Постоянная Фарадея число Фарадея

Число Фарадея (Фарадей) Постоянная Планка Радиус атома Бора Газовая постоянная [c.438]

При превращении одного моля эквивалентов вещества на электроде через него проходит 96 484, или округленно 96 500 Кл (А-с), или один фарадей электричества. Постоянную Фарадея Р) можно рассчитать исходя из того, что один моль эквивалентов вещества несет 6,022-10 элементарных зарядов (число Авогадро), а элементарный заряд равен 1,602-10 Кл. Отсюда /= = 6,0220-102"-1,602-10 " = 96 484 или ж96 500 Кл. [c.191]

Можно показать, что константа В равна 2,303/ Г/п/ , где 2,303—коэффициент перехода от логарифма с основанием е к десятичному логарифму газовая постоянная, входящая в выражение закона идеальных газов (8,314 джоуль град-моль)-, Г— абсолютная температура п—число электронов, соответствующих одному атому (два электрона на ион Си +), и 7 —число кулонов в одном фарадее (96 500). При 25° константа В имеет значение 0,0591/л. Уравнение (3—2) можно теперь записать в виде [c.35]

Здесь i - величина анодного тока, f> - газовая постоянная, Г абсолютная те швратура, F - число Фарадая, - число переноса катионов i и - коэф( ициент их диффузии и концентрация в объеме раствора, - толщина диффузионного слоя. [c.67]

Кларк, следуя соглашению, по которому АО используется со знаком минус, если реакция протекает спонтанно слева направо, считает [14] Спонтанная реакция, протекающая при постоянной температуре и давлении, будет сопровождаться потерей свободной энергии химической системы. В обратимой электрической ячейке, действующей в идеальных условиях максимальной работы, такое уменьшение свободной энергии химической системы будет выражаться, как произведение NFE (вольт-фарадей), где Е — электродвижущая сила ячейки, Р — число Фарадея, а —число эквивалентов электронов. Отсюда в спонтанном процессе РЕ будет использоваться для обозначения электрической энергии на выходе ячейки, а—АО чтобы отразить потери Свободной энергии химической системы или, если используется АО, то численному значению следует предпослать знак минус . Можно добавить, что в данном разделе термодинамические функции используются согласно рекомендациям Международного союза теоретической и прикладной химии (ОРАС) и противоположны по знаку употреблявшимся в ранних американских работах. [c.78]

В главе 12 был рассмотрен принцип действия электрохимического элемента. Мы успешно объяснили химические превращения, вызванные движением электрического заряда, на основании атомной теории. Для того чтобы понять, какой толчок развитию этой теории дали такие эксперименты, нужно повернуть назад часы истории и познакомиться с теми взглядами, которые существовали в XIX в. Когда Майкл Фарадей впервые осуществил свои эксперименты по электролизу (в начале 1830-х годов), атомная теория уже была создана, но никто еще не предполагал существования электронов. Не было причины считать, что электрический ток состоит из отдельных частиц. Фарадей обнаружил, что количество электричества, необходимое для выделения на электроде определенного количества элемента из растворов различных его соединений, равно постоянной величине или кратно ей. Например, количество электричества, при пропускании которого выделяется 6,03 г металлической ртути из раствора перхлората ртути Hg( 104)2, равно количеству электричества, при пропускании которого выделяется столько же граммов ртути из раствора нитрата ртути Hg(NOз)2. С другой стороны, такое же количество электричества из раствора Hg2( 104)2 будет выделять точно вдвое больше ртути — 2-6,03 = 12,1 г. Eqли мы представим теперь экспериментальное открытие Фарадея в свете атомной теории, то увидим, что число атомов ртути, выделяющееся при пропускании определенного количества электричества, — постоянная величина или кратно этой постоянной. Очевидно, это опре- [c.351]

Как показал Фарадей, при электролизе одно и то же количество электричества, проходя через растворы различных электролитов, разлагает в них химически эквивалентные количества вещества. Для того чтобы при электролизе 1 грамм-молекулы выделить 1 грамм-атом одновалентного вещества, необходимо пропустить через его раствор постоянное количество электричества. Эта величина получила название — фа радей (Р). Один фарадей равен 96494 кулонам. Следовательно, на выделение грамм-атома серебра из молярного раствора AgNOз необходим / . Число ионов серебра в грамм-молекуле выражается числом Авогадро (N = 6,023-10 ). Отсюда легко высчитать элементарный заряд (е) одновалентного иона в абсолютных электростатических единицах (1 кулон = 3.10 абс. электростатических единиц) [c.40]

Фарадей открыл закон электромагнитной индукции с помощью постоянного магнита в виде стержня, который он вводил (рукой) в катушку с медной проволокой. При каждом вводе или выводе магнита в катушку на ко1щах ее обмотки наблюдалось возникновение электрического напряжения. Согласно закону электромагнитной индукции, величина возникающей электродвижущей силы прямо пропорциональна скорости изменения магнитного потока через катушку п числу витков катушки. [c.46]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология