Кулон

Единицей измерения количества электричества является кулон — количество электричества, проходящее через проводник при токе силой 1 а за время [c.425]

Длина. диполя имеет значение порядка диаметра атома, т. е. 10 , а заряд электрона 1,6-10" Кл, поэтому электрический момент диполя выражается величиной порядка 10 Кл-м (кулон-метр) [c.83]

При прохождении через раствор сульфата меди 10, 100 и т. д. кулонов электричества на катоде выделится соответственно в 10, 100 и т. д. раз больше меди, а на аноде — кислорода, чем при прохождении 1 к. [c.425]

Уравнение (124) можно представить иначе. Как извести ). 1 кулон электричества соответствует заряду в 6,24 10 электро нов. Если при электролизе на 1 электрон выделяется на электродах т частиц продуктов электролиза, то 1 кулон, т. е. 6,24-10 электронов, даст т -6,24-10 частиц или [c.247]

За последние годы особое развитие получила непрямая кулонометрия, или кулонометрия с генерацией титрующего реагента. При этом методе измеряют число кулонов, израсходованное на окисление (или восстановление) химического соединения, предварительно добавляемого в избытке к раствору и способного количественно реагировать с определяемым веществом. Для этого можно использовать многие реакции, применяемые в практике обычного объемного анализа. [c.286]

В этом уравнении — фарадей (96 500 кулон/эквивалент) и АЕ/п— суммарное изменение свободной энергии на электродах, приходящееся на 1 эквивалент заряда, переносимого через раствор. [c.553]

Число Фарадея F 96 493 кулон/г-экв [c.568]

В результате избытка или недостатка электронов на поверхности данного тела (проводника) возникает некоторое количество электричества (С), или так называемый заряд тела. Заряд измеряют кулонами. Заряд в 1 кулон соответствует заряду 6.24 10 электронов. [c.22]

При этом установлено, что для выделения 1 грамм-эквива лента любого вещества из раствора какого-либо его соедипепия требуется затратить одно и то же количество электричества, равное 96500 кулонам . [c.246]

С — количество кулонов электричества, прошедшее через данный электролит за время т се/с [c.247]

В технических расчетах число Фарадея обычно выражают в ампе )-часах. Так как 1 а-ч равен 3600 кулонам, то 1 фарадей = 96500 [c.247]

Следовательно, если через данный раствор проходит С кулонов или, что то же, гт а-свк электричества, то они могут дать продуктов электролиза [c.247]

Р — число Фарадея, равное 96500 кулонам. [c.251]

Выражая работу А в больших калориях (1 дж = 2,39х ХЮ " ккал) и подставляя Р 96500 кулонам, получим [c.251]

Количество электри- кулон Кл (1 А)-(1с) [c.353]

Твердые вещества, при растворении которых в воде и других полярных растворителях, образуются электролиты, являются, как правило, кристаллическими телами, имеющими ионные или близкие к ионным решетки. В чисто ионных решетках не существует молекул вещества, и кристалл любой величины можно рассматривать как одну огромную молекулу. Ионы противоположных знаков, составляющие такую решетку, связаны между собой большими электростатическими силами. При переходе ионов Е раствор, энергии электростатического взаимодействия ионов в решетке противопоставляется энергия взаимодействия ионов с дипольными молекулами растворителя, который втягивает ионы решетки в раствор. При этом ионы окружаются молекулами растворителя, образующими вокруг иона сольватную (в частном случае — гидратную) оболочку. Энергия взаимодействия ионов различных знаков, перешедших в раствор и окруженных сольватными оболочками, уменьшается по сравнению с энергией их взаимодействия в решетке (при равных расстояниях г между ионами) обратно пропорционально диэлектрической проницаемости растворителя О в соответствии с законом Кулона [c.391]

По закону Кулона потенциал фг, т. е. энергия перемещения единичного положительного заряда в точку г из бесконечности, равен [c.404]

Уравнение (XVI, 53) легко выводится на основании закона Кулона, но оно справедливо только для расстояний г, достаточно больших по сравнению с длиной диполя. [c.417]

При прохождении через элемент Р кулонов электричества в левом полуэлементе происходят следующие изменения 1) растворяется 1 г-экв серебра 2) переходит справа 1+ г-экв Ag+ 3) поступает направо I- г-экв НОз". В сумме в левом полуэлементе появляются 1— + = / г-экв Ад+ и г-экв МОз. Аналогичное рассмотрение показывает, что в правом полуэлементе за это время исчезает по г-экв обоих ионов. [c.566]

В этом случае э.д.с. концентрационного элемента с переносом (типа а) была бы равна величине Е из уравнения (XXI,2), но без множителя 2, имеющегося в уравнении (XXI, 2), так как в процессе, описываемом уравнением (XXI,8а), на Р кулонов электричества переносится по 0,5 г-экв ионов каждого сорта, а всего 1 г-экв. [c.566]

Длина диполя молекулы фтороводорода равна 4-10- м. Вычислить ес дипольный момент в дс-баях и в кулон-метрах. [c.66]

При прохождении одного кулона электричества через растворы AgNOз, СиЗОд и Н2 04 выделяются 1,118 мг серебра, 0,3293 мг меди и 0,010446 мг водорода. Эти величины называются электрохимическими эквивалентами-, они прямо пропорциональны химическим эквивалентам. Действительно, выразив приведенные выше величины в граммах и сравнив их с величинами грамм-эквивалентов, получим [c.386]

Работа электрического тока выражается произведением количества прошедшего по цепи электричества на напряжение. В медно-цинковом элементе при окислении одного эквивалента цинка и одновременном восстановлении одного эквивалента ионов меди по цепи пройдет один фарадей (/ ==96 485 кулонов ) электричества. [c.275]

Измерениями установлено, что количество электричества, обусловливающее электрохимическое превращение одного эквивалента вещества, равно 96 485 (округленно 96 500) кулонам. Это количество электричества называется фарадеем и обозначается буквой f. [c.299]

Если отнести эту величину к количеству электричества пЕ кулонов, то электрическая работа, совершаемая элементом, будет [c.288]

В принципе нет оснований для того, чтобы применять такой метод к молекулам с ковалентной связью. Очевидно, что для таких частиц работа ионизации должна включать особый компонент, который соответствует работе образования ионной пары из ковалентной молекулы. Однако можно ожидать, что этот компонент будет подобен по форме кулоновскому, так что различие может заключаться попросту в коэффициенте пропорциональности. Более серьезное возражение, которое было выдвинуто Питцером, относится к пренебрежению в таких уравнениях, как уравнение (XV.12.1), компонентом, включающим энергию отталкивания, благодаря которой поддерживается равновесная концентрация ионных пар. Если эти силы значительно изменяются с изменением расстояния, например пропорционально можно показать, что энергия отталкивания составляет 1/(2 часть кулонов-ской энергии. Такое же значение имеет энергия взаимной поляризации и ван-дер-ваальсовых сил притяжения. [c.460]

Величина 96500 кулонов носкт название числа Фарадея (F). Таким образом, оба закона Фарадея могут быть выражены следующим образом [c.247]

Х0,1865 = 17910 кулонав электричества. Следовательно, теоретически должно было получиться меди [c.248]

Решение. Количество пропущенного через раствор тока раипо 1,5-1 = 1,5 а-ч, или 1,5-3600 = 5400 кулонов эквивалентный вес меди в медном купоросе 31,8. Следовательно, по урав-iieiinio (124) имеем [c.249]

Предельным случаем поляризации адсорбенга диполем адсорбирующейся молекулы является адсорбция диполей на металлах. Если рассматривать металл как непрерывное проводящее тело, в нем возникает зеркальное изображение диполя молекулы адсорбата с противоположным расположением зарядов (рис. XVIII, 4), что вызывает притяжение. Энергия притяжения диполя и его зеркального изображения может быть вычислена по закону Кулона [c.494]

XVni, 5) электростатическая сила взаимодействия на расстоянии 2 между центром диполя и центром иона может быть вычислена по закону Кулона [c.495]

Так как электродные процессы в левой и правой половинах цепи одинаковы и противоположно направлены, то единственным результатом действия цепи является перепое H I из правого раствора в левый. Действительно, в обеп.к половина.х цепи проходят следующие реакции (сопровождаемые переносом F кулонов электричества) в правой половине [c.563]

Длина дисюля молекулы HF 1= 0,4- 10 м. Вычислить ее момент электрического диполя в кулон-метрах. [c.57]

Излучение представляет собой поток положительно заряженных ядер гелия — частиц с массой в 4 углеродные единицы и зарядом, равным у.авоенному заряду электрона (3,2 10" кулона). [c.62]

При наличии в промышленных сыпучих материалах аутогезион-ных сил взаимодействия между частицами связь между предельным сопротивлением и нормальиымц напряжениями в плоскости скольжения слоев один относительно другого выражается законом Кулона [c.152]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.187 ]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.164 ]

Пособие по химии для поступающих в вузы 1972 (1972) -- [ c.63 ]

Биохимия Том 3 (1980) -- [ c.245 ]

Общая химия (1979) -- [ c.285 ]

Основы аналитической химии Часть 2 Изд.2 (2002) -- [ c.152 ]

Свойства газов и жидкостей (1966) -- [ c.27 ]

Общая химия и неорганическая химия издание 5 (1952) -- [ c.89 ]

Курс теоретической электрохимии (1951) -- [ c.260 ]

Техно-химические расчёты Издание 2 (1950) -- [ c.33 ]

Техно-химические расчёты Издание 4 (1966) -- [ c.23 ]

Физическая химия (1961) -- [ c.306 , c.382 , c.464 ]

Физическая химия Том 1 Издание 4 (1935) -- [ c.167 ]

Руководство по электрохимии Издание 2 (1931) -- [ c.11 , c.12 ]

Краткий справочник химика Издание 6 (1963) -- [ c.541 ]

Новые воззрения в органической химии (1960) -- [ c.13 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.211 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.101 , c.208 ]

Общая химия (1968) -- [ c.200 ]

Краткий справочник химика Издание 7 (1964) -- [ c.563 ]

Термодинамика реальных процессов (1991) -- [ c.273 , c.275 , c.341 , c.350 , c.399 , c.481 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология