Эквивалент вещества

Эквивалентной массой называется масса 1 эквивалента вещества. [c.7]

Если в V раствора растворено Э эквивалентов вещества i, то эквивалентная концентрация Л/j раствора рассчитывается по формуле [c.201]

Эквивалентным объемом называется объем, занимаемый при данных условиях 1 эквивалентом вещества. Значение эквивалентного объема вещества, находящегося в газообразном состоянии, можно найти, зная, что в мольном объеме любого газа, состоящего из одноатомных молекул, содержится 1 моль атомов, состоящего из двухатомных молекул — 2 моля атомов и т. д. Так, в 22,4 л Н2 содержатся при нормальных условиях 2 моля атомов водорода. Поскольку эквивалент водорода равен 1 моль, то в 22,4 л Hj содержатся 2 эквивалента водорода значит, эквивалентный объем водорода равен 22,4/2= 11,2 л/моль. [c.8]

Эквивалентом вещества называется такое его количество, которое соединяется с 1 молем атомов водорода или замещает то же количество атомов водорода в химических реакциях. [c.7]

Здесь т — масса образовавшегося или подвергшегося превращению вещества Э — его эквивалентная масса I — сила така t — время F — постоянная Фарадея (96 500 Кл/моль), т. е. количество электричества, необходимое для осуществления электрохимического превращения одного эквивалента вещества. [c.193]

Е — грамм-эквивалент вещества, г. [c.45]

Основные формулы для вычислений. Число грамм-эквивалентов вещества, находящихся в 1 л раствора, называют нормальностью (или ъор-мальной концентрацией) раствора. Нормальность раствора обозначают в формулах буквой N. Для вычисления главное значение имеет следующая очень важная характеристика этого числа если умножить объем данного раствора (I/) на нормальность (М) этого раствора, то аолучитхя эквивалентный объем точно однонормального раствора. [c.285]

Для выделения массы эквивалента вещества на электроде по закону Фарадея потребуется 96 500 3600 = = 26,8 А-ч. [c.200]

Процессы электролиза подчиняются закону Фарадея, согласно которому масса электролита, подвергшаяся химическому превращению, а также массы веществ, выделившиеся на электродах, прямо пропорциональны количеству протекшего через электролит электричества и химическим эквивалентам веществ [c.172]

При определении величины грамм-эквивалента следует исходить из того, что грамм-эквивалент какого-нибудь вещества не является постоянной величиной, а изменяется в зависимости от реакции взаимодействия его с другим веществом. Поэтому, для того чтобы определить грамм-эквивалент вещества, необходимо знать уравнение реакции, по которому это вещество реагирует с другими веществами. Практически для установления грамм-эквивалента поступают таким образом. [c.126]

В эквивалентно-объемных единицах — числом грамм-эквивалентов вещества, растворенного ъ л раствора (нормальность раствора). Иногда эквивалентно-объемную концентрацию выражают в нормальных делениях (н. д.). Одно нормальное деление равно 1/20 г-экв вещества в 1 л раствора. [c.12]

Электрохимический эквивалент вещества зависит только от природы вещества и служит его индивидуальной характеристикой. [c.250]

Второй закон Фарадея характеризует влияние различия вида ионов. Этот закон устанавливает, что при прохождении одинакового количества электричества через растворы различных электролитов количества каждого из веществ, претерпевающие превращения, пропорциональны их химическим эквивалентам, причем для выделения одного грамм-эквивалента любого вещества требуется пропустить / = 96 487,0 или, округленно, 96 500 кулонов. Это количество электричества является одной из основных постоянных современной физики, которая называется числом Фарадея. Если это количество электричества выразить не в кулонах (т. е. ампер-секундах), а в ампер-часах, то оно составляет 26,802 а-ч (ампер-часа). Следовательно, для выделения одного грамм-эквивалента вещества нужно пропускать ток силон 1 а в течение 26,8 ч ток силой 2а —в течение 13,4 ч и т. д. Этот закон дает возможность расчетным путем определять соотношения, очень ценные для практического применения процессов электролиза. [c.445]

Электрическим эквивалентом вещества q (в г/Кл) называется количество вещества (в г), окисляющегося на аноде при прохождении через электролит 1 Кл электричества, т. е. [c.37]

Определим количество грамм-эквивалентов вещества в 50 мл 3 н. раствора и в 500 мл 0,14 н. раствора. [c.116]

Измерениями установлено, что количество электричества, обусловливающее электрохимическое превращение одного эквивалента вещества, равно 96 485 (округленно 96 500) кулонам. Это количество электричества называется фарадеем и обозначается буквой f. [c.299]

Определить нормальную концентрацию 16%-ного раствора сульфата меди — это значнт найти количество грамм-эквивалентов вещества, содержащегося в 1000 мл данного раствора. [c.113]

Это выражение определяет изменение энергии Гиббса в зависимости от глубины протекания реакции, то есть от изменения числа прореагировавших эквивалентов веществ, если реакция проходит на некотором удалении от равновесия. Это выражение показывает, что 1) смесь веществ обладает разностью химических потенциалов не равной нулю Evц O, [c.190]

Нормальная кониентрация, или нормальность раствора (н.), показывает, сколько грамм-эквивалентов вещества содержится в 1 л его раствора. Например, 1,00 М раствор фосфорной кислоты имеет нормальность, равную [c.84]

Частное от деления числа эквивалентов растворенного вещества на объем раствора в литрах. Указывает число эквивалентов вещества (полученных из значений эффективной валентности) в I л раствора. [c.111]

В эквивалентных (или молярных) процентах — числом грамм-эквивалентов вещества, приходящегося на 100 г-экв массы растворенных веществ, т. е. сухого остатка раствора (экв. %). Аналогично в молярных процентах — числом грамм-молекул вещества, приходящегося на 100 г-мол массы растворенных веществ, т. е. сухого остатка раствора (мол. %). [c.12]

Нормальность. Под нормальностью раствора понимают число эквивалентов вещества, растворенного в 1 л раствора. Если в 1 л раствора содержится 1,0 0,1 или 0,01 эквивалентной массы растворенного вещества, то раствор называется соответственно нормальным, деци-нормальным или сантинормальным. Например, раствор, содержащий 4,0 г гидроксида натрия в 1 л воды, является децинормальным, так как он содержит 0,1 эквивалентной массы ЫаОН (40 г). [c.65]

ГАЗОВОЕ СОСТОЯНИЕ ВЕЩЕСТВА. ОПРЕДЕЛЕНИЕ МОЛЕКУЛЯРНЫХ МАСС И ЭКВИВАЛЕНТОВ ВЕЩЕСТВ [c.27]

Чтобы найти нормальную концентрацию конечного раствора, необходимо определить количество грамм-эквивалентов вещества в 1000 мл раствора. [c.116]

Коэффициент К в (У.9) — это электрохимический эквивалент вещества, равный количеству прореагировавшего на электродах вещества под действием 1 Кл электричества [c.249]

Например, предположим, что плотность данного раствора 1,02 и величина грамм-эквивалента вещества —49. Тогда в 1000 мл этого раствора, или в 1020 г (1,02 1000), содержится 19,6 г (49 0,4) Еещества. [c.117]

Допустим, что растворы будут смешаны в объемном отношении X у. Тогда общий объем раствора, предполагая, что при смешении изменения объема не происходит, будет (х + у) мл. Определим количества грамм-эквивалентов вещества в исходных растворах. [c.139]

На основании законов Фарадея можно подсчитать, какое количество электричества потребуется для получения необходимого количества продукта электрохимической реакции. Так, при 100%-ном выходе по току для получения ) г-экв любого вещества требуется одно и то же количество электричества, равное одному фарадею. Следует подчеркнуть, что законы Фарадея определяют расход количества электричества, но не электрической энергии, который при получении одного и того же числа грамм-эквивалентов вещества будет неодинаков расход энергии зависит от природы этого вещества, от природы той реакции, которая приводит к его получению, а также от условий ее протекания. Если / — количество электричества, необходимое для получения 1 г-экв любого вещества, то расход электроэнергии равен произведению / . Напряжение на ванне Е для кансдого вещества имеет определенное значение и может изменяться в зависимости от условий проведения электрохимической реакции. [c.283]

Если во время работы гальванического элемента на его электродах в единичном акте реакции окисляется или восстанавливается 2 эквивалентов вещества, то по металлическому проводнику, замыкающему электроды этого элемента, переносится Q = = гР кулонов электричества, где Р 96 500 Кл/экв — электрический заряд 1 экв вещества. Отсюда имеем Ш = гРи, где V — разность электростатических потенциалов электродов работающего гальванического элемента 11 = фси — Ф2п- [c.242]

Эквиваленты веществ определяют из количественных соотношений, в которых вещества реагируют или образуются в различных химических реакциях. Эквивалент одного из веществ при этом должен быть известен. Расчет производят на основе закона эквивалентов [c.28]

Применение закона эквивалентов. Объемный анализ основан на законе эквивалентов вещества вступают в химические реакции и образуются в количествах, пропорциональных их эквивалентам [c.77]

Количество грамм-эквивалентов можно вычислить не только исходя из массы и грамм-эквивалента вещества, но и из объема и нормальности раствора [c.77]

В объемном анализе важно уметь определить грамм-эквивалент вещества в соответствующей реакции. Известные формулы для вычисления эквивалентов кислот, оснований, солей и оксидов справедливы для тех реакций, в которых происходит полный обмен катионов и анионов. Вообще же эквиваленты веществ могут меняться в зависимости от характера реакции. Например, эквивалент карбоната калия в соответствии с формулой для эквивалента соли равен [c.78]

Необходимо также отличать окислительные или восстановительные грамм-эквиваленты веществ от грамм-эквивалентов их в реакциях обмена. Например, восстановительный грамм-эквивалент FeSOi, как мы видели выше, равен 1 моль его. Наоборот, в реакциях обмена [c.213]

Как уже указывалось (см. гл. I) , эквивалентом вещества называется такое его количество, которое взаимодействует с одннм молем атомов водорода. Если водород выступает в качестве восстановителя (или окислителя), то 1 моль его атомов высвобождает (или присоединяет) 1 моль электронов [c.174]

Из этого закогга следует, что электрохимические эквиваленты веществ пропорциональны их химическим эквивалентам и что для выделения иа электроде одного химического эквивалеггга Eeuio r-ва необходимо затратить одно и то же количество электричества. Это постоянное, ие зависящее ни от каких условий количество электричества составляет 96 485 Кл и называется постоянной Фарадея. Так как для выделения одного эквивалента вещества требуется число электронов, равное постоянной Авогадро, то очевидно, что постоянная Фарадея (F) равна произведению постоянной Авогадро иа заряд электрона [c.209]

При протекамии в электрохимическом элементе химической реакции на каждом электроде разряжается или растворяется z грамм-эквивалентов вещества, тогда согласно закону Фарадея во внешней цепи протекает zF к электричества. Если электрохимический элемент работает термодинал ически обратимо при постоянных температуре н давлении, то согласно второму началу термодинамики уменьшение изобарного потенциала равно максимальной полезной работе, которая равна электрической энергии zFE, получаемой от элемента [c.270]

Разумеется, различные способы выражения концентрации связаны между собой, что позволяет в каждом конкретном случае осуществлять переход от одного способа к другому (табл. 15). Например, если необходимо определить нормальность раствора ЫаС1 с массовой долей IV в воде, то в общем виде задачу следует решать следующим образом. Учитывая, что 100 г раствора содержат ЮОш г ЫаС1, а для определения нормальности необходимо знание числа эквивалентов вещества, растворенного в определенном объеме раствора, получаем пропорцию [c.65]

Концентрацию растворов в объемном анализе выражают обычно числом грамм-эквивалентов вещества в 1 л раствора. Это число называется нормальностью раствора. Так, например, 0,1-нормальный (сокрашенно [c.265]