Химическая система

Химическая кинетика в СССР сделала следующий шаг, перейдя от изучения сравнительно простых модельных систем к изучению практически важных реакций, а также процессов в сложных многокомпонентных химических системах. [c.7]

Целью кинетического изучения любой конкретной химической системы является установление характеристик, достаточных для минимального описания системы. [c.14]

В настоящем труде первоначально дается феноменологическое описание систем, а затем приводится интерпретация процессов в соответствующих химических системах. [c.15]

Остановка реакции может достигаться быстрым охлаждением или прибавлением химических реагентов, которые удаляют (например, путем нейтрализации) один из компонентов реакции. Трудность при этом заключается в том, что нарушается состав химической системы. В случае газообразной системы отбор пробы связан с некоторым уменьшением концентрации реагентов в жидких системах практически этого не происходит. [c.61]

Иод сложными системами мы будем понимать такие системы, в которых происходит одновременно несколько химических реакций. К подобным системам относятся, например, системы двух и более последовательных или параллельных реакций. В соответствии с этим определением, строго говоря, можно считать сложными все химические системы. Действительно, как будет показано в следующих главах, даже простая система содержит и параллельные и последовательные реакции. Можно попытаться различать простые и сложные системы формально, считая сложными все те реакции, скорость которых во всем доступном диапазоне условий эксперимента нельзя описать уравнением какого-либо простого порядка. Для таких реакций характерны систематические отклонения от всякого простого закона скорости, выходящие за рамки возможных ошибок эксперимента. [c.90]

За последние годы наибольший успех в области зкспериментальной кинетики был связан с развитием экспериментальных методов обнаружения и изучения небольших количеств активных промежуточных продуктов (главным образом свободных радикалов), образующихся в сложных химических системах. Эти методы составляют прочную основу для понимания механизма и кинетики химических процессов. Их обсуждению и математической обработке посвящена обширная литература. В настоящем разделе мы ограничимся описанием наиболее важных методов. [c.94]

По мере проведения процесса скорость реакции образования продуктов Р и Q уменьшается, а скорость обратной реакции (т. е. получения А и В) возрастает, что следует из направления изменения концентраций этих реагентов в системе. В состоянии равновесия химической системы скорости прямой и обратной реакции равны [c.211]

Изменение свободной энергии газовой реакции зависит от парциальных давлений ее компонентов по уравнению ДС = ДС° + RT nQ. Величина Q представляет собой кажущуюся константу равновесия, определение которой было введено в гл. 4. В частном случае, когда реагирующая химическая система находится в положении равновесия, свободная энергия реакции равна нулю (ДС = 0) и кажущаяся константа равновесия совпадает с истинной константой равновесия, Q = В этом случае стандартная [c.83]

Примеры применения преобразований типа (11,73) к уравнениям, описывающим химические системы, можно найти в книге Д. А. Франк-Каменецкого . [c.56]

Из громадного числа частиц состоят и химические системы. Поэтому неудивительно, что и здесь тенденция к достижению ми-< нимума внутренней энергии не является единственным фактором, определяющим их поведение. [c.191]

Энергия и энтальпия в химических системах [c.5]

Функции состояния играют важную роль в химии именно потому, что они не зависят от истории химической системы. Энергия является функцией состояния. Этим же свойством обладают давление, температура, объем и все другие величины, которые мы обычно считаем свойствами веществ. Само слово свойство подразумевает нечто присущее веществу независимо от всяких обстоятельств, за исключением его рассматриваемого состояния. Мы никогда не говорим, что вещество имеет работу, и не должны говорить, что вещество обладает теплотой. Если исходное состояние системы обозначить символом 1, а ее конечное состояние-символом 2, то, представив уравнение (15-1) в виде [c.18]

Электрохимические системы различаютси ие только по природе совершающихся в 1ГЯХ процессов (физические, концентрационные и химические цепи), ио и по их действию. Так, например, химические системы, являющиеся основой построения химических источников электрпчес1- ой энергии, или, как их чаще называют, химических источников тока (ХИТ), разделяются по этому принципу на три группы. [c.207]

Поскольку химическая система внутри металлического сосуда лишена возможности изменять объем, она не может вьшолнять работу типа Р. Если система не способна выполнять какую-либо иную работу, высвобождаемое при реакции количество теплоты оказывается равным повышению внутренней энергии системы [c.19]

Когда химическая система выполняет работу над своим окружением в ходе обратимого процесса, уменьшение свободной энергии системы в точности совпадает с той частью работы, которая не является работой типа PV. Например, работа, вьшолняемая гальваническим элементом, является мерой уменьшения свободной энергии этого элемента. И наоборот, если к электродам электролитического элемента, подобного описанному в разд. 1-7, приложено напряжение, то электрическая работа, выполняемая над электролитическим элементом (и измеряемая методами, которые будут рассматриваться в гл. 19), равна приросту свободной энергии химических вешеств внутри него. Когда при пропускании электрического тока через воду происходит ее электролитическая диссоциация, использованная для этого электрическая работа расходуется на увеличение свободной энергии газообразных водорода и кислорода по сравнению со свободной энергией жидкой воды [c.71]

Если кажущаяся константа равновесия меньше истинной константы равновесия, реакция протекает самопроизвольно в сторону образования продуктов. Но если условия проведения реакции таковы, что кажущаяся константа равновесия больше истинной константы реакция самопроизвольно протекает в обратном направлении (см. эксперименты I, I и К в табл. 16-1). Когда кажущаяся константа равновесия совпадает с Кр вн, прямая и обратная реакции протекают с одинаковой скоростью и химическая система находится в положении равновесия. [c.81]

Слово стехиометрия (от греческого ато1)(е1оу) буквально означает измерение элементов некоторого ряда или серии, но обычно оно применяется ко всем способам вычислений, касающихся компонентов химической системы. Мы будем использовать его там, где приходится иметь дело со структурой арифметических соотношений меАгду веществами, участвующими в химическом процессе. По существу, стехиометрия — это бухгалтерия материальных компонентов химической системы. [c.14]

Принцип Ле-Шателье формулируется следующт1м- образом. Всякая физико-химическая система, находящаяся в равновесии, стремится сохранить состояние равновесия и на всякое оказываемое на нее воздействие извне отвечает возникновению процессов внутри системы, стремящихся парализовать эти воздействия. [c.91]

Химическая система в этом случае будет весьма сложной. Частицы будут сильно связаны с различными активными центрами на поверхности металла. В тех случаях, когда частицы являются ионами, электрическое поле, возникающее на поверхности, будет стремиться притянуть ионы противоположного заряда из раствора. Первый слой называется электродным двойным слоем, в то время как распределенные в растворе определенным образом ионы противоположного знака образуют диффузиопный двойной слой. Более подробно о двойном слое см. [66]. [c.554]

Г. К. Боресков указывает на стабилизирующую роль носителя в бифункциональном катализаторе, которая обусловлена химическим взаимодействием с металлом, проявляющимся в тем большей степени, чем дисперснее металл. Это означает, что каталитические свойства таких систем уже не определяются только металлом, а долхсны относиться ко всей химической системе металл - носитель и зависеть от природы носителя и характера его взаимодействия с металлом [51]. [c.41]

Как показывает рассмотрение, приведенных выиге примеров, равновесное состояние той или иной химической системы зависит от температуры. [c.90]

Скорость реакции зависит от ирироды реагирующих веществ, их концентрации, наличия посторонних веществ (нанример, катализаторов) и их концентрации среды, в которой протекает реакция, и условий протекания реакции температуры, давления (особенно для реакций с участием газов), облучения (фотохимические реакции) и т. и. Каждая химическая система с течением времени приходит в состояние динамического равновесия, ири котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции. Наиример, [c.324]

Может оказаться, что некоторая химическая система удобна для определения а во всех отношениях, кроме невозможности выполнения условия (IX,22) при использовании чистого газа при атмосферном давлении. Такова, например, система Oj—NaOH. Тогда надо [c.210]

Шателье если на систему, находящуюся в состоянии химического равновесия, оказывается внешнее воздействие, положение равновесия смещается в такую сторону, чтобы противодействовать эффекту этого воздействия. Если прямая реакция в равновесной химической системе является экзотермической, то при повышении температуры уменьшается если прямая реакция является эндотермической, то при повышении температуры Кравн увеличивается. Равновесный выход продуктов можно увеличить путем повышения температуры только для реакции, идущей с поглощением тепла. Чтобы не ошибаться, следует всегда записывать уравнение в полном виде с учетом теплового эффекта, как будто он является одним из продуктов реакции [c.191]

Энергия и лииа. ьпия в химических системах 49 [c.49]

Если система N3—Н2—ННз действительно находится в состоянии равновесия, для изменения относительных скоростей прямой и обратной реакций достаточно бесконечно малых изменений давления, температуры или кош1ентрации любого компонента системы. Подобно тому как самый легчайший груз способен изменить по.пожение весов при механическом равновесии, так и самое малое изменение условий влияет на систему, находящуюся в состоянии химического равновесия. Вот почему к подобным реакциям применимо определение обратимые. Щелчком пальца нельзя остановить скатывающийся с горы валун, и бесконечно малое изменение давления, температуры, концентрации или любого другого изменяемого параметра состояния системы не позволяет остановить взрыв смеси Н2 и С1з или менее наглядной реакции между N3 и Н2 прежде, чем будет достигнуто равновесие. Такие химические системы не находятся в состоянии равновесия, и процесс их протекания является необратимым. [c.52]

Все три описанные выше реакции протекают, несмотря на необходимость поглощения при этом теплоты, потому, что их продукты обладают большей внутренней неупорядоченностью, чем исходные реагенты. Пары воды характеризуются большей неупорядоченностью и, следовательно, имеют большую энтропию, чем жидкая вода. Гидратированные ионы NH4 и I имеют большую энтропию, чем кристаллический NH4 I. Газообразные NO2 и О2 обладают большей неупорядоченностью и имеют большую энтропию, чем твердый N2O5. Химическая система стремится не только к состоянию с минимальной энергией или энтальпией, но также к состоянию с максимальной неупорядоченностью (вероятностью, или энтропией). На этом основании следует ввести новую функцию состояния, называемую свободной энерг ией, G. [c.68]

Если помимо работы типа PV обратимая химическая реакция может сопровождаться выполнением какого-либо иного вида работы, например электрической, то изменение свободной энергии в ходе такой реакции отлично от нуля. Свободная энергия химической системы в ходе такой обратимой реакции уменьшается на величину, эквивалентную работе, вьшол-ненной системой над ее окружением ДС = — [c.83]

Химия (2001) -- [ c.68 ]

Аккумулятор знаний по химии (1977) -- [ c.62 ]

Аккумулятор знаний по химии (1985) -- [ c.62 ]

Химическая кинетика и катализ 1985 (1985) -- [ c.255 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.136 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.133 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.136 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология