Органические вещества теплоты сгорания

ЭМПИРИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ ОПРЕДЕЛЕНИЯ СТАНДАРТНЫХ ТЕПЛОТ СГОРАНИЯ И ОБРАЗОВАНИЯ ИЗ ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ [c.23]

В органической химии определение теплот сгорания (ДЯс) и в настоящее время является важнейшей экспериментальной основой получения данных о теплотах образования из простых веществ (AЯf) и других параметров реакций образования и [c.208]

Известно, что большинство органических веществ при сгорании образует диоксид углерода и воду. Следовательно, если в качестве начальной точки отсчета принять энтальпию продуктов горения (СОа и Н2О), то для термодинамических расчетов большинства так называемых органических реакций могут быть использованы соответствующие изменения энтальпии, происходящие при сгорании веществ, или иначе — теплоты сгораний [c.73]

Такое небольшое распространение методики, уже в основном разработанной и проверенной, можно объяснить двумя обстоятельствами во-первых, несмотря на принципиальную простоту, в этой методике, как будет видно из дальнейшего ее описания, есть несколько существенных трудностей, во-вторых, число органических веществ, теплоты сгорания которых можно, пользуясь этой методикой, определить, относительно невелико. [c.83]

Известно, что органическая масса углей каждого месторождения отличается, сравнительно, постоянством своего состава, выхода летучих веществ, теплоты сгорания, содержания углерода, водорода и прочих составных частей. На основании этого свойства углей делаются попытки путем нахождения поправочного коэффициента для истинной зольности, т. е. истинного содержания органической массы, расчетным или графическим путем, на основании определения влаги и золы углей, определять теплоту сгорания, выход летучих и удельный вес органической массы. Такие опыты и наблюдения проводились, например, с богословскими и волчанскими углями [24], с углями Кузбасса. Но такие попытки были только единичные. [c.105]

При составлении теплового баланса нужно знать тепловой эффект реакции (т. е. изменение энтальпии реагирующей системы). Обычно его расчет основывается на значениях стандартной энтальпии. исходных веществ и продуктов, но в случае органических соединений часто пользуются таблицами, содержащими значения теплоты сгорания, что дает возможность очень просто вычислить тепловой эффект реакции. [c.138]

Разумеется, новейшие сведения о бороводородных топливах засекречены, по.этому придется довольствоваться примерами почти десятилетней давности. Уже в начале шестидесятых годов были известны американские бороводородные топлива типа НЕГ. Это производные бороводородов, в которых некоторые атомы водорода заменены органическими радикалами (этил, бутил и т. д.). У этих веществ теплота сгорания меньше, чем у чистых боранов, но. зато они менее ядовиты и более стабильны. [c.83]

При пользовании указанным материалом всегда следует иметь в виду, что при расчете теплот сгорания органических соединений принято считать, что содержащиеся в молекуле вещества атомы элементов сгорают водород — в жидкую воду, углерод — в газообразную углекислоту, азот — в газообразный азот, галоиды превращаются соответственна в кислоты. Сера превращается в 302. [c.51]

Широкое использование методики измерения энтальпий сгорания обусловлено тем, что для очень большого числа органических веществ реакция сгорания их в кислороде является процессом, удобным для калориметрического измерения. Реакция легко инициируется, быстро и полно протекает (особенно, если кислород берут при повышенном давлении), часто не сопровождается побочными процессами и приводит к образованию легко определяемых конечных продуктов. Количество теплоты, выделяющейся при сгорании органических веществ, обычно достаточно велико, чтобы точное его измерение не вызывало трудностей. [c.13]

Для соответствующего расчета часто используют теплоты сгорания органических соединений, что объясняется двумя причинами. Во-первых, горение в кислороде является реакцией, общей для всех органических веществ и идущей при соблюдении некоторых условий до конца, т. е. полностью и однозначно. Во-вторых, техника сожжения органических веществ при постоянном объеме достигла высокого совершенства и позволяет определять теплоты сгорания с точностью до 0,02%. [c.61]

В последнее время получают распространение термические методы обработки эмульсий. Так, во ВНИИ железнодорожного транспорта разработан метод обработки эмульсий в выпарной установке упрощенного типа, работающей за счет тепла отходящих топочных газов (t = 150--180°С). Действие установки основано на интенсивном испарении капелек жидкости, движущихся в потоке горячего газа, который одновременно распыляет и нагревает обрабатываемую жидкость. Длительные опыты показали, что остаток от выпаривания эмульсии имеет вид густого смазочного масла и содержит 20 % воды, около 80 % органических и 2—3 % минеральных веществ. Теплота сгорания остатков составляет 15 000-36 400 кДж/кг. Имеются данные об эффективном методе комплексной термической переработки СОЖ методом дистилляции с утилизацией водной и масляной части. По этой схеме отработанная эмульсия подается в регенеративный подогреватель, где нагревается до температуры, близкой 100°С. Затем она поступает в роторный пленочный испаритель со ступенчатой поверхностью нагрева. Обезвоженный маслосодержащий остаток собирают в сборнике и используют в дальнейшем как добавку к котельному топливу. Водяные пары охлаждают в конденсаторе, и в дальнейшем конденсат расходуют на приготовление новых партий СОЖ. Поскольку жесткость воды -- один ИЗ основных факторов, отрицательно влияющих на стабильность эмульсионных СОЖ и на их корродирующее действие, то использование парового конденсата, например при приготовлении СОЖ для прокатных станов, значительно улучшает все физико-химические и технологические показатели эмульсий. [c.275]

Комбинируя теплоты сгорания, можно вычислить теплоты любой химической реакции между органическими веществами. [c.61]

ТРИНИТРОТОЛУОЛ (тротил, ТНТ, тол, 2,4,6-тринитротолуол) ,H5NзO — белые кристаллы (технический продукт-желтого цвета), температура затвердевания 80,85 С, н гигроскопичен, малорастворим в во е, лучше растворяется в органических растворителях. Т.— самое распространенное вторичное взрывчатое вещество, теплота сгорания 3596 ккал/кг, объем газообразных продуктов взрыва 730 л кг. Т. менее чувствителен к удару и трению, чем другие вторичные взрывчатые вещества. Получают Т. нитрованием толуола смесью серной н азотной кислот. Т. применяют для заряжения снарядов, мин, торпед, боевых частей ракет и др., для взрывных работ в промышленности в виде смесей — аммонитов, предохранительных взрывчатых веществ и др. [c.253]

Теплоту сгорания органического вещества находят из соотношения [c.310]

Расчет теплового эффекта реакции органических веществ по теплотам сгорания получил широкое распространение. Разумеется, тепловые эффекты реакций между органическими веществами можно рассчитывать и пользуясь теплотами образования. [c.199]

Простыми называют вещества, которые существуют в природе при обычных условиях в простейшем устойчивом виде. К ним относят Н2, Не, О2, СЬ, N2, Ста и другие. Теплотой сгорания органических или неорганических соединений называют теплоту, которая выделяется при окислении их до СО2 и Н2О и до высших оксидов. Расчет теплот образования соединений из простых веществ проводится по следующей логической схеме, которую можно проиллюстрировать на примере общей реакции вида [c.68]

Значительные трудности возникают при определепии теплоты сгорания горючих отходов или примесей сточных вод из-за отсутствия точных данных по их составу и данных по теплотам сгорания многих индивидуальных веществ. Теплоты сгорания ряда веществ можно вычислить, используя справочные данные по стандартным теилотам образования [286—289]. Для окисленных углеводородов теплоты сгорания могут быть определены по методикам, предложенным Г. Ф. Кнорре [290] и П. Г. Масловым [291]. Для сложных органических соединений теплота сгорания может быть вычислена по формуле Коновалова — Хандрика [156]. Весьма грубая оценка теплоты сгорания (в кДж/л) примесей, когда их состав неизвестен, может быть дана по формуле Н. П. Дроздова [292] или по формуле [293] [c.163]

Первое следствие. Тепловой эффект реакции равен разности между суммой теплот сгорания исходных веществ и суммой теплот сгорания продуктов реакции. Этим следствием чаще всего пользуются при вычислении тепловых эффектов реакций с участием органических веществ. [c.209]

Аналогичные потери происходят и при хранении и перевозке торфа. Считается, что потери органического вещества торфа от окисления, самонагревания и самовозгорания и намокания составляют более 10%, что сопровождается снижением теплоты сгорания. [c.196]

Топливо представляет собой органические вещества , которые служат человеку в качестве источника энергии и находятся в природе или получаются искусственно в количествах, достаточных для удовлетворения потребностей всего народного хозяйства. Многие вещества могут гореть, но немногие из них относятся к группе топлива. Для того чтобы вещество было топливом, оно должно обладать достаточно высокой теплотой сгорания, быть распространенным, добываться просто и дешево. Продукты его горения должны быть летучими, чтобы не затруднять процесса горения, и не должны быть ядовитыми для людей и животных. Некоторые виды горючих ископаемых используются не только для получения тепловой энергии, но и в качестве сырья в химической промышленности. [c.4]

Для органических соединений имеется возможность непосредственного определения теплоты сгорания. Любой углеводород, спирт, эфир и другие индивидуальные вещества легко сжечь до СО2 и жидкой Н2О. Получить же заданное индивидуальное соединение из простых веществ при прямом их взаимодействии в большинстве случаев нельзя, не говоря уже о трудностях измерения теплоты такого процесса. В связи с этим для органических реакций расчет теплот реакций по теплотам сгорания участвующих в реакции веществ получил широкое распространение. [c.15]

При полном сгорании органического вещества углерод превращается в СОз, водород — в воду, сера — в SOj, а другие вещества, например азот и т. п., выделяются в свободном состоянии. Теплота сгорания может иметь разное значение (высшее и низшее) в зависимости от того, в каком состоянии находится вода среди продуктов сгорания — жидком или газообразном. [c.17]

Разные области термодинамики химических реакций развивались неодновременно" . Изучение тепловых эффектов различных процессов и теплоемкостей разных веществ началось еще с первой половины прощлого века в результате разработки калориметрических методов. Хорошо известный закон Гесса, основанный на экспериментальных данных, был опубликован в 1840 г. В течение всего последующего времени параллельно с дальнейшим развитием теории и техники эксперимента происходило интенсивное накопление опытных данных о тепловых эффектах различных реакций, теплоемкостях, теплотах плавления, теплотах испарения разных веществ и других величин. В течение XIX века в работах Гесса, Томсена, Бертло, Лугинина, Зубова и других был накоплен обширный фонд данных для этих величин, в частности по теплотам испарения и сгорания органических соединений. Это дало возможность выявить ряд закономерностей в их значениях (правило Трутона, аддитивность теплот сгорания органических соединений некоторых классов). Последующее повышение точности показало, впрочем, довольно приближенный характер таких закономерностей. [c.17]

Стандартную теплоту образования АН , т (см. стр. 26) удается определить прямым калориметрическим измерением только в отдельных случаях. Обычно же ее вычисляют по за-ко у Гесса на основании измерений теплот сгорания (органические вещества) или растворения (неорганические вещества). [c.46]

Вычислить теплоты сгорания нескольких органических веществ, пользуясь значениями энергий связи. [c.351]

Исходные данные для расчета прочности валентых связей в органических соединениях дают находимые на опыте их теплоты сгорания. Для определения этих теплот пользуются калориметрами, причем само сожжение ведется обычно в калориметрической бомбе , изготовляемой целиком из металла (чаще всего — специальной стали). Одна из конструкций подобной бомбы показана на рис. Х-27. Точная навеска исследуемого вещества помещается в чашечку А, после чего, при отвернутом винте Б, в бомбу через патрубок В нагнетают кислород (из баллона) до давления 25 ат. Завернув затем винт Б, бомбу опускают в калориметр с водой и через клеммы Е включают электрический ток. При этом помещенная в- бомбе тонкая проволока Д перегорает и поджигает исследуемое вещество, теплота сгорания которого передается воде калориметра и может быть таким образом измерена. При исследовании [c.545]

Ирн вычисленщ тепловых эффектов реакци11 с органическими веществами теплоты образования можно заменят , тсилотаыи сгорания. Тепловой эффект реакции между органическими соединениями равен алгебраиче ской сумме (с учетом числа молей) теплот сгорания, участвующих в реакции веществ. В данном случае теплоты сгорания исходных веществ берут со знаком плюс, а конечных—1С0 знаком минус. [c.94]

Теплота сгорания. Изменение энтальпии, отвечающее окислению одного киломоля данного вещества кислородом при Р = = onst и Ti = с образованием соответствующих высших окислов, называется теплотой сгорания этого вещества. Теплота сгорания любого вещества определяется опытным путем. Теплота же сгорания предельных органических соединений может быть вычислена по приближенной формуле, предложенной в 1924 г. Д. П. Коноваловым [c.71]

Значительные трудности возникают при определении теплоты сгорания примесей сточной воды из-за неточного состава воды и отсутствия данных по теплотам сгорания многих индивидуальных веществ. Теплоты сгорания ряда веществ удается легко вычислить, используя имеющиеся в справочной литературе данные по стандартным теплотам образования [12 32 33]. Для окисленных углеводородов теплоты сгорания могут быть определены по методикам, предложенным Г. Ф. Кнорре [34] и П. Г. Масловым [50]. Для сложных органических соединений теплота сгорания может быть вычислена по формуле Коновалова — Ханд-рика [54]. Весьма грубая оценка теплоты сгорания (кДж/л) примесей сточной воды, когда их состав неизвестен, может быть приведена по формуле Н. П. Дроздова [22] [c.149]

В результате не более чем 1,5 10 шл ежегодно поглощается растительными пигментами и таким образом может быть использовано для фотосинтеза. В естественных условиях энергетический выход фотосинтеза зеленых растений составляет величину порядка 2%- Это дает цифру 3-10 пал как вероятную величину ежегодного накопления энергии фотосинтезом, что отвечает образованию 3 10 т органического углерода. (Теплота сгорания органического вещества приблизительно составляет 10 ° шл на 1 m углерода, содержащегося в нвхМ.) Это согласуется с величиной, полученной из расчетов урожаев. [c.23]

Высокая чувствительность детектора и его универсальность являются прямым следствием использования в хроматографии в качестве подвижной фазы постоянного газа. Такие свойства позволяют измерять различие в теплопроводности, ионизационной способности органических молекул, теплоте сгорания и других аналогичных свойствах для определения растворенных веществ в элюатах колонки. Использование этих свойств едва ли возможно при применении жидкой фазы. С их помощью удалось автоматически измерять количества растворенных веществ, присутствующих в элюатах, причем в исключительно малых количествах. Термисторные детекторы обнаруживают 10 моль растворенного вещества, а ионизационные детекторы обычно реагируют на присутствие 10" моль органического соединения в подвижной фазе. Требования к чувствительности будут неизбежно повышаться с дальнейшим усовершенствованием производства, так что ни один из ионизационных детекторов, обычно используемых в настоящее время, не сможет им удовлетворить. [c.52]

