Энтропия атомизации

Для параметров реакций образования из атомов в 8 были приняты следующие термины и обозначения атомарная теплота образования (ДЯ/), атомарная энтропия образования (Д5/) и т. д. (с исключением индекса ° — стандартного состояния веществ и, когда можно, индекса /), а для параметров процессов атомизации соответственно теплота атомизации (ДЯа = —ДЯ ), энтропия атомизации (Л5а = — Д5 ), lg Ка — — и т. д. [c.160]

Атомарная энтропия образования и энтропия атомизации [c.163]

К сожалению, для очень важной категории реакций — реакций образования из элементов (из простых веществ или свободных атомов) — применение описанных закономерностей при высоких температурах часто бывает существенно ограниченно. Расчет параметров реакций образования из простых веществ и определение их температурных зависимостей в широкой области температур большей частью сильно осложняются вследствие фазовых переходов, которые претерпевают простые вещества (полиморфные превращения, плавление, испарение), и частичной диссоциации их на атомы при высоких температурах. Поэтому целесообразнее рассматривать атомарные теплоты образования (или теплоты атомизации), атомарные энтропии образования (или энтропии атомизации) и другие параметры реакций образования вещества из свободных атомов. В настоящее время расчет этих величин не представляет затруднений, так как почти для всех элементов имеются дан-ные о значениях термодинамических функций их в состоянии одноатомного газа при разных температурах до 3000 К, и для некоторых элементов до 6000, 8000 и 20 ООО К- [c.183]

В табл. V, 10 приведены значения энтропии атомизации не которых типов простейших молекул для 6000 К. Эти данные [c.183]

Энтропия атомизации некоторых молекул в радикалов при 6000 К в состоянии идеального газа, рассчитанная по данным [c.184]

В табл. V, 13 приведены изменения энтропии атомизации газообразных окисей магния, кальция, стронция и бария на свободные [c.191]

Энтропии атомизации газообразных окислов МО, рассчитанные по данным , и соотношения между этими величинами при температурах, отвечающих одинаковым значениям константы равновесия [c.191]

К сожалению, для очень важной категории реакций — реакций образования из элементов (из простых веществ или свободных атомов) — применение описанных закономерностей при высоких температурах часто бывает существенно ограничено. Расчет параметров реакций образования из простых веществ и определение их температурных зависимостей в широкой области температур большей частью сильно осложняются вследствие фазовых переходов, которые претерпевают простые вещества (полиморфные превращения, плавление, испарение), и частичной диссоциации их на атомы при высоких температурах. Поэтому целесообразнее рассматривать атомарные теплоты образования (или теплоты атомизации), атомарные энтропии образования (или энтропии атомизации) и другие параметры реакций образования вещества из свободных [c.185]

Наиболее чувствительной к кристаллической структуре фаз термодинамической функцией является энтропия. Для сопоставления удобно пользоваться величинами энтропий атомизации [c.172]

В табл. V, 10 приведены значения энтропии атомизации некоторых типов простейших молекул для 6000° К. Эти данные показывают, что, как и при более низких температурах (см. 28), Л5а наиболее сильно зависит от числа атомов в молекуле. Это является результатом преобладающей роли составляющей поступательного движения в значениях энтропии одноатомных газов (которые образуются при атомизации). Вместе с тем значения энтропии атомизации при этой температуре отнюдь не всегда так же закономерно связаны с положением сравниваемых элементов в периодической системе, как при обычных и менее высоких температурах. Различия Д5а неоднотипных веществ с одинаковым числом атомов в молекуле даже для простейшего случая двухатомных мойе-кул могут быть еще более значительными. Так, различие ASaM.gH [c.186]

В табл. V, 13 приведены изменения энтропии атомизации газообразных окисей магния, кальция, стронция и бария на свободные атомы для условий, отвечающих одинаковым значениям констант равновесия. Здесь указаны и соответствующие разности ASmo — [c.194]