Хофтайзер

Растворимость газов в растворах электролитов. При рассмотрении абсорбции, сопровождаемой химической реакцией, нередко требуется знать растворимость непрореагировавшего газа в растворе, с которым газ взаимодействует. Обычными способами эту растворимость измерить нельзя, но для растворов электролитов ее можно найти методом Ван Кревелена и Хофтайзера , основанным на методе, первоначально предложенном Сеченовым . Принимается, что константы Генри в растворе Не и в воде Не° при той же температуре связаны соотношением [c.32]

Необходимые упрощения не более решительны, чем в случае бимолекулярной реакции, хотя срок между появлением работ ван Кревелена и Хофтайзера и Хикита и Асаи составляет 15 лет. [c.75]

Результирующая величина А составляет 0,088 л1г-мол для растворов, содержащих ионы натрия, и 0,063 л/г-мол для растворов, содержащих ионы калия. Эти величины немного меньше рассчитанных в соответствии с корреляцией ван Кревелена и Хофтайзера [28] и согласуются с результатами Кеннеди [23]. [c.129]

Процесс абсорбции окислов азота водой представляет большой практический интерес. Исследование этого процесса как в прошло.ч, так и в будущем очень полезно для развития теории химической абсорбции. Довольно четкая классификация возможных стадий процесса представлена Эндрю и Хансоном [32—46]. Недав-пп исследования в этой области проведены Хофтайзером [45]. [c.164]

У -11. Рассчитать число Хатта из соотношения, выведенного Кревеленом и Хофтайзером [уравнение (VI, 28)], по данным табл. 51. [c.200]

Система двух дифференциальных уравнений, описывающая поведение полимеризационного реактора, была впервые составлена Хофтайзером и Цвитерингом Отличие полученных ими уравнений от (П,65) заключается в выборе безразмерной температуры. У Хофтайзера и Цвитеринга [c.54]

Баррет вычислил значения к для различных компонентов, используя более обширные, чем рассмотренные Ван Кревеленом и Хофтайзером, данные о растворимостях. Полученные им значения [c.32]

Аналитическое решение приведенной системы уравнений отсутствует, но Ван Кревелен и Хофтайзер нашли приближенные решения для случая Л = О, которые с точностью 10% могут быть описаны уравнением [c.118]

Ван Кревелен и Хофтайзер привели результаты расчетов для случая Da = Db, однако анализ решенных ими уравнений показывает, что при использовании названных выше переменных уравнение (У,64) применимо и тогда, когда коэффициенты диффузии растворенного газа и реагента неодинаковые (подстрочное примечание к стр. 566 их статьи может ввести читателя в заблуждение). [c.118]

Следует заметить, что мы рассматривали чрезвычайно простые реакции, проводимые в кубовом реакторе непрерывного действия. На практике приходится сталкиваться со значительно более сложными реакциями (подобными описанным Хофтайзером и Цвитерин-гом ), с процессами в трубчатых ректорах с теплообменом. Однако даже при использовании упрощенных уравнений скоростей качественный анализ влияния побочных реакций с тепловым эффектом [c.146]

Процесс диффузии, протекающий одновременно с реакцией первого порядка, впервые описан Хатта Вопрос влияния на диффузию реакции второго порядка между компонентом А, поступающим через границу раздела, и компонентом В, растворенным в реакционной фазе, рассматривался ван Кревеленом и Хофтайзером на модели пленки. [c.162]

Уравнения (У,13) и (У,14) для этих граничных условий были решены ван Кревеленом и Хофтайзером [c.166]

Расчет абсорбционной колонны, в которой протекает химическая реакция, очень сходен с расчетом собственно абсорбционного процесса 21. Ван Кревелен и Хофтайзер предложили для этого случая графический метод. Рассматривалась прямоточная и проти-воточная подача газа и жидкости. Если вещество А должно быть извлечено из газового потока почти полностью, следует отдать предпочтение противотоку, так как выходящий бедный газ контактирует с жидкостью, имеющей высокую концентрацию вещества В. [c.169]

Впервые система уравнений, подобная (II), (12) была составлена Хоф- "айзером и Цвитерингом [з]. Рассматривая эту систему дл)5 случая автотер-мического ведения процесса, т.е. при V/=Ot Хофтайзер и Цвитеринг показали, что она моЕет иметь от одного до пяти состояний равновесия. Исследуя устойчивость состояний равновесия, эти авторы пришли к выводу, что полимеризацион-шй реактор по существу неустойчив. [c.130]

Химическая кинетика и расчеты промышленных реакторов Издание 2 (1967) -- [ c.184 , c.193 ]

Химическая кинетика и расчеты промышленных реакторов Издание 2 (1967) -- [ c.184 , c.193 ]

Химическая кинетика и расчеты промышленных реакторов (1964) -- [ c.191 , c.200 ]

Химическая кинетика м расчеты промышленных реакторов Издание 2 (1967) -- [ c.184 , c.193 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология