Дюлонг закон теплоты горения

Следующий важнейший этап в истории термохимии связан с именем Гесса, которому принадлежат такие фундаментальные обобщения, как положение о том, что тепловой эффект реакции не зависит от промежуточных стадий, а зависит только от исходного и конечного состояния системы (закон Гесса) и что количество выделяющегося при реакции тепла может служить, мерой химического сродства. Хотя свои термохимические работы Гесс начал как раз тогда, когда, как он писал Берцелиусу, был всецело занят исследованиями по органической химии [14, с. 331, однако материалом для работ по термохимии ему служили почти исключительно неорганические соединеш я. И тем не менее в 1840 г. Гесс дает следующее толкование результатам опытов Дюлонга по изучению различной теплотворности угля и других органических веществ сумма тепла, которая соответствует определенному количеству воды и углекислоты, образующихся при горении угля, постоянна, а потому очевидно, что если водород был ранее связан с углеродом, то это соединение не могло произойти без выделения тепла это количество теплоты уже исключено и не может содержаться в той теплоте, которая выделяется при окончательном сгорании угля. Отсюда следует весьма простое практическое правило горючее, сложное по своему составу, всегда выделяет меньще тепла, чем его составные части, отдельно взятые . И далее Гесс как бы намечает контуры будущей структурной термохимии Когда мы будем точнее знать те количества теплоты, которые выделяются при взаимодействии нескольких элементов, тогда количество теплоты, выделяющееся при сгорании органического вещества, будет важным фактором, который приведет нас к более глубокому познанию строения этого вещества [15, с. 127, 128]. [c.110]

Второй закон, сформулированный выше, приводит пас к не менее интересным результатам. Г-н Уре опубликовал, как Вы видели, исследования по вопросу о количествах теплоты, выделяемой различными видами каменного угля. Из этих опытов он делает заключение, что до сих пор обычно применяемый метод, при котором полезный эффект топлива измеряется количеством кислорода, затраченного на горение, должен быть отброшен. Уре нашел, что каменный уголь дает тем меньше тепла, чем больше он содержит водорода. Он объясняет это образованием паров воды, которые поглощают некоторую часть теплорода. Я ценю этот опыт тем более, что автор, который пе знал причины замеченного им явления, дал ему совершенно неправильное объяснение если не считать посторонних веществ, при окончательном сгорании получаются только газы. Сущность же дела такова сумма тепла, которая соответствует определенному количеству воды и углекислоты, образующихся при горении угля, постоянна, а потому очевидно, что, если водород был ранее связан с углеродом, то это соединение не могло произойти без выделения тепла это количество теплоты уже исключено и не может содержаться в той теплоте, которая выделяется при окончательном сгорании угля. Отсюда следует весьма простое практическое правило горючее, сложное по своему составу всегда выделяет меньше тепла, чем его составные части, отдельно взятые. Достаточно взглянуть на результаты опытов г-на Дюлонга, чтобы убедиться, что они хо- [c.127]

Если применить закон кратных отношений к исследованиям Дюлонга, то мы тотчас увидим, что количество теплоты, выделившейся при сгорании угля, следует этому закону мы найдем, что при образовании углекислоты количество тепла, выделяемого первым атомом кислорода, относится к количеству тепла, выделяемому вторым атомом кислорода, как 3 2. Подобная же зависимость имеет место у обеих окислов меди. Применив это к сгоранию угля в доменных печах, увидим, что два атома кислорода, затраченные на. образование окиси углерода, выделяют тепло, отвечающее нагреву на 6°, в то время, как те же два атома, будучи затрачены на образование углекислоты, выделяют тепло, отвечающее нагреву на 5°. Спрашивается, почему окись железа, смешанная с углем и сильно нагретая в одной точке, не поддерживает горения угля и при этом сама не восстанавливается до железа Примем для теплоты, выделяющейся при взаимодействии кислорода с железом, то же соотношение, что и для [c.125]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология