Термохимические работы Гесса

Удельную теплоемкость стекла (С1) и раствора (Сз) см. в работе П. Определив теплоты растворения, найдите теплоту гидратации безводного карбоната натрия, руководствуясь примером 2. Напишите термохимическое уравнение гидратации данной соли, нарисуйте треугольник Гесса. Какова величина энтальпии гидратации [c.57]

Следующий важнейший этап в истории термохимии связан с именем Гесса, которому принадлежат такие фундаментальные обобщения, как положение о том, что тепловой эффект реакции не зависит от промежуточных стадий, а зависит только от исходного и конечного состояния системы (закон Гесса) и что количество выделяющегося при реакции тепла может служить, мерой химического сродства. Хотя свои термохимические работы Гесс начал как раз тогда, когда, как он писал Берцелиусу, был всецело занят исследованиями по органической химии [14, с. 331, однако материалом для работ по термохимии ему служили почти исключительно неорганические соединеш я. И тем не менее в 1840 г. Гесс дает следующее толкование результатам опытов Дюлонга по изучению различной теплотворности угля и других органических веществ сумма тепла, которая соответствует определенному количеству воды и углекислоты, образующихся при горении угля, постоянна, а потому очевидно, что если водород был ранее связан с углеродом, то это соединение не могло произойти без выделения тепла это количество теплоты уже исключено и не может содержаться в той теплоте, которая выделяется при окончательном сгорании угля. Отсюда следует весьма простое практическое правило горючее, сложное по своему составу, всегда выделяет меньще тепла, чем его составные части, отдельно взятые . И далее Гесс как бы намечает контуры будущей структурной термохимии Когда мы будем точнее знать те количества теплоты, которые выделяются при взаимодействии нескольких элементов, тогда количество теплоты, выделяющееся при сгорании органического вещества, будет важным фактором, который приведет нас к более глубокому познанию строения этого вещества [15, с. 127, 128]. [c.110]

Небезынтересно выяснить, что привлекло внимание Гесса к термохимии — новому для него кругу идей и фактов. Безусловно, этот шаг ученого явился плодом долгих раздумий, цель которых была найти новые пути изучения химического сродства и строения химических соединений в результате этих размышлений Гесс приходит к выводу, что среди явлений, сопровождаюш,их всякое химическое соединение, имеется одно весьма существенное, которое не было достаточно изучено,— именно, выделение тепла. Я уже несколько раз возвращался к этому вопросу, что видно из доклада, прочтенного мною в Академии в 1831 г. Однако только в 1839 г., после более продолжительных размышлений, мне пришло в голову, что как раа явления, мало бросающиеся в глаза, могут быть наиболее поучительными. После некоторых поисков я остановился на измерении количеств теплоты, выделяемых при соединении серной кислоты с водой в различных пропорциях [16]. Мы видим, что Гесс начал заниматься вопросами термохимии гораздо раньше, чем опубликовал свои Термохимические исследования , а именно, с первой половины 30-х годов. Об этом свидетельствует также указание на сообщение, сделанное Гессом в феврале 1834 г. на Конференции Академии О количестве тепла, выделяемого при химических соединениях (ссылка па сообщение дается в помещенной в настоящей книге работе Гесса Заметка о применении горячего воздуха для питания доменных печей ). К сожалению, ранние термохимические работы Гесса ни- [c.168]

Оценку термохимических работ Гесса можно найти а [23, 43, 44]. [c.59]

Оценку термохимических работ Гесса можно найти в статье [30]. [c.59]

Закон Гесса и следствия, вытекающего из него, как было показано выше, позволяют легко рассчитать теплоту практически любой химической реакции при наличии данных по теплотам сгорания или образования из простых веществ участвующих в реакции соединений. В настоящее время экспериментально установлены теплоты сгорания и теплоты образования очень многих, но далеко не всех химических соединений. Число экспериментальных термохимических работ из года в год резко увеличивается, но в еще большей мере растет потребность в термохимических данных для новых производств и для решения других вопросов. Нереально поэтому ожидать, что в будущем развитие экспериментальных работ сумеет полностью удовлетворить потребность в термохимических данных, и большие надежды приходится возлагать на расчетные методы последние дадут возможность, основываясь на небольшом числе полученных опытным путем надежных данных, рассчитать эти данные для других соединений того же класса. В развитии таких методов в настоящее время достигнуты значительные успехи. Кратко ознакомимся с ними. [c.23]

Работы Гесса послужили мощным стимулом для развития термохимических исследований. Накопление фактического материала о теплотах химических реакций имело большое практическое значение, например, для сравнения теплотворной способности горючих материалов. В то же время эти данные использовались и в области теоретической химии в попытках ответить на вопрос что является движущей силой химической реакции. В середине XIX века сначала Гесс (1849), а затем Томсен (1852) высказали соображения о том, что количество выделенной при реакции теплоты может служить мерой движущей силы химической реакции. Более определенно это сформулировал Бертло в 1864 г., в положении, известном как принцип Бертло - Томсена [c.134]

В годы начала своих термохимических исследований Гесс уже был широко известным популяризатором науки, выдающимся лектором, автором ясно и доступно написанного учебника. Можно было бы ожидать, что также ясно и доступно будут написаны и его термохимические работы, которым, кстати, он сам придавал огромное значение. Но в действительности этого не было. Они написаны языком тяжелым и довольно трудным для понимания, свидетельствующим, по-видимому, о том, что новая область, в которую [c.158]

Исследования советских ученых по хпмии комплексных соединений занимают в мировой науке выдающееся место. Благодаря работам Чугаева, Черняева, Гринберга, Лебединского, Звягинцева и десятков других ученых развитие химии комплексных соединений в нашей стране достигло исключительных успехов. Общеизвестна также выдающаяся роль русских ученых в развитии термохимии. Достаточно лишь напомнить, что уже Ломоносов производил ряд термохимических исследований и что открытие основного иринцина термохимии, известного под названием закона Гесса, принадлежит русской науке. Широкой известностью пользуются также классические работы п6 термохимии Бекетова, Лугинина, Каблукова, Вревского, Ка-пустинского и многих других русских ученых. [c.15]

Может быть в этом одна из причин, объясняющих нам, почему его работы обратили на себя внимание ученого мира нескоро — намного позже его смерти. Во всяком случае термохимические исследования Гесса трудны для понимания и теперь, в русском переводе, и многие места требуют при чтении напряженного внимания. Этим была обусловлена необходимость приводимых в данной книге [c.159]

Творческой жизни Гесса и его научным достижениям, среди которых особое внимание будет уделено его термохимическим работам, мы и посвятим настояш,ую статью. [c.162]

Тщательное совершенствование методики, творчески обобщающая мысль, накопление, систематизация и применение на практике в различных разделах физической химии новых данных по тепловым эффектам, использование термохимии для решения ряда важных практических проблем — характерны для современного периода развития термохимии, науки, в основании и развитии которой принял большое участие Г. И. Гесс. Задачей настоящего краткого очерка было показать, сколь многим в этом отношении мы обязаны академику Г. И. Гессу, все термохимические работы которого собраны в этой книге. [c.182]

К а п у с т и н с к и й А. Ф., Соловьев Ю. И., Термохимические работы Г. И. Гесса и их влияние на русских термохимиков второй половины XIX века. Труды Института истории естествознания и техники, т. 6. История химических наук и химической технологии. Изд. АН СССР, 1955, стр. 214. [c.62]

А. Ф. К а II у с т и н с к и й и Ю. И. Соловьев. Термохимические работы Г. И. Гесса и их влияние на русских термо-химиков второй половины XIX в. Труды Ин-та истории естествознания и техники, 1955, т. 6, стр. 214—228. [c.77]

Теплота и работа. Тепловой эффект реакции и энтальпия. Закон Гесса. Термохимические урав- [c.39]

Область химии, посвященная изучению тепловых эффектов реакций, называется термохимией. Начала ее были заложены работами М. В. Ломоносова, А. Лавуазье, П. Лапласа, Г. И. Гесса. В термохимии нередко пользуются особой формой уравнений реакций (их называют термохимическими уравнениями), в которой тепловой эффект рассчитывается на одну грамм-молекулу или один грамм-атом вещества, подвергшегося превращению. Например [c.20]

После Гесса огромный фактический материал был собран в результате систематических термохимических исследований Томсена (с 1852 г.) и Бертло (с 1865 г.). Они, вслед за Гессом, исходили из положения о тепловом эффекте реакции как мере химического сродства реагентов. Особенно четко этот принцип — под названием принципа максимальной работы —< был сформулирован Бертло (1874), согласно которому всякое химическое превращение, совершающееся без вмешательства посторонней энергии, стремится к образованию тел или систем тел, которые выделяют наибольшее количество тепла [16, с. 24 и сл.]. Критика этого принципа и термодинамическое доказательство его ограниченности — вопросы, которым мы здесь не можем уделить место [1, с. 152 И сл. 4, с. 394 и сл.] отметим только, что, как писал Нернст в первом издании своей Теоретической химии (1893), этот принцип поразительно часто оказывается практически вполне применимым . В органической химии с известными оговорками этим принципом продолжают пользоваться и до настоящего времени. [c.110]

Гесс Г. И., Термохимические исследования, Москва, 1958 (Классический труд). Гиббс Дж. В., Термодинамические работы, пер. с англ., Москва, 1950 (Классический труд). [c.106]

Гесс в своих термохимических исследованиях занимался исключительно вопросами, связанными с тепловыми эффектами, как выразителями работы сил химического сродства поэтому его деятельность целиком связана именно с первым началом термодинамики. [c.172]

Естественно, что Гесс, сущность основного закона которого и заключалась, как мы уже отмечали выше, в представлении о превращении работы сил в теплоту, обратился к решению задачи измерения сродства термохимическим путем, экспериментально исследуя [c.178]

Имтересно, что в своих термохимических работах Гесс опирался на теорию тсп.шрода и постоянство сумм теплот реакций для различных путей считал подтверждением этой теории. В настоящее время Гесса относят к первооткрывателям первого начала термодинамики, поскольку закон постоянства сумм теплот является одним из его следствий. [c.32]

Во второй половине XIX в. большую роль в популяризации трудов Гесса сыграл В. Оствальд, опубликовавший в 1890 г. в Классиках точных наук о природе [22] со своими комментариями основные термохимические работы ученого. Но, к сожалению, тот же Оствальд недооценил роль его открытия. Буквально во всех своих произведениях, где только заходит речь об основах термохимии, Оствальд пишет о законе Гесса, как о следствии из открытого другими закона, к открытию которого Гесс якобы вообще непричастен. Оствальд даже рассматривает труд нашего знаменитого термохимика, как некий парадокс в эволюции научных идей, о чем особенно колоритно говорится в одной из лучших его книг [23], посвященных общим проблемам химии ...существует даже такой удивительный факт. В химии был открыт (речь идет о Гессе.— А. К.) частный случай общего закона... раньше, чем был открыт сам общий закон . [c.174]

Опубликован и ряд классических произведений [8876— 8883]. Деятельности их авторов посвящены работы [8884— 8889] так, в [8884] рассматривается возникновение и последующее развитие идей Карно и Клаузиуса, в [8886]—термохимические работы Г. И. Гесса и их влияние на русских тер-мохим иков второй половины XIX в., в [8888] анализируются термодинамические работы Гиббса. [c.67]

Основной заслугой Г. Гесса в области науки следует признать его термохимические исследования и открытие законов термохимии. В связи с идеей, что выделяющаяся при реакциях теплота должна подчиняться закону кратных отношений, Г. И. Гесс начал исследование тепловых эффектов реакций и в Д840 г. открыл известный закон постоянства сумм тепла . Он сформулировал также закон термонейтральности, установив, что наиболее сильные основания выделяют при реакциях нейтрализации наибольшее количество теплоты. Таким образом к середине XIX в. в Академии наук и в высших учебных заведениях Петербурга стали появляться научные работы по химии. [c.121]

Протекание активных , самопроизвольных реакций, например реакции сгорания углеводородов, сопровождается выделением тепла. Поэтому вполне естественно, что такие исследователи, как Бертло [121] и Томсен [1495], пришли к выводу, что количество выде-ляюш егося в процессе реакции тепла является мерой ее движуш ей силы . Путем термохимических измерений и применения закона Гесса эти ученые пытались предсказать возможность протекания любой предполагаемой реакции, не проводя никакого лабораторного эксперимента. Однако позднее стало очевидным, что как энтрония, так и энтальпия являются составными частями движуш ей силы реакции. Новая функция, первоначально носившая название свободной энергии, а в последнее время переименованная в энергию Гиббса, была предложена И. В. Гиббсом [479]. Физико-химический смысл новой функции в дальнейшем был раскрыт в работах Г. Льюиса и М. Ренделла [860[. Эта функция, обозначаемая буквой С, математически определяется соотношением [c.134]

B. Ф. Аугинин, Описание различных методов определения теплот горения органических соединений (Москва, 1894) изложены важнейшие приемы термохимии и собраны достоверные результаты опытных данных полученных до 1895 г. В сочинениях, относящихся к теоретической и физической химии, можно найти изложение начал и приемов тернохяннв, в частности которой нет возможности вдаваться в нашем изложении основных начал химии. Одним из начинателей термохимии был член Петербургской Академии Наук Гесс. С 7u-x годов в этой области химии явилась масса исследований, особенно во Франции и Германии после капитальных работ французского академика Бертело и копенгагенского профессора Томсена. Между нашими соотечественниками Бекетов, Вернер, Лугинин, Чельцов, Хрущов и др. известны своими термохимическими исследованиями. Современную эпоху термохимии все еще следует считать собирательной, когда накопляется фактический материал и подмечаются первые вытекающие из него следствия. По моему мнению, два существенных обстоятельства не дают возможности из собранного уже громадного запаса термохимически сведений извлечь строгие следствия, важные для химической механики 1) Большинство определений ведется в слабых водных растворах и, аная теплоту растворения, относится к растворенным веществам, а между тем многое (гл. 1) заставляет считать, что при растворении вода не играет простой роли разбавляющей среды, а сама химически действует на растворенные вещества. [c.447]

В кругу химических наук в нашем Отечестве термохимия явилась одной из наиболее развитых дисциплин. Можно гордиться тем, что работы, начатые знаменитым Гессом, получили дальнейшее распространение в той стране, которой он на протяжении своей недолгой жизни отдал все силы. Термохимические школы Н. Н. Бекетова по неорганическим соединениям, В. Ф. Лугинина по органическим, М. С. Вревского по растворам приобрели всемирную известность. [c.181]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология