Определение нормальности рабочих титрованных растворов

В подобных случаях удобно использовать так называемый стандарт-титр (или фиксанал). Стандарт-титр представляет собой запаянную стеклянную ампулу (см. рис. 76), содержащую точно определенное количество вещества в сухом виде или в растворе. Стандарт-титры изготовляются в специальных лабораториях. Чаще всего в ампуле содержится 0,1 г-экв вещества. Для приготовления рабочего титрованного раствора (или раствора для определения нормальности рабочего раствора) ампулу разбивают, содержимое количественно переносят в мерную колбу емкостью 1 л и разбавляют до метки. Способ перенесения вещества из ампулы в мерную колбу ясен из рис. 76. [c.290]

Определение нормальности и титра рабочего раствора роданида по титрованному раствору нитрата серебра [c.282]

Определение нормальности и титра рабочего раствора перманганата [c.264]

Определение нормальности и титра рабочего раствора тиосульфата натрия по х. ч. бихромату калия [c.272]

Однако титры рабочих растворов устанавливают не только по стандартным веществам. Например, титр соляной кислоты можно найти путем титрования ее раствором едкого натра, если нормальность последнего установлена по соответствующему стандартному веществу. Затем, пользуясь соляной кислотой, можно установить нормальность раствора любой щелочи и других веществ. В сущности любой стандартный раствор дает возможность последовательно установить титры всех необходимых рабочих растворов. Этот метод очень удобен, так как при нем не требуется устанавливать титр каждого рабочего раствора по исходному веществу. Однако он менее точен, потому что при этом суммируются погрешности, допускаемые в процессе установки отдельных титров. Из этого вытекает, что приготовление исходного титрованного раствора всегда требует особенной тщательности. Ведь точность титра исходного рабочего раствора определяет собой точность титров установленных по нему растворов, а следовательно, и точность титриметрического определения. Чтобы уменьшить зги погрешности, титр рабочего титрованного раствора устанавливают по возможности в таких же условиях, какие будут при выполнении анализа. Например, результаты определения могут быть правильными, если неверно калиброванную пипетку использовали как при установке титра рабочего раствора, так и при самом анализе. Поэтому для установки титра и выполнения анализа следует пользоваться одной и той же мерной посудой. [c.312]

Рассчитывают нормальность и титр рабочего раствора тиосульфата натрия. После установления нормальности раствора на этикетке склянки, где хранится раствор, указывают его нормальность и дату определения. [c.145]

Удобнее всего, при определении концентрации рабочего раствора, вычислять его нормальность, а затем, по мере надобности, для каждой серии одинаковых титрований вычислять его титр по определяемому веществу. [c.232]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ НОРМАЛЬНОСТИ И ТИТРА РАБОЧЕГО РАСТВОРА [c.276]

По своему назначению титрованные растворы делят на рабочие и исходные. С помощью рабочих растворов производят титриметрические (объемно-аналитические) определения, узнают количество определяемых веществ в растворах. С помощью же исходных растворов определяют титр и нормальность рабочих растворов. Титрование при выполнении титриметрических определений производят двумя способами а) способом отдельных навесок, при котором берут несколько (2—3) близких по величине навесок анализируемого (или исходного) вещества, помещают каждую в отдельную колбу для титрования, растворяют в произвольном количестве дистиллированной воды и полученные растворы титруют б) способом пипетирования — в этом способе навеску анализируемого (или исходного) вещества переносят в мерную колбу, растворяют в дистиллированной воде, доводят раствор до метки и тщательно перемешивают, закрыв колбу пробкой. Затем пипеткой берут определенную (аликвотную) часть раствора и титруют ее. Титрование повторяют 3—4 раза. [c.300]

Установка нормальности раствора иода по раствору тиосульфата. В коническую колбу вливают определенный объем приготовленного раствора иода, разбавляют приблизительно таким же объемом воды и титруют рабочим раствором МзгЗгОз ДО светло-желтой окраски раствора. Прибавляют 1—2 жл раствора крахмала и продолжают приливать тот же раствор МЗгЗгОз до полного обесцвечивания. Вычисляют нормальность и титр раствора иода. [c.293]

Для титрования используются растворы, концентрация которых выражается в моль эквивалентах реагента в 1 л (нормальная концентрация). Иногда концентрацию выражают через титр, т. е. количество граммов растворенного вещества в 1 мл раствора. Раствор с точно установленной концентрацией, используемый для титриметрических определений, называют рабочим титрованным раствором. Для приготовления рабочих титрованных растворов применяют установочные вещества, которые имеют строго определенный химический состав, не изменяющийся в процессе приготовления и хранения. [c.36]

Установление нормальности и титра раствора N328203-бИгО по КМПО4. В коническую колбу емкостью 250—300 мл сначала наливают 15—20 мл 10%-ного раствора йодида калия КЛ, затем 15—20 мл 20%-ного раствора серной кислоты и, наконец, точно 10 мл рабочего титрованного раствора перманганата калия, отмеренных пипеткой или бюреткой. После этого колбу накрывают и ставят в темное место на 4—5 минут, чтобы реакция прошла полностью. При. этом выделится определенное количество йода согласно уравнению [c.278]

Определение выполняют следующим образом. В мерной колбе с обычными предосторожностями приготовляют из взятой навески раствор определяемого нитрита. Навеску нитрита рассчитывают так, чтобы в мерной колбе получился раствор приблизительно такой же нормальности, как раствор перманганата. Затем в коническую колбу емкостью 500 мл отбирают 20 или 25 мл рабочего раствора перманганата, подкисляют его 25 мл 4 н. раствора Н 504, разбавляют 250 мл воды и немного подогревают. Приготовленный раствор нитрита наливают в бюретку и им титруют перманганат до полного исчезновения окраски. [c.205]

В ходе титрования рабочий раствор приливают до явственного изменения окраски индикатора, которое доступно для глаз с нормальной восприимчивостью к различным цветам. Окраске индикатора, при которой заканчивают титрование, отвечает определенное значение pH, лежащее внутри области перехода. Величину pH, до которой титруют раствор с данным индикатором, называют показателем титрования этого индикатора. [c.280]

Рабочим раствором называется раствор, с помощью которого проводится объемноаналитическое определение, т. е. это раствор, которым титруют. Концентрацию рабочего раствора выражают в грамм-эквивалентах (нормальная концентрация, см. стр. 53) или при помощи титра. Титр раствора определяется количеством граммов растворенного вещества, содержащегося в 1 мл раствора. Часто в аналитических лабораториях титры раствора пересчитывают непосредственно на определяемое вещество. Тогда титр раствора показывает, какому количеству граммов определяемого вещества соответствует 1 мл данного раствора. Объем рабочего раствора отмеривают бюреткой. Рабочие растворы, как правило, готовят приблизительно нужной концентрации, а их точную концентрацию определяют. Точную концентрацию рабочего раствора устанавливают обычно объемным путем, т. е. титрованием. Для определения точной концентрации рабочего раствора, т. е. для установки титра, пользуются так называемым исходным веществом. Для этого из исходного вещества готовят в мерной колбе раствор точной концентрации по точно взятой навеске. Пипеткой отбирают отдельные порции раствора и титруют их. Можно брать отдельные навески исходного вещества и, растворив каждую из них в произвольном количестве воды, титровать весь полученный раствор. Этот метод дает более точные результаты, однако является более трудоемким. От качества исходного вещества зависит точность установки титра рабочего раствора, а следовательно, и точность анализа. Поэтому исходное вещество должно удовлетворять следующим требованиям [c.137]

В коническую колбу налить пипеткой определенный объем раствора щавелевой кислоты и две-три капли раствора фенолфталеина. Оттитровать рабочим раствором щелочи. Операцию провести так же, как при титровании буры кислотой (стр.245 ). Рассчитать нормальность и титр щелочи, пользуясь формулами [c.248]

В коническую колбу наливают пипеткой определенный объем раствора щавелевой кислоты и две-три капли фенолфталеина. Оттитровывают рабочим раствором щелочи. Эту операцию проводят так же, как при титровании буры кислотой (с, 287). По полученным данным рассчитывают нормальность и титр щелочи [c.290]

В коническую колбу сливают определенный объем приготовленного раствора щавелевой кислоты и 2—3 капли фенолфталеина и оттитровывают рабочим раствором щелочи. Поступают так же, как при титровании буры кислотой (стр. 269). По полученным данным рассчитывают нормальность и титр щелочи. [c.271]

По второму способу поправочный коэффициент находят по навеске исходного вещества g, на титрование которой затрачено определенное количество и мл рабочего раствора. В этом случае сначала рассчитывают титр рабочего раствора по исходному веществу, затем его нормальность N и поправочный коэффициент К- [c.34]

Для определения нормальности рабочего раствора нитрата серебра на аналитических весах берут такую навеску хлорида натрия, при растворении которой в мерной колбе на 200 или 250 мл можно получить раствор с нормальностью, близкой к 0,05. Из полученного раствора Na l пипеткой на 20 или 25 мл отбирают несколько проб. В каждую пробу добавляют по 0,5 мл индикатора (10%-ного раствора хромата калия) и титруют раствором нитрата серебра до появления красновато-коричневой окраски осадка. Зная концентрацию раствора хлористого натрия и объем пощедшего на титрование рабочего раствора нитрата серебра, вычисляют нормальность рабочего раствора (уравнение (39) на стр. 117). [c.145]

Удобство такого способа вычислений при массовых анализах, когда, вычислив один раз титр рабочего раствора по определяемому веществу, находят количество последнего простым умножением титра на затраченный объем раствора, очевидно. Вследствие этого такой способ находит весьма широкое применение в лабораториях, где приходится иметь дело с массовыми определениями одного и того же элемента в большом количестве проб. Наоборот, в тех случаях, когда определения не носят массового характера и данный титрованный раствор применяется для опр-г-деления не одного и того же, а различных элементов, вычислять результаты анализов удобнее, исходя из нормальности раствора. [c.237]

В аналитической практике при обратном титровании часто пользуются контрольным опытом, позволяющим установить соотношение применяемых рабочих растворов, когда один из них не имеет установленного титра или точной нормальности. Например контрольным опытом пользуются при определении содержания многих сложных эфиров. В качестве одного из рабочих растворов применяют спиртовой раствор едкого кали. Титр такого раствора не постоянен. Поэтому его нормальность заранее е определяют. [c.43]

Для определения количества различных кислот в растворах объемным методом необходим рабочий титрованный раствор NaOH или КОН. Но титрованный раствор их нельзя приготовить из навески, так как они не обладают свойствами исходного вещества. Поэтому сначала готовят приблизительно 0,1 н. раствор щелочи, затем рабочий раствор исходного вещества и лишь потом устанавливают нормальность и титр раствора щелочи. [c.260]

Приготовление и установка рабочих растворов по стандарт-титру (фиксаналу). В ряде случаев надежная установка нормальности рабочих растворов описанными выше методами представляет значительные трудности. Так, например, в полевой лаборатории в геологической экспе ,иции трудно иметь и хранить набор исходных вещ,еств, пе всегда есть условия для точного взвешивания. Иногда рабочий раствор необходим для небольшого числа определений, и потому нецелесообразно тратить время на подготовку соответствующих исходных веществ. Кроме того, известнс, что [c.289]

Для устранения влияния веществ, содержащихся в анализируемом объекте, желательно вводить такие же вещества в соответствующих количествах и в титруемые растворы при определении нормальности (титра) рабочих растворов. В данном случае особенно можно рекомендовать установку нормальности растворов по результатам титрования стандартных образцов. Если, например, определяют содержание фосфора в стали, то нормальность необходимого для этого раствора NaOH устанавливают путем титрования фосфоромолибдата аммония, полученного обработкой известной навески стандартного образца чугуна с приблизительно таким же содержанием фосфора и примесей, как и в анализируемом чугуне. Стандартные образцы разных объектов с гарантированным, точно установленным составом, изготовляются Уральским институтом черных металлов. [c.167]

Ультрамикрохимическое определение кислот производил Б. Ормонт титрованием из весовой микробюретки (до 0,25 y H l Б 50 лш раствора). И. М. Коренман и Е. Ш. Гронсберг исследовали возможность титрования 2—50 мм растворов сильных кислот при помощи бюреток, описанных на стр. 248. Авторы показали, что титрование до 7 y H l в 2—50 мм раствора можно производить 0,1 н. раствором NaOH в присутствии метилкрасного с относительной ощибкой в среднем до 2—2,5% без введения индикаторной поправки, но при условии, что нормальность рабочего раствора NaOH установлена титрованием столь же малых объемов 0,1 н. кислоты. В присутствии метилкрасного можно титровать 10—50 мм растворов НС1 не слабее, чем 0,0002 н., с содержанием до 0,075—0,4 Y НС1 со средней ощибкой не выше 5%. В 3 мм раствора можно определять 0,1 y H l с ошибкой около 10%. В присутствии фенолфталеина можно титровать столь малые объемы растворов сильных кислот с достаточной точностью в растворах не разбавленнее, чем 0,002 н. [c.176]

Приготовление рабочего раствора бромата калия. BpojMar калия перекристаллизовывают из водного раствора и высушивают в сушильном шкафу при температуре около 150 °С. Если препарат достаточно чист, то для приготовления рабочего раствора точно взятую навеску его растворяют в мерной колбе. В противном случае сначала приготовляют раствор приблизительной нормальности, а затем устанавливают его титр по тиосульфату или мышьяковистому ангидриду. При установке титра раствора бромата калия по тиосульфату пользуются титрованием по методу зaмeщeния, выполняя его точно так же, как при определении бромата (стр. 157). [c.161]

Сравнение способов расчета. Если анализ выполняют методом пипетирования, то концентрацию рабочего раствора выражают в виде нормальности или поправки и вычисление ведут поформуле обратнойпропорциональности нормальностей и объемов. Если же определение ведут методом отдельных навесок, то концентрацию рабочего раствора выражают в виде титра и при расчете исходят из соотношения между эквивалентами рабо- [c.190]

Определение Na l по Мору, На аналитических весах точно отвешивают столько хлористого натрия, сколько нужно для приготовления раствора примерно такой же нормальности, как и рабочий раствор азотнокислого серебра. Навеску количественно переносят в мерную колбу, растворяют в дистиллированной воде и разбавляют затем до 250 мл. Колбу закрывают пробкой и раствор взбалтывают. Отмеривают пипеткой в коническую колбу 20 мл приготовленного раствора хлористого натрия, прибавляют 0,5 мл 5-процентного раствора К2СЮ4 и титруют из бюретки рабочим раствором AgNOg. По результатам титрования вычисляют процентное содержание соли в пробе. [c.261]

Для определения берут точную навеску исследуемого раствора нитрита с таким расчетом, чтобы по растворении ее в мерь ой колбе =мкостью 250 мл получился приблизительно 0,02 н. раствор его. Полученным раствором наполняют бюретку. Далее, в коническую колбу емкостью 500 мл точно отмеривают (бюреткой или пипет- ой) 25,00 мл рабочего раствора КМПО4 и приблизительно такой же объем разбавленного (1 4) раствора HjSO . Разбавив этот раствор 250 мл воды и с. ггка нагрев, титруют его раствором нитрита до обесцвечивания от одной капли. Повторив титрование L —3 раза, из сходящихся результатов берут среднее, после чего по затраченным объемам растворов нитрита и перманганата и иормальности последнего находят нормальность раствора нитри-га. По нормальности раствора вычисляют количество нитрита в навеске и выражают результат в процентах. [c.383]