Азотная кислота, нормальный эквивалент

Нормальная концентрация. Нормальностью раствора называется число, показывающее, сколько грамм-эквивалентов растворенного вещества содержится в I л раствора. Задачи на определение нормальности раствора решают так же, как и предыдущую, но вместо молекулярной массы растворенного вещества берут его грамм-эквива-лент. Выражая концентрацию раствора в г-экв/л, необходимо правильно вычислять эквивалент, так как он может быть различным у одного и того же вещества в зависимости от реакции, в которую оно вступает. Так, чтобы найти эквивалент азотной кислоты в реакции его со щелочью, нужно молекулярную массу разделить на единицу Э = М/ (так как реакция сводится только к взаимодействию одного однозарядного иона водорода с ионом гидроксила). Если же азотная кислота действует как окислитель, восстанавливаясь До N0, то азот в ней меняет степень окисления от 4-5 до +2 за счет присоединения трех электронов. В этом случае эквивалент азотной кислоты будет равен /з молекулярной массы [c.15]

Пример 1. В ходе анализа оловянистой бронзы для растворения ее применяется азотная кислота пл. 1,2. Как приготовить эту кислоту из продажной концентрированной азотной кислоты пл. 1,4, не прибегая к помощи ареометра Нормальность азотной кислоты пл. 1,200 равна 6,159 н. (табл. 15, А) следовательно, 1 л ее должен содержать 6,159 грамм-эквивалентов. Концентрированная азотная кислота пл. 1,400 имеет нормальность 14,51 н. В 1 л концентрированной азотной кислоты [c.272]

Нормальный электродный потенциал Ц.— 0,7618 в. Электрохимич. эквивалент 0,3388 мг/кулон (1,2200 г/а-час). Перенапряжение водорода на Ц. составляет 0,75 I . Поскольку Ц. имеет более высокий отрицательный потенциал, чем железо, то при контакте обоих металлов в коррозионной среде разрушается Ц. Поэтому Ц. предпочтительнее для защиты сталей, чем, напр., олово (т. к. при наличии отверстия в оловянной пленке в присутствии коррозионной среды будет разрушаться сталь). Поврежденная цинковая пленка продолжает защищать сталь даже на расстоянии нескольких миллиметров. Ц. растворяется в минеральных к-тах, причем скорость растворения возрастает в ряду кислот серная, соляная, азотная. Чем меньше содержание в Ц. благородных примесей, тем медленнее он подвергается коррозии, растворению. Ц. растворяется также в сильных щелочах и аммиаке. Ц. не разрушается иод воздействием сухого воздуха ири комнатной темп-ре, но начиная с 225° скорость окисления быстро возрастает. [c.431]

Исходным веществом для приготовления рабочего раствора служит кристаллический нитрат ртути (I) Hg2(N0з)2 2H20. Грамм-эквивалент нитрата ртути равен половине его молекулярной массы 561,26 2 = 280,63 г. Для приготовления 0,1 н. раствора навеску соли растворяют при слабом нагревании в 0,2 н. растворе азотной кислоты. Для освобождения этого раствора от примеси Hg2+ в бутыль с раствором добавляют немного металлической ртути, взбалтывают и оставляют на сутки. После этого сливают раствор в другую бутыль и устанавливают его нормальность по химически чистому хлориду натрия. [c.143]

Грамм-эквивалент азотной етслоты равен 63,016 г. В 1 л 0,5 нормального раствора должно содержаться 31,508 г кислоты. По таблице находим, что в 1 л концентрированной азотной кислоты, удельного веса 1,418 содержится 1006 г кислоты. [c.25]

Палладий — серебристо-белый металл с уд. весом 12,0 и температурой плэвления 1554° С. Электропроводность палладия почти в 7 раз ниже, чем серебра, i[o в отличие от серебра она неизменна в течение длительного времени, даже при нагревании до 300° С. При более высоких температурах поверхность металла покрывается коричневым налетом окислов. Гальванически осажденный палладий характеризуется высокой твердостью, уступающей лишь хромовым и родиевым покрытиям. Он обладает высокой способностью к насыщению водородом, атомный вес 106,7, в соединениях двухвалентен и четырехвалентен. Растворим в азотной кислоте, слабо в соляной кислоте и хорошо растворим в царской водке. Электрохимический эквивалент Pd = 1,99 г/а-ч и нормальный электродный потенциал равен +0,83 в. Металлический палладий марки Пд 99,7 или Пд 99,8 поставляется нашей промышленностью по ГОСТу 13462—68. Палладий легко паяется и стоимость его значительно меньше, чем у остальных металлов платиновой группы. Удельный расход его для покрытия электрических контактов при равных толщинах также существенно меньше, чем золота или платины, за счет меньшего удельного веса. Удельная электропроводность палладия 82 [c.82]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология