теплосодержаний твердого теплоносителя и сырья в цикличных системах изменяются в каждый данный момент, что и вызывает необходимость ведения серии вычислений для различных периодов одного цикла. [c.204]

Предложенные ранее порядок и общая схема ведения вычислений во всех случаях остаются без каких-либо изменений. Возникающие тепловые задачи, как это было указано и ранее, проще решать графоаналитическим методом, пользуясь предварительно построенными кривыми теплосодержаний для разных глубин превращений и т. д, [c.432]

Шваб и Накамура [377] пытались установить зависимость между каталитическими свойствами катализаторов из окиси магния и окиси меди при разложении N20 и способами приготовления этих катализаторов. Теплоты активации и константы, вычисленные по уравнению Аррениуса, сопоставлялись с теплосодержанием и структурой решетки катализатора. Эти авторы нашли, что для окиси магния, полученной из гидроокиси, теплота активации увеличивается при увеличении температуры предварительной обработки катализатора одновременно с увеличением констант. У окиси меди теплота активации понижается при повышении температуры приготовления катализатора, одновременно резко понижается константа скорости реакции. Эти результаты интерпретируются в том смысле, что в случае окиси магния повышение теплоты. активации вызывается сжатием решетки, а вместе с этим и сокращением содержания энергии, тогда как у окиси меди повышенная теплота активации низкотемпературных препаратов связывается с включением кристаллических поверхностей в аморфный материал и поэтому с повышенной величиной константы скорости реакции вследствие большой адсорбционной способности к N30. [c.299]

Воспользовавшись табличными значениями теплосодержаний СО, Ог, О и СОг и известными значениями величин Q и D ( = 118 ООО кал), находим из предыдущих формул, что максимальная температура взрыва Ттах = 2880°К. Таким образом, истинная температура адиабатического взрыва стехиометрической смеси СО и Ог, Т ах приблизительно вдвое меньше вычисленной ранее температуры Ттах, отвечающей [c.551]

Расчет приводится и табл. 91. Далее Питцер и Скотт [2] на основании вычисленных ими теплосодержаний ароматических углеводородов вычисляют теплоты перечисленных реакций при 0°К, приведенные нами в табл. 91, [c.398]

Данное сообщение имеет целью обсуждение термодинамической устойчивости различных форм гидратированных протонов путем расчета их свободных теплосодержаний гидратации AZ и сопоставления их с опытной величиной. Опытной величиной свободного AZon теплосодержания гидратации мы называем величину, полученную из термохимических опытных данных при помощи соотношения AZ = ЛИ — TAS. Величина АН из опытных термохимических данных определена Мищенко 19]. Она оказалась равной при 25 —263 ккал. В расчетах Мищенко использовалось хорошо обоснованное предположение о равенстве теплот гидратации ионов 1" и s". Мищенко показано, что применение этого предположения и расчетах других исследователей также приводит к величине теплоты гидратацци протонов при 25 равной—263 ккал. Значение энтропии гидратации определено в ряде работ. Нами использовано значение ASr = —38,6 взятое из работы 110]. Опытная величина свобод-11010 теплосодержания, вычисленная из этих данных составляет 251,5 ккал. Электростатическая теория гидратации иоиов за последние годы получила дальнейшее развитие в работах Мищенко п Сухотина, Дракипа и Михайлова, Лейдлера и Пегиса и в др. работах [1]. Расчет гидратации протона в этих работах ие приводился. В наших расчетах использован метод, применявшийся Мищенко п Сухотиным, представляющий дальнейшее развитие работ Бернала и Фаулера. Этот метод представляется нам наиболее строгим, т. к. оп использует положения электростатики и термодинамики. В наших расчетах в качестве исходного состояния принимаем протоны в виде идеального газа с Р-= 1 атм. В качестве конечного состояния принимаем водный раствор протонов с активностью а = с = 1 моль/литр. Воображаемый обратимый процесс гидратации осуществляем через стадии 1. изотермическое обратимое испарение п молей НгО, необходимых для образования [c.110]

Сравневие величин теплосодержания жидких нефтепродуктов, вычисленных по уравнениям (21), (22) и <21 а) [c.63]

В заключение рассмотрим последовательность вычислений пда дгпбт80дд -мости определить теплоту napofiSpMpBaHML нефтепродукта, имея в виду, что теплота парообразования (или конденсации) 1 кг нефтепродукта при данной температуре г° С вычисляется как разность между теплосодержанием паров и теплосодержанием жидкости для этого продукта, т. е. [c.23]

Вычисленные значения V в зависимости от давления и теплосодержания нанесем на график 2 (рис. 44). Собственно интегрирование второго ч.чепа уравнения (93) проводится графически. Уравнение [c.106]

Энтальпия (теплосодержание) (26, 52) — термодинамическая функция состояния, тождественно определяемая уравнением И =11 + рУ. Математически определена как функция Лежандра при переходе к переменным р, 5 и в фундаментальном уравнении Гиббса. Для химической реакции при отсутствии работы обобщенных сил и р = сопв( изменение энтальпии равно тепловому эффекту реакции. Зависимость от давления (60) вычисление (61) эпгаль-пия идеального газа (75) статистическчй расчет энтальпии (208). [c.317]

Коэффициенты наклона, вычисленные с помощью теории Дебая и Гюккеяя для относительных парциальных молярных теплосодержания и теплоемкости в водных растворах ). [c.128]

Вычисление относительного парциа 1ьного молярного теплосодержания и относительной парциальной молярной теплоемкости электролитов из данных по электродвижущим силам [c.294]

Относительное парциальное молярное теплосодержание хлористого бария было вычислено Типпетсом и Ньютоном на основании измерений электродвижущих сил, причем их результаты хорошо согласуются с данными, полученными из калориметрических определений Ричардсом и Долом [7] при.25°. Наряду с этим данные Типпетса и Ньютона при других температурах недостаточно надежны это относится в особенности к экстремальным температурам в условиях их опытов, т. е. к температурам О. и 45°, гак как значения относительной парциальной молярной теплоемкости /2, вычисленные на основании этих данных, сильно отличаются [c.389]

Величина интеграла в правой части уравнения (VIII. 19) может быть найдена лишь графически, так как не имеется простой аналитической зависимости между составом х кубовой жидкости и ее теплосодержанием q в точке начала кипения графически же эта зависимость представляется нижней кривой обычной тепловой диаграммы. Для вычисления интеграла необходимо [c.378]

Для вычисления Х часто используют стандартные таблицы, имеющиеся в технических справочниках и руководствах по физической химии. В них обычно приведены теплоты образования (изменение теплосодержаний) др или АН, изобарноизотермические потенциалы образования Д2, изменения свободной энергии АР, и абсолютные энтропии 5 в стандартном состоянии, т. е. при температуре 25°С и давлении 1 атм. Если все величины в таблицах выражены в ккал/кгмоль, то [c.62]

В последующем анализе условно принимается, что процесс начинает итти с заметными скоростями с 400° С поэтому глубина превращения в стадии нагрева до 400° С не учитывалась. Для облегчения вычислений был составлен ряд вспомогательных номограмм для определения /эссп, теплосодержаний и объемов реагирующих смесей [c.365]

Чтобы оценить справедливость гипотез, изложенных в разделах III—VII, нужно обратить серьезное внимание на экспериментальные методики, конструирование установок и вычисление термодинамических функций [249, 278]. Преимущества, которые дает использование постоянных ионных сред при изучении сложных равновесий, преобладают над недостатками этого способа. Чтобы получить точные данные об энтропиях и теплосодержаниях в случае систем, для которых имеются только данные о свободных энергиях, нужно произвести больше калориметрических исследований. В табл. 19 приведены значения изменений теплосодержания и энтропии при комплексообразованни для одной часто исследуемой системы. Помимо источников ошибок, рассмотренных в разделе И, [c.72]

Разность энергий образований енольной и кето-форм, т. е, тепловой эффект енолизации, устанавливается путем определения изменения состава кето-енольной смеси с температурой и вычисления из этих данных значения разности энтальпий (теплосодержания) —АН, причем знак минус указывает на уменьшение энтальпии в системе,, т. е. на выделение, тепла. [c.543]

Теплоты изомеризации октанов получены Прозеном и Р оссини [б]. Количество примесей в сжигавшихся углеводородах не превышало 2—3% за исключением 2,3-диметилгексана, теплота сгорания которого не может считаться определенной достаточно надежно, так как количество примесей в этом углеводороде не установлено точно. К< Лориметрическому исследованию подвергались жидкие углеводороды (за исключением 2,2, 3, 3-тетра-метилбутана, который сжигался в твердом состоянии) при вычислениях те ь лот изомеризации в газовой фазе и при 0° К использовались неопубликованные данные по теплотам испарения и теплосодержанию (//093л 6—Н1) октанов. Данные Прозена и Россини приведены в табл. 23. [c.461]

Значения термодинамических величин алканов разветвленного строения получили дальнейшее уточнение в работе Питцера и Кильпатрика [19]. Энтропии, Ф= -потенциалы и другие функции изобутана и 2,2-диметилпропана (неопентана) вычислены в этой работе по основным частотам колебаний, моментам инерции и барьерам внутреннего вращения. Последние находились сравнением расчетных величин энтропии с энтропиями, полученными из измерений теплоемкости при низких температурах. Энтропии, Ф -потенциалы и изменение теплосодержания (Нт — - о) Для 2-метилбутана и разветвленных гексанов вычислялись приближенным методом, но более точным, чем применявшийся ранее для вычисления термодинамических величин паров указанных углеводородов. Эти данные приведены в табл. 3, 4, 5. [c.483]

Для составления таблиц термодинамических величин алкилбензолов Тейлор и др. [22] поступили следующим образом. Уточнив величины, вычисленные рзнее Питцером и Скотом для бензола, толуола, ксилолов и 1, 3, 5-триметилбензола, и рассчитав по методу Питцера и Скота термодинамические свойства этилбензола, 1, 2, З-триметилбензола и 1, 2, 4-триметилбензола, Тейлор и др. [22] вычислили теплосодержание, Ф -потенциалы, энтропии и другие термодинамические функции для -алкилбензолов до СзаНдд (я-гекса- [c.527]

Энергетические свойства молекул ароматических углеводородов, частично вычисленные и проверенные Питцером и Скоттом [45] сравнением с экспериментальными данными для теплоемкостей и энтропий паров этих углеводородов (см. [15]), позволили этим авторам подсчитать теплосодержание (энтхалпии) паров ароматических углеводородов при давлении, равном нулю. За нулевое значение энтхалпии принято таковое при 0° К. Рассчитанные габл. 120. [c.272]

Вычисление теплосодержаний этана при повышенных давлениях приводили Седж, Уебстер и Леси [57]. Необходимые для расчетов теплоемкости взяты уЭйкена и Партса [13] и Седжа, Кеннеди и Леси [52]. [c.276]

Седж, Шафсма и Леси [56] привели расчеты на основании выполненных измерений зависимости объема пропана от давления и температуры и вычисленных ими из литературных данных для теплоемкости, величин теплосодержаний для пропана. Стандартным состоянием принято отвечающее жидкости при 15,56° С (60° Р) и под давлением насыщенного пара. В этом состоянии принято Н =0. Данные, вычисленные Седжем, Шафсма и Леси [56], приведены в табл. 128 и 145. [c.278]