При рассмотрении в основных чертах аддитивного свойства целесообразно в ОСНОВУ теоретических рассуждений положить аддитивную схему. Таким свойством является уже приводившаяся в качестве примера теплота сгорания органических соединений. Теплоты сгорания представляют собой почти единственные величины, позволяющие сравнивать запасы энергии органических соединений. Такие сравнения проводились уже в предыдущих главах при решении важных проблем, относящихся к строению циклопарафинов и полиметиленов, стереоизомерных соединений, сопряженных и несопряженных систем, ароматических и ненасыщенных соединений. Структурные различия внутри ряда отдельных соединений выявлялись благодаря тому, что они обнаруживали систематическое отклонение от аддитивности. В общем теплота сгорания является, как уже раньше указывалось (т. I, стр. 71), аддитивным свойством она увеличивается в гомологическом ряду от соединения к соединению примерно на одинаковую величину, мало меняющуюся в зависимости от класса соединений [например, в гомологических рядах углеводородов, спиртов, моно- и дикарбоновых кислот], и в среднем составляет 156—158 ккал на группу Hj. Поэтому большинство структурных изомеров с одинаковыми атомными связями, как и пространственные изомеры, имеет мало отличающиеся теплоты сгорания. В тех же случаях, когда имеются изомеры с различными типами сЪязей, возможны значительные отклонения, как например у изомеров с простыми и кратными связями — у циклогексана и гексена. При этом у соединений с двойной или тройной связью всегда наблюдается более высокая теплота сгорания. Однако и у веществ, содержащих только простые связи, можно наблюдать значительную разницу в теплотах сгорания, если они имеют неодинаковое число связей одного и того же типа. Так, например, изомеры gHgO, этиловый спирт и диметиловый эфир обладают различной теплотой сгорания. Эти различия становятся совершенно понятными, если, как уже упоминалось раньше, представить себе процесс сгорания по отдельным ступеням сначала распад всех имеющихся связей, а затем сгорание свободных атомов. Последний процесс дает для изомеров всегда одну и ту же величину. Величины же энергий разрыва связей для этилового спирта и диме-тилового эфира различны в этиловом спирте разрываются 8 связей 5 С—Н, [c.11]

НИИ органического вещества углерод превращается в двуокись углерода, водород — в воду, сера — в SO,, азот выделяется в свободном состоянии, галогены превранщются в галогеноводороды. При вычислении теплоты сгорания необходимо учитывать, в каком агрегатном состоянии находится вода. При сжигании веществ в калориметрической бомбе (Ъ onst) теплоно11 эффект будет Q . [c.152]

Взять навеску органического вещества с известной теплотой сгорания. Вещество не брикетировать. Поместить в мипочек, опустить в мешочек запальную проволоку и проводить опыт. 2. Рассчитать теплоту сгорания вспомогательных материалов по уравнению (У,44). [c.155]

Ниже процесс крекинга рассматриваем, исходя из представлений о молекулярной структуре органических соединений, входящих в состав коксуемых нефтепродуктов, и о состоянии связей. С повышением температуры возрастает амплитуда колеба-. ний и колебательная энергия атомов и групп в молекуле. Моле-кула делается более реакционноспособной. Если для какой-либо в молекуле колебательная энергия превысит энергию этой связи, такая связь может разорваться. В табл. 11 приводят-сЯ"Ш лн Шны энергии связей между атомами некоторых органических веществ, вычисленные по теплотам сгорания и выраженные в ккал1моль [146, 212], а также найденные по молекулярной скорости звука и выраженные в динах [149]. [c.37]

Особенно часто теплотой сгорания характер-изуются органические вещества, в частности топлива. В последнем случае теплоту сгорания, отнесенную к единице массы, называют теплотворной способностью топлива. Теплоты сгорания некоторых веществ приведены в табл. П.2 Приложения. [c.81]

Классификация Парра основывается на выходе летучих веществ и высшей теплоте сгорания органической массы. Построив график в этой системе координат (рис. 33), автор получил семь областей, каждая из которых соответствует определенному виду углей А — антрациты, В — полуантрациты и тощие каменные угли, С, Е и Р — каменные угли. О —кенели, О — лигниты и бурые угли [10, с. 276]. [c.115]

Сжигают вещество обычно изотермически в калориметрической бомбе при постоянном объеме в атмосфере чистого кислорода, давление 20—30 атм. Следовательно, полученная в результате эксперимента величина представляет собой теплоту сгорания при У=соп51 Qv = AU. И так как сгорание органических веществ сопровождается уменьшением внутренней энергии, то изменение внутренней энергии в результате реакции горения будет всегда отрицательно (— [c.16]

Вклады отдельных связей и атомных групп в тандаргные теплоты сгорания и образования из простых веществ при 29 , 1й органических соединений в газообразном и жидком состояниях по Лайдлеру [31, 32] [c.242]