Нитрозил-серная кислота давление пара

Принимаем парциальное давление водяного пара в уходящем газе равным равновесному над 75%-ной серной кислотой при температуре поступающей нитрозы. [c.132]

Хлористый нитрозил — желтый газ или вишнево-крас-иая жидкость, кипящая при —5,5° [6,7 красное вещество с т. пл. —61,5° [7, Г 2,99 г/л [8], плотность жидкости 1,417 (при —12°) [9]. Разлагается водой и растворяется в дымящей серной кислоте. Упругость паров 55 мм при —68,6°, 630 мм при —11,5° и 1700 мм при +15° [6]. Критическая температура 167° и критическое давление 92,4 атм [6]. Он несколько светочувствителен [10]. [c.60]

На рис. 72 приведена номограмма для определения давления паров воды над заводскими нитрозами. Из номограммы видно, что над нитрозой, содержащей 6% исходной серной кислоты при температуре [c.166]

На рис. 20 изображена графически зависимость разности общего давления пара Р и давления пара р чистой 68,5%-ной серной кислоты, служащей растворителем, как функция содержания нитрозилсерной кислоты. При помощи таблиц 15—19 можно определить общее давление пара Р нитрозы определенного состава непосредственно или простым интерполированием разность Р—р получается вычитанием приведенных в таблицах 16—19 значений общего давления Р. [c.161]

Денитрацию нитрозы производят термическим способом, т. е. нагревом через стенку или острым паром, либо комбинированием этих способов. Характерной особенностью денитрации нитрозы нагревом через стенку является возможность получения относительно сухих окислов азота высокой концентрации без значительного изменгния концентрации серной кислоты. Денитрация нитрозы этим способом может быть осуществлена на практике в аппаратах пленочного типа. Нагрев нитрозы наиболее удобно проводить глухим паром. Возможно также применение аппаратов тарельчатого типа с нагревом нитрозы на каждой тарелке (типа колонны для абсорбции окислов азота под давлением). [c.231]

Пар подается перегретым до 250° под давлением 2 ата. Температура нитрозы 30°. Оптимальная температура выходящих из депитратора нитрозных газов 80°. При этой температуре будет минимальным унос паров воды. Температура выходящей серной кислоты 70—68-процентной концентрации 162°. [c.233]

Давление окислов азота над заводскими нитрозами определяют по номограмме рис. 71. Например, над нитрозой, содержащей 9% МзОз и 83,5% исходной серной кислоты при температуре 70° С, давление паров окислов азота равняется 25 мм рт. ст. [c.166]

На рис. 1П. 3.5 приведен пример при содержании 0,15 объемн. % (N0 + NO2) на выходе и содержании 8,6% SO2 на входе расход HNO3 составляет 10 кг/т Н2 04. При наличии в аппаратуре подсосов воздуха вместо концентрации SO2 в печном газе следует брать концентрацию О2 в выхлопном газе. Увеличение скорости абсорбции SO2 нитрозой при изменении температуры (рис. П1.3.4) объясняется ускорением реакции окисления SO2 в серную кислоту в жидкой фазе и снижением в связи с этим давления насыщенных паров SO2 над кислотой, что, в свою очередь, приводит к увеличению движущей силы абсорбции SO2 нитрозой. Температура кристаллизации нитрозы с различным содержанием HNO3 приведена на рис. III. 3.6. [c.300]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология