Объемно-аналитические определения вычисление результатов

В вычислениях результатов объемно-аналитических определений наименее точная цифра—число миллилитров титрующего раствора, израсходованного на титрование. Поскольку сотые доли миллилитра отмечаются приблизительно, можно принять, что максимальная ошибка отмеривания не меньше 0,02 мл. Ошибка от натекания также равна 0,02 мл. Таким образом, общая ошибка может доходить до 0,04 мл. При общем расходе титрующего раствора 20 мл это составит 0,2% относительных. Отсюда следует, что, беря для анализа 1 г, вполне можно проводить отвешивание с точностью до 1 мг, это дает относительную ошибку в 0,5 иг, или 0,05%. Если на титрование расходуется меньше 20 мл титрующего раствора, то при взятии навески требуется еще меньшая точность. [c.12]

Формулой (6) приходится чаще всего пользоваться при вычислении результатов объемно-аналитических определений. Во избежание ошибок, следует помнить, что в знаменателе стоит величина навески (g), соответствующая порции раствора, взятой для определения. Иначе говоря, навеска представляет то весовое количество вещества, на титрование которого было затрачено У мл рабочего раствора. Нередко для объемно-ана-литического определения берут навеску в несколько раз большую, чем необходимо для одного титрования. Эту навеску растворяют, переносят раствор в мерную колбу, а затем пипеткой отбирают часть раствора. В соответствии с уравнением (6), в знаменатель надо подставить величину g, отвечающую количеству затраченного на титрование рабочего раствора, следовательно, соответствующую часть общей навески. Так, если была взята навеска 0,8 г, раствор ее помещен в мерную колбу емкостью 100 мл, а для титрования взято 25 мл, то при вычислении результатов в знаменатель подставляют величину =0,8 4=0,2. Аналогичные замечания относятся к формуле (4). [c.286]

Б вычислениях результатов объемно-аналитических определений наименее точная цифра — число миллилитров титрующего раствора, [c.11]

Вычисления результатов объемно-аналитических определений [c.109]

Уравнение (1) описывает ход расщепления сырья и проме-жуточных веществ, но недостаточно для определения выходов целевых продуктов. Обычная схема вычисления их, предложенная для простейших последовательных реакций [8, 9, 10, 11] при параллельно-последовательном механизме и коэфициенте /9 0 не применима, так как приводит к уравнениям, не поддающимся прямым решениям. Однако эта задача сильно упрощается, если пользоваться не чисто аналитическим, а графоаналитическим методом и графически представлять выявляемые кинетические закономерности. На фиг. 1 показаны кинетические кривые (1, 2, 3, 4 и 5) жидкофазной деструктивной гидрогенизации каменного угля и расхода водорода (кривая 6) на опытной установке под давлением 700 ати. На этих кривых, типичных для первой ступени процесса, отчетливо видны максимумы образования тяжелого масла 2 в начальных стадиях реагирования (и соответствующих им больших объемных скоростях), характерные для чисто консекутивных и параллельно-последовательных сложных процессов. При больших степенях превращения органической массы угля (у >96—98%) тяжелое масло уже почти не образуется вновь и только расщепляется на более легкие соединения. В этой области нетрудно найти кинетические константы распада тяжелого масла, являющегося лимитирующей стадией процесса, и по ним судить об интенсивности деструктивной гидрогенизации в целом . В табл. 8 приводятся результаты таких вычислений для каменного и бурого углей,, а также жидкофазной гидрогенизации двух типов смол полукоксования. Пол ченные данные подтверждают ранее сделанные общие выводы о влиянии на процесс давления, температуры и природы сырья. Сравнение констант, вычисленных по данным экспериментальной и заводской установок, перерабатывающих сырье близких качеств, показывает значительное снижение скоростей в промышленных условиях по сравнению с лабораторными и полузаводскими. Отмеченное является следствием изменения гидродинамических режимов и неизбежной неравномерности распределения температур в промышленных реакторах [12, 13, 14]. [c.82]

При нахожценни результатов объемно-аналитических определений очень часто Цроводят ненужные и сложные вычисления. Так, например, при расчете количества Ре, оттитрованного раствором КМпО , вычисляют сначала, сколько граммов КМпО израсходовано на реакцию, а затем по стехиометрическому отношению 1 моль КМпО 5 моль Ре + рассчитывают содержание Ре. Такой путь расчета сложен 11 потому недопустим. Именно для того и выражают концентрации растворов в виде их нормальностей, чтобы упростить все вычисления. [c.426]

При нахождении результатов объемно-аналитических определений очень часто проводят ненужные и сложные вычисления. Так, например, при расчете количества Fe, оттитрованного раствором КМпО , вычисляют сначала, сколько граммов КМПО4 израсходовано на реак-[ ,шо, а затем по стехиометрическому отношению 1 молъ КМпО 5 чолъ Fe + рассчитывают содержание Fe. Такой путь расчета сложен и потому недопустим. Именно для того и выражают концентрацип растворов в виде их нормальностей, чтобы упростить все. вычислепия. [c.426]

Пятое издание Курса аналитической химии заново переработано автором. При этом в книгу внесен ряд дополнений и изменений. Так, в разделе, посвященном качественному анализу, подробнее рассмотрены вопросы о чувствительности и специфичности реакций, дробного и систематического анализа и об амфотер-ности. Добавлен ряд новых реакций, преимущественно капельных включено описание реакций анионов борной кпслоты. Изложение некоторых теоретических вопросов изменено с целью облегчить усвоение их учащимися. В частности, автор старался, где это возможно, иллюстрировать отдельные положения теории опытами, которые могут быть продемонстрированы преподавателем или проделаны учащимися самостоятельно. В разделе, посвященном количественному анализу, более подробно рассмотрены способы вычислений результатов объемных определений и включен параграф, где рассматриваются расчеты, связанные с приготовлением и разбавлением растворов. Введены описания хрояатометрического определения железа, иодометрического определения сульфитов, меркурометрнческого определения хлоридов и колориметрических определений меди и pH. Неск олько подробнее рассмотрен вопрос о соосаждении, введено понятие об осаждении микрокомпокентов с коллектором. [c.9]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология