Олово нормальный электродный потенциал

Олово обладает недостаточно высокой механической прочностью. Нормальный электродный потенциал олова Sn 5A Sn- ++ 2е равен — 0,136 в. Пассивируется олово слабо. Коррозионная стойкость олова в атмосферных условиях, в дистиллированной, пресной и соленой воде очень высока. Этим объясняется широкое применение олова для защиты от коррозии в воде и в атмосферных условиях железа, потенциал которого более отрицателен, чем у олова. Однако так называемая белая (луженая) жесть во влажной загрязненной атмосфере быстро разрушается вследствие пористости защитного оловянного слоя. [c.265]

Нормальный электродный потенциал олова Sn Sn ->- +2е равен —0,136В. [c.76]

Поведение металлов, находящихся в середине ряда напряжений. Такие металлы как никель, свинец и олово, значение нормального электродного потенциала которых близко к значению нормального потенциала водорода, яе выделяют заметных количеств водорода в соляной кислоте нормальной активности, если не привести их в контакт с платиновой чернью. Эти металлы в обычных условиях подобны более благородным металлам (меди, серебру, платине и золоту) и могут считаться стойкими по отношению к большинству неокислительных кислот в отсутствии кислорода. В присутствии же кислорода в качестве деполяризатора коррозия обычно становится заметной, а в присутствии энергичных окислительных агентов — сильной. Уоттс и Уиппль 3 показали, что коррозия свинца, олова, меди и серебра в разбавленных кислотах сильно увеличивается в присутствии таких соединений как перекись водорода, пер.манганат калия, бихро.маты или хлораты. [c.346]

Наиболее отрицательными стандартными электродными потенциалами обладают щелочные металлы (согласно принятой здесь системе знаков электродных потенциалов). Для них имеет порядок — 2,7—2,9 в. Далее следуют щелочноземельные металлы, алюминий, цинк, железо, олово, свинец и, наконец, водород, нормальный потенциал которого принимается равным нулю. За водородом (нормальный потенциал выще нуля) в таблице стандартных электродных потенциалов расположены медь, серебро, ртуть, золото, металлы пла- [c.64]

Во вторую пробирку добавьте 2 н. серной кислоты, в третью — концентрированной (пл. 1,84 г1с] . в одну из оставшихся — разбавленной азотной кислоты, в другую — концентрированной (пл. 1,4 г см ). Отметьте, что наблюдается в каждом случае. Напишите соответствующие уравнения реакций, учитывая, что в ряду напряжений олово расположено до водорода (нормальный электродный потенциал 8п /5п = —0,136 в). Поэтому при взаимодействии олова с соляной и разбавленной серной кислотами выделяется водород и образуется соответствующая соль олова (II). [c.162]

Нормальный электродный потенциал Ц.— 0,7618 в. Электрохимич. эквивалент 0,3388 мг/кулон (1,2200 г/а-час). Перенапряжение водорода на Ц. составляет 0,75 I . Поскольку Ц. имеет более высокий отрицательный потенциал, чем железо, то при контакте обоих металлов в коррозионной среде разрушается Ц. Поэтому Ц. предпочтительнее для защиты сталей, чем, напр., олово (т. к. при наличии отверстия в оловянной пленке в присутствии коррозионной среды будет разрушаться сталь). Поврежденная цинковая пленка продолжает защищать сталь даже на расстоянии нескольких миллиметров. Ц. растворяется в минеральных к-тах, причем скорость растворения возрастает в ряду кислот серная, соляная, азотная. Чем меньше содержание в Ц. благородных примесей, тем медленнее он подвергается коррозии, растворению. Ц. растворяется также в сильных щелочах и аммиаке. Ц. не разрушается иод воздействием сухого воздуха ири комнатной темп-ре, но начиная с 225° скорость окисления быстро возрастает. [c.431]

При изготовлении водонапорных баков и паровых котлов железные листы соединяются заклепочными швами. При заклепке железный лист подвергается дополнительной обработке. Вблизи заклепки изменяются физические свойства металла, изменяется его способность посылать ионы в раствор, в связи с чем изменяется нормальный электродный потенциал металла. Ионы железа всегда имеются в омывающей железный лист воде. Таким образом, создается гальваническая пара, действующая в течение длительного времени службы бака или котла, обусловливая появление в некоторых местах железного листа углублений и раковин. Предохранить железо от коррозии можно нанесением на поверхность металла металлического (цинк, олово, никель, хром, свинец) или неметаллического (покраска) покрытия. [c.358]

Олово обладает недостаточно высокой механической прочностью. Нормальный электродный потенциал олова Sn [c.265]

Поведение свинца, олова и припоя заметно ухудшается в контакте с (благородными) металлами, имеющими более положительный, чем свинец, потенциал в таблице нормальных электродных потенциалов, а также в контакте с нержавеющей сталью. [c.187]

В соединениях проявляет степень окисления +2 и +4. Нормальный электродный потенциал реакции Sn—2e5iSn +Фо=—0,136 В, окнсли-тельно-восстановительный потенциал +0,15. Электрохимический эквивалент олова составляет 0,61388 мг/Кл (степень окисления +2) 0,30833 мг/Кл (степень окисления +4). [c.230]

Нормальный электродный потенциал олова равен +0,13 в. Олово применяется главным образом для лужения железа. Луженое железо, так называемая белая жесть, используется для изготовления консервной тары. Применение олова в пищевой промышленности всзмсжно благодаря стсйкости его в большинстве органических сред, а также в присутствии солей, не являющихся окислителями. [c.151]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология