Энергия активации внутренняя

Значение эффективной Ец определяют по зависимости к п от температуры. Энергия активации мономолекулярной реакции распада молекулы на атомы или радикалы близка к энергии химической связи и будет составлять примерно 250 кДж/моль энергия хемосорбции, например, Нг на металлах равна приблизительно —150 кДж/моль энергия активации внутренней диффузии Лд 15 кДж/мол . Следовательно, для условий 2 1 и р > 10 [c.653]

В этом разделе необходимо упомянуть также о методе, разработанном Туркельтаубом, Жуховицким и Поршневой (1961), для оценки характеристик свойств молекулярных сит. В случае молекулярного сита имеет место так называемая внутренняя диффузия, служащая мерилом процесса расширения полосы за счет полостей типичных цеолитовых структур. Можно по эффективным коэффициентам диффузии вычислить коэффициенты внутренней диффузии при этом, однако, нужно сделать более или менее произвольные предположения о форме зерен и т. д. Поэтому авторы ограничились оценкой энергии активации внутренней диффузии по уравнениям [c.475]

Остается упомянуть некоторые случаи внутреннего тушения и тушения растворителем в отсутствие тушителей. Как было отмечено ранее, можно определить энергию активации внутреннего тушения и тушения растворителем из температурной зависн- [c.168]

Туркельтауб, Жуховицкий и Поршнева [74[ изучали энергию активации внутренней диффузии метана и окиси углерода при [c.91]

Рис. 28. График для определения энергии активации внутренней диффузии окиси углерода 1) и метана (2) в колонке с молекулярным ситом 5А [74]

Теплота адсорбции (Q) п энергия активации внутренней диффузии (Е) метана и окиси углерода на разных образцах молекулярных сит [c.83]

Энергия активации внутренне-диффузионного процесса, вообще говоря, может быть найдена двумя путями — теоретически и экспериментально. Первый путь чрезвычайно сложен и для реальных систем не всегда возможен. Второй путь относительно прост и в большинстве случаев заключается в определении коэффициентов диффузии нри двух близких температурах. [c.109]

Е — энергия активации внутренняя энергия. [c.16]

В работе [1а] был вычислен вклад среды (пространства вне внутренних координационных сфер реагирующих частиц) в свободную энергию активации электронного перехода в объеме раствора. При расчете использовался метод неравновесной поляризации, причем среда рассматривалась как диэлектрический континуум. Аналогичное вычисление было проведено для электрохимических реакций [1Ь]. Затем задача была сформулирована в терминах многомерных поверхностей потенциальной энергии применительно к электродным [1с] и гомогенным реакциям [М]. Для последних в работе [Ы] содержится подробное решение, в котором учитываются вклады в свободную энергию активации внутренних координационных сфер и находящейся вне этих сфер среды. В ней также приведены результаты, полученные ранее [1а]. В работе [1е], обобщающей результаты работ [1а— 1с1], рассмотрены с единой точки зрения гомогенные и электрохимические реакции. [c.11]

Устойчивыми являются транс- и цис-конфигурации молекулы — реальные изомеры ди-хлорэтилена, без труда выделяемые химическими средствами. На рис. 10 показана кривая [/ (ср), отличающаяся от кривой рис. 8 неодинаковой глубиной минимумов у О (транс-) и у 180° (цис-расположение). То, что кривая должна иметь такой характер, явствует из соображений симметрии. Наряду с потенциальным барьером С/ц, представляющим энергию активации внутреннего поворота, существенна величина АЕ, выражающая разность энергий цис- и транс-изомера. В рассматриваемом случае АЕ U . [c.81]

Энергия активации внутреннего вращения равна Е = 23 ккал1моль и довольно велика для обычной одинарной связи. Это является подтверждением того, что связь N — N в заметной степени двойная. [c.272]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология