Парциальные молярные величины методы вычисления

Кроме прямого определения парциальных молярных величин непосредственно из экспериментальных данных на практике часто используются различные методы вычисления этих величин одного компонента, когда соответствующая величина другого компонента известна. Такого рода расчеты основаны на интегрировании уравнения (121.31). Если, например, требуется вычислить парциальную молярную величину растворителя когда соответствующая величина для растворенного вещества известна, то из (121.31) находят [c.351]

Из методов вычисления парциальных молярных величин рассмотрим только один. Если изучать какие-либо свойства раствора (объем, энтропию и т. д.) в зависимо-. сти от количества некото- [c.60]

Таким образом парциальная молярная теплоемкость компонента I представляет собой увеличение теплоемкости раствора, рассчитанное на моль компонента I, сопровождающее прибавление бесконечно малого количества компонента I при постоянстве прочих переменных. Льюис и Рендалл описывают четыре различных метода вычисления парциальных молярных величин из определяемой опытным путем зависимости данного свойства от концентрации. Известно лишь небольшое число бинарных растворов (так называемые идеальные растворы ), теплоемкость которых является простой линейной функцией молярных теплоемкостей чистых компонентов, согласно уравнению [c.20]

Парциальные молярные величины могут быть вычислены аналитическими или графическими методами. При вычислении аналитическим методом выражают зависимость свойства общОТ числа молей Пг эмпирическим уравнением, например вида [c.350]

Поскольку коэффициент активности f, в уравнении (IV-8) становится равным единице для стандартного состояния, т. е. при бесконечно малой величине 0, для нахождения числового значения константы адсорбционного равновесия экспериментальные данные, изображенные в координатах g[yi/x—f Q)], должны быть экстраполированы до значения 0 = 0 [44]. На рис. IV-14 показано графическое вычисление логарифма парциальной константы адсорбционного равновесия хлороформа, фенола, анилина, п-хлоранилина, нитробензола, -нитрофенола и -нитроапилина нз водных растворов на угле КАД [по уравнениям (IV-7) и (IV-8)]. Из рис. IV-14 видно, что в подавляющем большинстве случаев существует линейная зависимость между giytixj) и 0, что облегчает экстраполяцию значения 0 до 0 = 0. В зтом методе используются только определяемые величины предельно-адсорбционный объем пор адсорбента и молярный объем адсорбируемого вещества, что делает применение метода особенно удобным для практических вычислений. [c.96]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология