Точка образования пара

Анионная полимеризация. При анионной полимеризации возникно-зение активного центра связано с образованием карбаниона. Анионную полимеризацию часто подразделяют на собственно анионную и анионно-координационную. К последней относят полимеризацию в присутствии металлоорганических соединений, протекающую через стадию образования промежуточного комплекса катализатор — мономер, в котором катализатор связан с мономером координационными связями. Следует отметить, что такое подразделение условно, так как для одной и той же пары мономер — катализатор в зависимости от полярности среды и других условий реакции механизм полимеризации может изменяться ОТ ЧИСТО ИОННОГО К ИОННО-координационному и наоборот. [c.84]

В результате кипения образуется пар, который занимает, как известно, значительно больший объем, чем жидкость, из которой он образован. Если бы испаритель был замкнутым сосудом, то образование пара привело бы к повышению давления в испарителе и соответственно к повышению температуры кипения жидкости. Так происходило бы до тех пор, пока температура кипения жидкости в испарите- [c.9]

Одно время предполагали, что экстремальные точки на кривых давления пара и точек кипения соответствуют образованию определенных химических соединений обоих компонентов системы, однако эта точка зрения уже давно опровергнута и исправлена. Было установлено, что с изменением давления или температуры состав азеотропа изменяется и, если вести перегонку системы при различных давлениях, то получаются пары различного состава. Кроме того, неидеальность этих растворов сказывается еще и в том, что максимумы и минимумы наблюдаются также и на кривых зависимости других свойств системы от состава, причем экстремальные точки на кривых двух различных свойств могут отвечать различным составам. [c.35]

Следует всегда помнить, что таким образом отражается лишь-то обстоятельство, что метод валентных связей является приближенным и что валентные структуры, которые составляются с помощью черточек , следует понимать лишь как схему, условно отображающую действительное строение молекулы. В противном случае может сложиться опасное заблуждение, например, о том, что мезомерия — реальное явление. Однако следует также иметь в виду, что валентные структуры дают очень полезные указания о физико-химическом поведении молекул. Если строение молекулы можно представить в виде нескольких валентных структур, то говорят, что связи делокализованы . В рамках теории МО, которая не рассматривает локализованных связей, образованных парой электронов, а следовательно, и валентных связей, такого рода недоразумения невозможны,, в чем можно убедиться ниже. [c.95]

Исследования электрической проводимости растворов, а также изучение спектров ЭПР показало, что в системах типа ионы — растворитель наряду со свободными ионами существуют и ионные пары , которые движутся как одно целое и не дают вклада в проводимость. Представление о ионных парах в 1924 г. были выдвинуты В. К. Семеновым и в 1926 г. Бренстедом. Одно из первых наблюдений, подтвердивших теорию ионных пар, было сделано Крауссом, обнаружившим, что хлорид натрия в жидком аммиаке сравнительно слабо проводит ток. Бьеррум указал, что, увеличивая расстояние между ионами, можно определить некоторое критическое его значение, такое, что ионы, удаленные на расстояние, большее критического, почти свободны, а ионы, находящиеся друг от друга на меньшем расстоянии, связаны. В настоящее время ионные пары рассматривают как частицы, обладающие совокупностью индивидуальных физико-химических свойств, находящиеся в термодинамическом равновесии со свободными ионами. Энергия связи в ионных парах в основном электростатическая, хотя дипольные и дисперсионные силы также вносят некоторый вклад в энергию взаимодействия. Несомненно и то, что свободные ионы в общем случае нарушают структуру растворителя, в результате чего достигается дополнительная стабилизация ионных пар. Если исходные молекулы растворяемого вещества содержат ковалентные связи А В, то образование ионной пары А+, В- может стимулироваться действием растворителя стабилизация пары достигается за счет энергии ее сольватации. Важную роль при этом играет способность молекул растворителя проявлять донорно-акцепторные свойства. Так, перенос электронного заряда на А, естественно, облегчает перенос а-электрона от А к В, что создает условия для гетеролитического разрыва связи А В и способствует возникновению ионной пары. Этот вопрос в более широком плане обсуждается в концепции, развитой В. Гутманом. [c.259]

При проектировании и эксплуатации насосных установок для перекачки сжиженных газов следует всегда учитывать возможность образования паров в проточной части и утечки их через сальники и принимать меры по предупреждению возможных аварий. Чтобы исключить парообразование в насосе, следует обеспечивать максимально возможное давление перекачиваемой жидкости на всасывающей стороне. Для этого насосы необходимо располагать на отметках ниже уровня жидкости в резервуаре. Если затруднительно обеспечить требуемый напор на всасывающей стороне, то следует устанавливать специальные насосы, работающие при малых подпорах на всасывающей стороне, или предусматривать дополнительное охлаждение жидкости. Для сохранения напора всасывающие трубопроводы должны быть максимально короткими достаточного диаметра и надежно теплоизолированы с тем, чтобы уменьшить теплоприток из окружающей среды и предотвратить парообразование. При необходимости прокладки всасывающих трубопроводов большой протяженности система должна быть снабжена специальным резервуаром для передачи образующихся паров в хранилище. [c.187]

Если силы притяжения между неодинаковыми молекулами больше, чем между одинаковыми, то процесс растворения является экзотермическим. При этом вследствие повышения растворимости компонента в смеси энтальпия испарения раствора превышает энтальпию испарения чистого компонента. Это затрудняет образование паров и вызывает понижение их давления. На рис. 23 (ряд I, тип 5) в качестве примера указаны смеси с азеотропной точкой (с минимумом давления паров). [c.74]

О. Минимальный тепловой поток. Дополнительное диффузионное сопротивление в жидкой фазе вследствие переноса массы более летучего компонента в паровую пленку у поверхности нагрева приводит к тому, что температура на границе раздела (Г,) выше, чем в остальной части жидкости (Т оо). Поэтому значительная часть обш,его теплового потока, проходящего через паровую пленку, передается с границы раздела в объем жидкости, а не идет на непосредственное образование пара. Как следствие паровая пленка становится тоньше. В [18], где исследовалось пленочное кипение смесей вода — 2-бу-танол на тонкой проволоке, отмечено, что прямому образованию пара на поверхности нагрева соответствует только 53% подведенного теплового потока по сравнению с 95% в случае чистых жидкостей. Остальная часть теплового потока передается конвекцией в жидкой фазе и затем в паровые пузыри. Таким образом, можно ожидать, что минимальный тепловой поток для бинарной смеси будет больше, чем в эквивалентной чистой жидкости. [c.418]

Спин-момент, равный единице, может иметь три проекции на любой оси 4-1 0 —1. Спин-момент, равный нулю, может иметь проекцию, лишь равную нулю. Таким образом, статистический вес спин-момента, равного единице, равен 3, в то время как статистический вес нулевого спин-момента равен единице. Следовательно, вероятность образования пары в три раза меньше вероятности параллельного направления спинов. При встрече двух атомов водорода в одной четверти случаев они образуют молекулу (если, конечно, будет обеспечен отвод энергии образования), а в других атомы упруго оттолкнутся друг от друга. [c.474]

Иногда ординату точки Р удобно рассчитывать по доле отгона исходной смеси, а не на основе концентрации или энтальпии компонентов. Учитывая, что величина тепла испарения в большинстве случаев пропорциональна величине образованных паров [c.8]

Однако применение законов кинетической теории газа к электронному газу приводит к значению а, отличающемуся от эксперимента. Делокализация валентных электронов-в кристаллической решетке металла, а следовательно, отсутствие в ней направленных валентных связей объясняет тот факт, что металлы имеют большое координационное число К, плотнейшую сферическую упаковку, а также чаще всего кубическую объемно-центрированную элементарную ячейку решетки. Некоторые металлы могут кристаллизоваться в различных типах решеток например, при температуре <768 °С магнитное -железо имеет /( = 8, а при температуре >906 °С устойчивым является немагнитное у-железо с /С=12. Впрочем, для некоторых тяжелых металлов наряду с металлической связью, образованной З -электронами, реализуются слабые ковалентные связи между атомами, в то время как 45-электроны образуют электронный газ. Для такой смешанной металлической и межатомной связи характерно образование пар электронов как с параллельными, так и с антипараллельными спинами (для марганца— антипараллельные, для железа — параллельные). Этим объясняется различие в магнитных свойствах металлов параллельные спины обусловливают ферромагнетизм, т. е. положительная магнитная восприимчивость на два или три порядка [c.138]

Таким образом, проведенное исследование позволило сделать вывод, что химическая связь в молекуле водорода осуществляется путем образования пары электронов с противоположно направленными спинами, принадлежащей обоим атомам. Разработанная на этой основе теория химической связи и для более сложных молекул получила название метода валентных связей. Важным положением является то, что всякий раз, когда химическая связь образуется, спины пары электронов должны быть антипараллельными. Это находится в соответствии с принципом Паули и подчеркивает, что при образовании химической связи электроны переходят в новое квантовое состояние. [c.103]

Опытные данные показывают, что обычно поведение растворов в большей или меньшей степени отличается от идеального. Например, если между компонентами имеется тенденция к образованию химического соединения, то давление пара каждого из них над раствором будет меньше, чем это соответствовало бы закону Рауля (р = [c.77]

Для наглядности электроны, ранее принадлежавшие атому углерода, обозначены точками электроны, ранее принадлежавшие атомам водорода, — звездочками (это сделано только для иллюстрации способа образования связи, на самом деле электроны все одинаковы), Благодаря обобщению электронов атом углерода имеет теперь 8 электронов, как у неона, а каждый из четырех атомов водорода — по два, как у гелия. Каждый из атомов достиг выгодного, устойчивого электронного состояния, соответствующего электронному состоянию инертного газа. Образованная парой электронов связь описанного выше типа называется а-связью. Аналогично возникают и другие простые (одинарные) ковалентные связи, называемые ст-связями. [c.78]

Проведение опыта. Поместить в расширенную часть трубки 0,5—1 г селена и соединить трубку с источником кислорода. Пропустить через трубку кислород, одновременно нагревая горелкой то место трубки, где находится селен. Сначала селен плавится, а затем вспыхивает и горит синим пламенем с образованием паров двуокиси селена желтого цвета. Пары ЗеОа осаждаются на холодных стенках трубки, однако частично выходят из нее. Так как соединения селена ядовиты, опыт следует проводить при наличии вытяжного устройства. [c.50]

Исследуем состав каждой части пламени. Если во внутреннюю часть пламени ввести конец стеклянной трубки (рис. 38), то по ней будет выходить беловатый дымок, который можно зажечь. Это пары парафина. Итак, внутренний темный конус пламени образован парами парафина. [c.102]

Если энергия падающего фотона меньше масс покоя электрона и позитрона в энергетических единицах, то образование пары не происходит. Для эффекта образования нар необходимо, чтобы ку>2 fno = 1,02 Мэв. Процесс образования пар поможет происходить в пустоте. Пары возникают лишь в поле заряженных частиц, главным образом в поле ядер, но в незначительной степени и в ноле электронов. Позитрон, потеряв свою кинетическую энергию, аннигилирует с электроном, в результате чего в противоположных направлениях выбрасывается два у-кванта с энергией 0,51 Мэв. [c.37]

Если исходная система находится в жидком состоянии и ее фигуративная точка лежит на участке BE изотермы = onst, то при подводе тепла к системе происходит ее выкипание с образованием пара постоянного состава у < у , и поэтому жидкая фаза обогащается компонентом Z, а точка L суммарного состава обеих жидких фаз перемещается вправо до совпадения с точкой В чистого компонента Z. Достигнутая при этом степень отгона определяется по очевидному уравнению [c.85]

Для гдв 4 Л —В 1п 3,3= —2,5 кал/молъ-град. Эта величина показывает, что если в химической реакции образуется пара А — В, то происходит некоторое уменьшение энтропии. Вероятно, это связано с тем, что при выводе не учитывалась возможность потери внутренних степеней свободы частиц АиВ нри образовании пары А — В. Кроме того, расстояния между А и В в частице А — В, по-видимому, ближе по величине к длинам связи, чем к вап-дер-ваальсовым радиусам или диаметрам соударения. [c.429]

Однако для более высоких концентраций такая простая модель раствора ун е не представляет ценности, бопее того, приближение > 1г г/ЬкТ < 1 не может использоваться вблизи иона г [см. уравнение (ХУ.7.2)]. По Бьер-руму [50], любую пару ионов, взаимодействие между которыми составляет величину порядка 2кТ и более, следует рассматривать как ионную пару, а пе как независимые ионы, а теория Дебая — Хюккеля справедлива лишь для свободных ионов, находящихся друг от друга на расстоянии, достаточном для того, чтобы взаимодействие между ними было меньше 2кТ. Если обозначить это расстояние гв и пренебречь ионной атмосферой вокруг такой ионной пары , то для пары, образованной двумя ионами с. зарядами 2, и получим [c.452]

Полученные Гейтлером и Лондоном (и впоследствии уточнен- ные другими исследователями) расчетные значения межъядерного расстояния и знергии связи в молекуле водорода оказались близки к экспериментально найденным величинам. Это означало, что нри ближения, использованные Гейтлером и Лондоном при решении уравнения Шредингера, не вносят суии стеенных ошибок и могун считаться оправданными. Таким образом, исследование Гейтлера и Лондона позволяло сделать вывод, то химическая связь в молекуле водорода осуществляется путем образования пары электронов с противоположно направленными спинами, принадлежащей обоим атомамДПроцесс спаривания электронов при образовании моле кулы водорода может быть изображен следующей схемой [c.121]

Коэффициенты теплоотдачи в кольцевом канале зависят от отношения диаметров // ц. которое определяет форму профиля скорости. По мере уменьшегшя этого отношения максимум профиля скорости в кольцевом канале приближается к внутренней стенке канала. Предельным является случай ,/ (,=0, соответствующий течению в круглом канале с бесконечно тонкой проволокой в центре [1]. Другим предельным случаем кольцевого канала Л является канал, образованный парал- [c.235]

Начало пузырькового кипения ОА/В, где перегрев становится достаточным для образования пара на поверхиости нагрева. Это может происходить вблизи точки, где кривые АВ и В С сближаются, как в случае воды ири атмосферном и более высоких давлениях. Иначе, это может происходить при намного больших перегревах, чем тс, которые требуются для поддержания полиостью развитого пузырькового кипения, и проявляется в резком падении температуры поверхности от В до В при постоянной плотности теплового потока. Это последнее изменение характерно для жидкостей при очень низких приведсниых давле- [c.369]

При дальнейшем нагреве до температуры вся жидкоеть испаряется с образованием пара такого же состава, какой име.ча сначала жидкость (точка Ш). Последняя капля испаряемой жидкости сильтю обогащена менее летучим компонентом (х ) (точка X). Прн этом гипотетическом эксперименте испаряемая массовая доля, удельный объем и теплота, подведенная к системе для создания в ней каждого температурного условия, должны также регистрироваться. Следует отметить аналогию между этим экспериментом и испарением смсси жидкостей, подводимой к ос1юванию трубы. [c.412]

В шдкостях же расстояния меаду молекулага несколько более 2,8 А. При этих расстояниях наиболее эффективны пятый и шестой мультипольные члены. И в случае если эти члены достаточно велики и имеют отрицательный знак, а кинетическая энергия движения молекул достаточно велика, то может наступить такое равновесие, которое поведёт к разрыву ковалентных связей с образованием пары свободных радикалов, стабильных в условиях равновесия реакции рекомбинации и образования. [c.22]

Если по условиям эксплуатации нельзя повысить квнцентрацию водорода в циркулирующем газе на входе в реактор до оптимального значения, то следует повышать общее давление в системе (и, как следствие, парциальное давление водорода). При снижении давления равновесие сдвигается в сторону образования паров, при повышении же давления — в сторону образования жидкости. Учитывая, что наиболее интенсивно процесс гидроочистки идет в паровой фазе, при снижении кратности циркуляции также целесообразно снижать общее давление в системе. [c.235]

Направление сдвига фазового равновесия при той или иной направленности теплового потока в изотермических условиях определяется в соответствии с принципом Гиббса — Ле Шателье. Очевидно, при введении теплоты в систему равновесие в ней должно сдвинуться в сторону образования фаз, формирующихся с поглощением теплоты. Если учесть, что тепловой эффект образования пара из жидкости противоположен по знаку тепловому эффекту образования кристаллов из жидкости и принять во внимание, что, как пра-вило, туАЯу>—ШзАЯт (АЯу, —АЯда —теплоты образования удельных объемов пара и кристаллов соответственно), то при изотермическом подводе теплоты равновесие (Х1.34) сдвигается справа налево, т. е. в сторону образования жидкой фазы. При изотермическом же отводе теплоты равновесие сдвигается в противоположном направлении. [c.268]

Заметим, что в термохимических уравнениях обозначения в скобках указывают а1 регатное состояние вещества (т) — твердое, (ж) — жидкость, (г) — гая и (р-р) — если вещество находится в растворе. Это очень важно, так как величина теплового эффекта одной и той же реакции зависит от того, в каком состоянии находятся реагирующие вещества. Например, при соединении водорода и кислорода с образованием жидкой воды выделится тепла больше, чем при образовании пара. Разность равна величине теплоты испарения воды. [c.22]

Точки b и с выражают растворимость солей в воде. Кривые растворимости be и се показывают изменения концентрации растворов, насыщенных соответственно В и С, в присутствии другой соли при возрастающем ее содержании. По направлению кривых видно, что прибавление одной соли к насыщенному раствору другой приводит к частичной кристаллизации последней. Если бы соли взаимно не влияли на растворимость, то линии се и be были бы параллельны соответствующим сторонам концентрационного треугольника. Случай увеличения растворимости встречается сравнительно редко он может быть обусловлен, например, образованием комплексного иона. Точка е [<22( 0) на рис. 124] характеризует состав раствора, насыщенного при данной температуре обеими солями. По предложению И. С. Курнакова и С. Ф. Жемчужнова (1919 г.) она названа эвтонической точкой. Происхождение этого термина объясняется тем, что в этой точке давление пара над системой минимально, так как суммарная концентрация растворенных веществ в ней наибольщая. [c.324]

По два электрона должны идти на разрыхляющую л-орбиталь, обусловливая тем самым двойную связь. Но если посмотреть на рис. 5-9, то видно, что вместо образования пары электроны могут разместиться, согласно правилу Хунда, на двух разных разрых- [c.157]

На нонизацпонном эффекте, производимом радиоактивным излучением, основан принцип работ следующих типов детекторов ионизационной камеры, пропорционального счетчика и счетчика Гейгера — Мюллера. Все эти детекторы представляют собой наполненные той или иной газовой смесью сосуды, которые имеют два электрода. Схема включения детектора показана на рис. 125. Механизм ионизации газов излучением различного типа и энергии не одинаков, но энергия, затрачиваемая на образование пары ионов во всех случаях составляет около 34 эв. Величина первичной ионизации, т. е. ионизация, производимая ядерной частицей непосредственно, зависит только от доли энергии, [c.334]

Особенно отчетливо на рис. 33 видно возрастание усредненного корр /2 в областях образования пар, т. е. от Н до Не, от Ь до Ве, от N до N6, от Ыа до Mg и от Р до Аг. Изломы линии корр /2 = /(2) видны в точках N и Р, т. е. в тех местах, где происходит появление изломов на линиях ионизационных потенциалов. [c.71]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология