Электрическая энергия

Применение уравнений Гиббса — Гельмгольца к электрохимическим системам позволяет найти соотношение между электрической энергией пРЕ и тепловым эффектом токообразующей реакции. Подстановка в уравнения (21) и (22) вместо величин и АО эквивалентных им величин электрической энергии из (52) и (53) дает [c.20]

Если через электрохимическую систему проходит измеримый электрический ток Л оиа перестает быть термодинамически обратимой и в завнсимости от направления тока превращается либо в гальванический элемент (э), либо в электролитическую ванну (в). Полезная работа, произведенная системой в необратимых условиях, всегда меньше, чем в состоянии равновесия. Электрическая энергия, генерируемая гальваническим элементом за счет протекания в ней электрохимической реакции, будет поэтому при отборе тока I меньше, чем в состоянии равновесия (т. е. нри / = 0) [c.22]

Согласно определению, данному электрохимическим системам, в них происходит взаимное превращение энергии химических реакций и электрической энергии. Пусть з электрохимической системе обратимо и изотермически совершается химическое превращение VA А + Vв В +. .. = -Ь + УМ +. .. (47) [c.19]

Однако деление ядра атома урана применяется не только в целью разрушения. Когда процесс получения энергии поддерживается на постоянном безопасном уровне, расщепление ядра можно использовать и в целях созидания. В пятидесятых — шестидесятых годах было построено большое число ядерных реакторов, предназначенных для получения электрической энергии >. [c.178]

Очень часто осадки необходимо прокаливать не на газовой горелке, а в специальной электрической печи. Обычно в лаборатории употребляют муфельную печь (рис. 26), в которой можно одновременно прокаливать от 12 до 25 тиглей, или тигельную печь (рис. 27), рассчитанную на прокаливание только одного тигля и расходующую значительно меньше электрической энергии. [c.151]

В связи с открытием все новых и новых сфер проявления электрохимических закономерностей представляется целесообразным и современным несколько видоизменить определение электрохимии как науки, изучающей взаимное превращение химической и электрической энергии. [c.9]

Электрохимическая система, в которой за счет внешней электрической энергии совершаются химические превращения, называется электролизером или электролитической ванной (рис. 2, в). Электрод, принимающий электроны от участников реакции, называется анодом. Электрод, отдающий электроны участникам реакции,— катодом. Часть электролита, примыкающая к аноду, называется анолитом] примыкающая к катоду — католитом. [c.13]

Типичная задача на синтез измерительной системы. Измерение, как и изменение, всегда связано с преобразованием энергии. Но в задачах на изменение необходимость преобразования энергии видна намного отчетливее, чем при решении задач на измерение. Поэтому при решении задачи 4.5 методом перебора вариантов даже не вспоминают о законе обеспечения сквозного прохода энергии. В эксперименте задача была предложена четырем заочникам, живущим в разных городах и только приступающим к изучению ТРИЗ. Результат выдвинуто 11 идей, правильного решения нет. Предложения характеризуются неопределенностью Может быть, острые и тупые кнопки отличаются по весу Тогда надо проверить возможность сортировки по весу... Четыре заочника второго года обучения дали правильные ответы, причем двое них отметили тривиальность задачи. В самом деле, если применять закон о сквозном проходе энергии, ясно, что энергия должна проходить сквозь основание кнопки и стерженек, а затем поступать на измерительный прибор. При этом между острием стерженька и входом измерительного прибора желательно иметь свободное лространство (воздушный промежуток), чтобы не затруднять движения кнопок . Цепь кнопка — острие стерженька — воздух — вход прибора может быть легко реализована, если энергия электрическая, и значительно труднее — при использовании других видов энергии. Следовательно, надо связать процесс с потоком электрической энергии в каких случаях ток зависит от степени заостренности стерженька, контактирующего с воздухом Такая постановка вопроса, в сущности, содержит и ответ на задачу надо использовать коронный разряд, сила тока в [c.65]

Удовлетворительное совпадение двух рядов значений э.д.с. подтверждает справедливость представлений о природе происхождения электрической энергии в гравитационных цепях. Э.д.с. гравитационных цепей можно увеличить до нескольких милливольт, например при помощи центрифугирования. Э.д.с. и в этом случае очень мала, и лишь небольшая доля механической энергии, расходуемой на работу центрифуги, переходит в электрическую. Такие цепи не имеют практического значения, но они интересны тем, что говорят о возможности генерирования электрической энергии в системах с химически одинаковыми электродами. [c.194]

Следовательно, источником электрической энергии в данной концентрационной цепи является перенос /+ молей хлорида водорода от более концентрированного раствора к менее концентрированному. Из уравнений (7.7) и (9.7) получается следующее выражение для э.д.с. анионной концентрационной цепи второго рода [c.199]

Некоторые особые цепи варианты использования химических цепей как источников электрической энергии [c.207]

Для промыи ленной электрохимии наряду с количеством электричества важное значение имеет и количество потребляемой электрической энергии, связанное с ге.м или иным технологическим электрохимическим процессом. [c.284]

Аналогично и энергию активации можно представить как сумму химической и электрической энергий, т. е. в виде [c.356]

Если пространственно разделить процесс окисления восстановителя II процесс восстановления окислителя, можно получить электрический ток. В этом случае окислительно-восстановительные реакции осуществляются на электродах, а химическая энергия непосредственно превращается в электрическую. Теоретически для получения электрической энергии можно применить любую окислительно-восстановительную реакцию. [c.222]

Экономичное использование тепловой и электрической энергии, внедрение и развитие новой техники в химической промышленности основывается на новейших достижениях в области теплотехники, на модернизации устарелого теплотехнического оборудования и на комплексном использовании в промышленных целях низкопотенциального тепла. [c.3]

У2 — цена 1 квт-ч электрической энергии р — коэффициент, учитывающий влияние основных капиталовложений, эксплуатационных расходов и амортизации [c.174]

На основании законов Фарадея можно подсчитать, какое количество электричества потребуется для получения необходимого количества продукта электрохимической реакции. Так, при 100%-ном выходе по току для получения ) г-экв любого вещества требуется одно и то же количество электричества, равное одному фарадею. Следует подчеркнуть, что законы Фарадея определяют расход количества электричества, но не электрической энергии, который при получении одного и того же числа грамм-эквивалентов вещества будет неодинаков расход энергии зависит от природы этого вещества, от природы той реакции, которая приводит к его получению, а также от условий ее протекания. Если / — количество электричества, необходимое для получения 1 г-экв любого вещества, то расход электроэнергии равен произведению / . Напряжение на ванне Е для кансдого вещества имеет определенное значение и может изменяться в зависимости от условий проведения электрохимической реакции. [c.283]

Электрохимия занимается изучением г акономерностей, связанных с взаимным превращением химической н электрической форм энергии. Химические реакции сопровождаются обычно поглощением или выделением теплоты (тепловым эффектом реакции), а не электрической энергии. В электрохимии рассматриваются реакции, или протекающие за счет подведенной извне электрической энергии, или же, наоборот, служащие источником ее получения такие реакции называются электрохимическими. Следовательно, электрохимические реакции с энергетической точки зрения не идентичны химическим, и в этом одна из причин, по которым электрохимия должна рассматриваться как самостоятельная наука. [c.9]

В результате этих особенностей энергетические эффекты химических процессов проявляются в форме теплоты. Чтобы энергетические изменения, соответствуюи1ие химическому превращению, проявлялись в виде электрической энергии, т. е. чтобы происходил электрохимический процесс, необходимо изменить условия его протекания. [c.10]

Получение или затрата электрической энергии всегда связаны с прохождением электрического тока, представляющего собой поток электронов, перемещающчхся по одному и тому же пути. Условия протекания химической реакции необходимо поэтому изменить так, чтобы электронные переходы были не беспорядочны, [c.10]

Электрохимическая система, производящая электрическую энергию за счет протекающих в ней химических превращений, называется химическим источником тока или гальваническим элементом (рис, 2, б). Здесь электрод, пос1>1лающий электроны во внешнюю цепь, называется отрицательным электродом или отрицательным полюсом элемента. Электрод, принимающий электроны из внешней цепи, называется положительным электродом или положительным полюсом элемента. [c.13]

Уравпенпя (53) и (55) отражают связь, существующую между электрической энергией, генерируемой (или поглощаемой) электрохимической системой, и изменением энергии протекающего в ней химического превращенпя. [c.20]

Из уравнений (56) и (57) следует, что соотношение между электрической энергией, обратимо генерируемой или поглощаемой в электрохимической системе, и тепловым эффектом протекающей в ней реакции зависит от знака и вел1 чины температурного коэф- [c.20]

Приложение законов термодинамики к электрохимическим системам позволяет установить количественную связь между электрической энергией электрохимических систем и изменением химической эпергип протекающих в них токообразующих химических реакций. Правильно определяя химическую энергию токообразующих реакций как источник электрической энергии электрохимических систем, термодинамика, являясь наукой о наиболее общих закономерностях, не в состоянии показать, какими путями, по какому механизму химическая энергия превращается в электрическую, из чего слагается э.д.с., что собой представляет потенциал электрода. [c.23]

Здесь I — среднее расстояние между соседними положениями равновесия ионов С — концентрация г-х нопов — электрическая энергия, прилагаемая к иону с зарядом 2,(>о при его перемещении на расстояние / [c.129]

Во втором хемотроне (рис. 17.11) перетекание жидкости через пористую перегородку и воз1икновенне разности потенциалов между двумя сетчатыми электродами обусловлено появлением углового ускорения. При внесении / небольших конструкционных изменений описанный хемотрон из преобразователя механической энер-ГИИ в электрическую превраш,ается в преобразова тель электрической энергии в механическую, В та- [c.385]

Такая чисто ионная концепция приводила, однако, к невозможности истолкования )яда проблем, связанных с возникпове ием э. д. с. в электрохимических системах н с поведением металлов, находящихся в контакте с растворами, содержащими их ионы. Так, в частности, встречаются трудности при выяснении проблемы, где и как в обратимой электрохимической системе генерируется электрическая энергия (проблема Вольты), ошечающая максимальной работе токообразующей реакции. Действительно, общее уравнение для э. д. с. [c.227]

Шведский ученый Берцелиус, современник Фарадея, сомневался в справедливости законов Фарадея на том основании, что они находились в противоречии с термохимическими данными, согласно которым энергетические эффекты, связанные е различными реакциями, неодинаковы. Берцелиус ие заметил, что это противоре-1 ие кажущееся и ие учитывал в своей критике различия между количеством электричества и количеством электрической энергии. [c.284]

При электрохимическом образовании новой фазы в отличие ог обычных фазовых превращений ее энергетический уровень не обязательно должен быть ниже уровня исходной фазы, т. е. процесс может совершаться и в направлении увеличения энергии системы, которая поставляется в форме электрической энергии. Направление перехода в этом случае определяетс я не столько температурой и давлением, сколько величиной и знаком электродного потенциала. [c.333]

Определить количество электричества, необходимое для выделения 1 водорода и 0,5 кислорода, получаемых при электролизе воды. Теоретическое напряжение разложения поды равно 1,23 В (при 18 С), а фактическое превышает его в 1,5—2 раза. Рассчитать <[зактический расход электрической энергии. [c.204]

Из дальнейшего будет ясно, что центральная подсистема ГА-технология-АГВ преобразует электрическую энергию в целый ряд других видов энергии, в том числе и с большей энтропией (например, тепловую). Такая цепочка энергопреобразований, кажется, противоречит принципу негоэнтропийности. Однако более глубокий анализ показьшает, что основная роль АГВ — сформировать поток кавитационных пузырьков в жидкости, которые в кавитационном облаке аккумулируют и фокусируют рассеянную на предшествующих стадиях энергию и, тем самым, проявляют свойство негоэнтропийности. Другими словами, возбуждение кавитации в АГВ — третий, образующий систему, признак ГА-технологии. V, , [c.11]

В схеме, изображенной на фиг. 191, потребление электрической энергии при производительности установки 20 ООО кг иопаряемой воды в час составляет 750 кет. [c.277]