Константа адсорбционного равновесия

Ка—константа адсорбционного равновесия вещества А. [c.17]

Константа адсорбционного равновесия К, так же как и константы равновесий различных реакций в газах или растворах. [c.446]

Рис. 19. График аррениусовской зависимости константы адсорбционного равновесия от температуры для хинолина.

Как уже отмечалось выше, числовой расчет константы адсорбционного равновесия можно произвести лишь в тех слу- [c.510]

Отношение констант адсорбционного равновесия определим по уравнению (2.38). [c.106]

Необходимо отметить, что константа адсорбционного равновесия в уравнении Ленгмюра К н Кр) характеризует энергию взаимодействия адсорбата с адсорбентом. Чем сильнее это взаимодействие, тем болыие константа адсорбционного равновесия. [c.115]

Как зависит константа адсорбционного равновесия Ь от температуры при адсорбции газа на твердом адсорбенте Напишите уравнение этой зависимости и объясните ее. [c.81]

Параметр К, имеющий смысл константы адсорбционного равновесия, связан с теплотой адсорбции соотношением [c.331]

И КОНСТАНТУ АДСОРБЦИОННОГО РАВНОВЕСИЯ (А,). ВЫЧИСЛЯЕМЫЕ ИЗ УРАВНЕНИЯ (27) [c.352]

Графически зависимость 1/Л=/(1/с) выражается прямой, пересекающей ось ординат. Отрезок, отсекаемый от осн ординат, определяет величину, обратную емкости монослоя. Тангенс угла наклона прямой позволяет найти константу адсорбционного равновесия К, [c.41]

На величину адсорбции, а следовательно, и на константу адсорбционного равновесия оказывают существенное влияние как свойства твердой фазы—адсорбента (его химическая природа, размеры пор, состояние поверхности), так и свойства раствора, т. е. составляющих его компонентов. Что касается температуры, то ее влияние яа величину адсорбции из растворов значительно меньше, чем при адсорбции на твердой поверхности газов. Однако изменение температуры может влиять на величину и характер адсорбции из растворов в связи с изменением растворимости, если компоненты раствора ограниченно взаимно растворимы. [c.145]

Чем выше упругость паров вещества при температуре сорбционного процесса, тем больше адсорбционный потенциал Ч и, согласно (2.4), тем меньше константа равновесия в законе распределения вещества между фазами, что приводит к ухудшению сорбции компонента из смеси. Действительно, подставив выражения для в уравнение (2.4), для константы адсорбционного равновесия получим [c.48]

Молекулярно-статистические методы позволяют связать адсорбционный потенциал и, следовательно, константу адсорбционного равновесия К (Г) с параметрами взаимодействия молекул газа с поверхностными элементами матрицы мембраны [2]. В тех случаях, когда взаимодействие вызвано только дисперсионными силами, адсорбционный потенциал определяется минимумом потенциальной кривой, описывающей потен- [c.50]

К — константа адсорбционного равновесия. к — постоянная Больцмана, Дж/К. [c.211]

В настоящем исследовании показано, каким образом могут-быть определены константы адсорбционного равновесия для веществ, хемосорбируемых на активных центрах, а также константы скорости адсорбции и десорбции при условии, что эти скорости не слишком высоки. Из зависимости констант адсорбционного равновесия от температуры можно определить свободную энергию, теплоту и энтропию адсорбции. [c.361]

Г(С ) - 0 с / (1 +0 с , где - константа адсорбционного равновесия -концентрация адгезионно-активного компонента в смеси. [c.112]

КОНСТАНТЫ АДСОРБЦИОННОГО РАВНОВЕСИЯ Д. 1Я АДСОРБЦИИ РАЗЛИЧНЫХ ИНГИБИТОРОВ НА АЛЮМОСИЛИКАТНЫХ КАТАЛИЗАТОРАХ КРЕКИНГА [c.342]

Константа адсорбционного равновесия Ki может быть определена в результате интегрирования кинетического уравнения (по степени превращения реагирующих веществ в слое катализатора), составленного в соответствии с полной кинетической схемой, в которой учтена обратная реакция. Полная кинетическая схема может быть представлена следующим образом [c.347]

Построив график в координатах р/а, получим прямую, коэффициент наклона которой дает предельное заполнение Аоо, а величина отрезка на оси ординат позволяет вычислить константу адсорбционного равновесия. [c.189]

Рассмотрим влияние величин Kv Ka и Кз на константу адсорбционного равновесия К. В случае сильной адсорбции компонента 2 и К >. Поэтому можно считать, что К— Тогда уравнение (83) переходит в уравнение Лэнгмюра [c.144]

Константа адсорбционного равновесия К в полном соответствии с учением о химическом равновесии определяется из уравнения [c.336]

Подобно константе равновесия для химических реакций в газовой фазе или растворов, константа адсорбционного равновесия К связана со стандартным изменением изохорного потенциала уравнением [c.100]

В связи с тем, что при адсорбции АЯ°<0, константа адсорбционного равновесия К с ростом температуры убывает. Следовательно, при постоянном давлении степень заполнения поверхности адсорбента при повышении температуры уменьшается, и адсорбция убывает. Этот вывод хорошо подтверждается опытом. [c.101]

Как видно из уравнения (45), отнощение величин заполнения поверхности компонентами газовой смеси А и В равно отношению произведений соответствующих констант адсорбционного равновесия для индивидуальных компонентов на их парциальные давления в смеси. Из уравнений (45), (44) и ( 44, а) можно вывести уравнения изотермы адсорбции каждого компонента [c.101]

Если /С = /Са=1, т. е. адсорбция происходит из идеального раствора, то Кз = К. Следовательно, К является постоянной величиной и представляет собой константу адсорбционного равновесия из раствора. При адсорбции из неидеальных растворов, но на однородной поверхности К постоянна, однако Къ Ка зависит от мольной доли Хп. Значит, К также изменяется с изменением лгг. [c.144]

При постоянной степени заполнения константа адсорбционного равновесия уменьшается с ростом температуры. Это видно из урав- [c.114]

По мере увеличения концентрации вещества В реакция сдвига ется в сторону образования комплекса и свободных адсорбцнон ных центров становится меньше. Константа адсорбционного равновесия (без учета коэффициентов активности реагирующих веществ) равна [c.115]

Адсорбция на ровной поверхности зависит в основном от природы адсорбента и адсорбата, ет их взаимного сродства. Необло-димо различать влияние этих факторов на величину адсорбции. 4 и на константу адсорбционного равновесия К- Чем сильнее взаимодействие адсорбент — адсорбат, тем больше К и тем большая величина мономолекулярной адсорбции А достигается при тех >i e равновесных давлениях 1глн концентрациях. Обычно считают, что сродство адсорбента к адсорбату (илп К) тем сильнее, чем больЛс-нх склонность к образованию связей одной природы, нанример, к дисперсионному взаимодействию, нли к диполь-динольному, или к образованию водородных связей, или к сильным химическим взаимодействиям. [c.124]

Константа адсорбционного равновесия К и величина адсорбции А зависят от когезионного взаимодействия между молекулами адсорбата. Чем оно больше, тем слабее взаимодействие адсорбат— адсорбент (т. е. меньше Л ) и соответственно изменяется величина А прп мономолекулярной адсорбции. Прн полимолекулярной адсорбции величина адсорбции А может увеличиться с усилением взаимодействия адсорбат — адсорбат. Прн значительных когезионных взаимодействиях конденсация адсорбированного вещества па поверхности наступает прн меньншх давлениях, чем для веществ, имеющих малые когезионные силы, В связи с этим [c.124]

Зависимость а от с для ПАВ Б. А. Шишковский получил опытным путем. Ленгмюр, связав уравнение Гиббса со своим уравнением, определил физический смысл констант эмпирического уравнения Шии1ковского, Одна из них равна произведению ЛооУ , другая (К) — имеет смысл константы адсорбционного равновесия в уравнении Ленгмюра (или константы обмена). Допущения при выводе уравнения Шиишовского показывают, что это уравнение в отличие от уравнений Гиббса и Ленгмюра справедливо только для ПАВ. [c.157]

Данные Планка и Нэйса дают возможность выяснить влияние обратной реакции на величины начальной скорости (dnidt) и константы адсорбционного равновесия Ki, опре- [c.351]

Смотреть страницы где упоминается термин Константа адсорбционного равновесия: [c.60] [c.448] [c.510] [c.81] [c.319] [c.338] [c.78] [c.38] [c.12] [c.85] [c.315] [c.333] [c.86] [c.76] [c.121] [c.130] [c.381] [c.84] [c.126] [c.136]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология