Одноатомного газа энтропия

Рис. 16-5. Абсолютные энтропии различных элементов в виде кристаллов, жидких или газообразных (одноатомных или многоатомных) веществ. Многоатомные газы обладают больщей энтропией по сравнению с одноатомными газами из-за больщей массы молекулярных частиц. Все одноатомные газы имеют приблизительно одинаковую молярную энтропию, несколько возрастающую пропорционально массе их атомов. Кристаллы с прочными связями имеют

Таблица 25. Изменение энтропии при переходе 1 г-атом элемента из нормального состояния в стандартных условиях в состояние идеального одноатомного газа

Перейдем к вычислению энтропии одноатомного газа. В соответствии с ( 1.99) и ( 1.125) получим [c.236]

Исходя из статистического выражения для энтропии, получить уравнения адиабаты для а) одноатомного газа б) двухатомного газа [c.125]

При изобарическом нагревании 6 моль одноатомного газа в идеальном состоянии температура повысилась от Т до 7г. В другом случае при изохорическом нагревании 10 моль одноатомного газа в идеальном состоянии температура повысилась также от Ti до Гг. Укажите, в каком из этих процессов изменение энтропии больше. [c.18]

К сожалению, для очень важной категории реакций — реакций образования из элементов (из простых веществ или свободных атомов) — применение описанных закономерностей при высоких температурах часто бывает существенно ограниченно. Расчет параметров реакций образования из простых веществ и определение их температурных зависимостей в широкой области температур большей частью сильно осложняются вследствие фазовых переходов, которые претерпевают простые вещества (полиморфные превращения, плавление, испарение), и частичной диссоциации их на атомы при высоких температурах. Поэтому целесообразнее рассматривать атомарные теплоты образования (или теплоты атомизации), атомарные энтропии образования (или энтропии атомизации) и другие параметры реакций образования вещества из свободных атомов. В настоящее время расчет этих величин не представляет затруднений, так как почти для всех элементов имеются дан-ные о значениях термодинамических функций их в состоянии одноатомного газа при разных температурах до 3000 К, и для некоторых элементов до 6000, 8000 и 20 ООО К- [c.183]

Уравнение (66) широко известно как уравнение Сакура-Тетроде, обычно применяемое для вычисления энтропии одноатомных газов или поступательной составляющей энтропии многоатомных газов в газообразном со-стояши. Подставляя (66) в (61), получим [c.119]

Если обозначить через Sgj, и S стандартную энтропию простого вещества я стандартную энтропию его же в. состоянии одноатомного газа, а через Д5° изменение энтропии при образовании вещества из простых веществ (табличная величина), то для атомной энтропии образования AS получаем [c.325]

Для 298,15 К энтропия одноатомного газа определяется равенством [c.165]

К. А. Шарифов предложил учитывать при таких расчетах различие мольных объемов сравниваемых соединений и нашел, что при введении поправки на различие этих объемов для рассмотренных им 300 соединений достигается лучшее согласование рассчитанных значений с опытными данными. Он указывает также, что целесообразно проводить сопоставление, исключая в определенных случаях электронную составляющую энтропии элементов в состоянии одноатомного газа. [c.167]

Энтропии одноатомных газов, [c.237]

Эта формула применялась ранее для расчета полной энтропии одноатомного газа при умеренных температурах, т. е. в отсутствие электронного возбуждения молекул. Далее по ( 1.99) и ( 1.133) [c.239]

В качестве примера статистического расчета термодинамических функций рассмотрим величину энтропии одноатомного газа. Из основных формул термодинамики (гл. П) было показано, что для идеального газа [c.228]

Разделение энергии на энергию, обусловленную поступательным движением, и энергию, обусловленную внутримолекулярным движением, удобно, во-первых, потому, что изменение энтропии, энергий Гельмгольца и Гиббса идеального газа с изменением давления обусловлено только поступательным движением во-вторых, для любого многоатомного газа термодинамические свойства, соответствующие поступательным степеням свободы, равны термодинамическим свойствам одноатомного газа. В частности, для любого газа энергия поступательного движения 6 пост равна полному значению и° одноатомного газа, для которого в соответствии с тремя степенями свободы [c.499]

Энтропия одноатомного газа, если его молекулы находятся на низшем электронном уровне и спин ядра отсутствует, выражается уравнением [c.500]

ДлЯ вычисления составляющих энтропии воспользуемся формулой ( 111.23). Рассмотрим сначала одноатомный газ. Поступательная [c.128]

Одноатомный газ характеризуется лишь поступательным движением, поэтому данная формула соответствует полной энтропии одноатомного идеального газа. [c.129]

Энтропия одноатомного газа есть [c.213]

Используя уравнения статистической механики, показать, что изменение энтропии идеального одноатомного газа определяется уравнением (2.15) в случае процесса, в котором изменяются температура и объем. Согласно термодинамики, это справедливо для идеального газа, если только Су не зависит от температуры. [c.545]

Последнее слагаемое здесь содержит только универсальные постоянные и равно —2,315 отсюда (если 7 выражена в кал моль-г рад) мольная-энтропия одноатомного газа с молекулярным весом Ж (О = 16) нри температуре Т и давлении Р атм равна [c.334]

Применим это уравнение для нахождения стандартной мольной энтропии пара магния, предполагая, что он является идеальным одноатомным газом. В этом случае g = l, М = 2А,32 г, Г = 298,16° К, Р = 1 атм четвертое слагаемое в правой части уравнения равно нулю и 5298,1 = = 35,503 кал град. [c.334]

В гл. VI выведено уравнение, связывающее энтропию одноатомного газа (при давлении, равном единице) с постоянной интегрирования в уравнении для упругости пара. Еслп вспомнить, что энтропия конденсированной системы нри абсолютном нуле равна нулю, то можно получить следующее выражение [c.334]

Константу Л можно в принципе рассчитать из модели путем рассмотрения свободной энергии и энтропии в действительности же ее пока удалось рассчитать лишь для одноатомного газа. [c.278]

Выше уже отмечалось, что экспериментальное определение термодинамических функций газов, в том числе энтропии и энтальпии — весьма сложная задача, практически невыполнимая в настоящее время при температурах выше 1000° К- Тем не менее значения термодинамических функций любого газа могут быть вычислены теоретически, если известны энергетические состояния его молекул. Термодинамические функции выражаются через статистическую сумму или суммы по состояниям молекул (или атомов для одноатомных газов). Статистическая сумма дается формулой [c.28]

Теоретическое вычисление поступательной энтропии адсорбции прир=1 агж для любого одноатомного газа, находящегося з [c.28]

Оставляя в стороне область вырождения, где никакие классические представления неприменимы, обратимся ко второй и третьей областям, когда полностью возбуждены только три степени свободы поступательного движения, а вращательное движение молекул или не проявляется заметно, или учитывается дополнительными членами. В этом случае, как уже упоминалось, квазиклассическая формула энтропии любого многоатомного газа в основных членах совпадает с формулой энтропии одноатомного газа [c.171]

Первый член характеризует величину изменения энтропии в результате изменения Т при постоянном V. Второй член — в результате изменения У при постоянной Т. Сумма этих членов дает общее изменение энтропии процесса, при изменении температуры и объема в идеальном газе с постоянной Су, например в одноатомном газе. [c.368]

Значения стандартных точек кипения и теплот парообразования для некоторых жидкостей, которые при испарении образуют одноатомные газы, приведены в табл. 11.3 (первые десять строк). Точки кипения находятся в широком интервале температур, от 27,2 К для неона до 2933 К для золота. В этом ряду от неона до золота также в широких пределах изменяются и теплоты парообразования, однако отношение теплоты парообразования к температуре, представляющее собой энтропию парообразования, изменяется лишь в пределах 66 —106 Дж град моль . Значения энтропии парообразования для целого ряда жидкостей, состоящих из многоатомных молекул, также лежат в этом интервале. [c.346]

Тем же путем, что и для одноатомных, газов, находим нулевую энтропию [c.428]

Из таких закономерностей укажем на положение, выдвинутое В. А. Киреевым, согласно которому энтропия образования кристаллического вещества из одноатомных газов (ДS ) зависите первую очередь от числа атомов в молекуле вещества и лишь в меньшей степени от структуры и индивидуальных особенностей веществ. При сравнении энтропий образования из атомов для однотипных веществ (в которых соответствующие атомы или ионы находятся в одинаковых валентных состояниях, например ВаСгО, и FeSO ) величины ASa еще более близки. Особенно близки эти величины для таких веществ, как SrSO и BaSO . [c.325]

И оказывается линейной функцией логарифма молекулярного веса. Уравнение (X, 33) дает полную энтропию одноатомных газов и поступательную составляющую энтропии всех газов оно называется уравнением Закура—Тетроде. Для остальных форм движения расчет должен проводиться по уравнению (X, 23) полученное значение складывается со значением, вычисленным по уравнению (X, 33), так как общие члены / 1пуУдН- 1пС(, уже учтены в этом уравнении. [c.337]

Соотношение (VI. 167) известно под названием формулы Закура и Тетроде, которые получили его несколько иным путем. В табл. 27 результаты расчетов по этой формуле для нескольких одноатомных газов сопоставлены с энтропиями, найденными на основе третьего закона (см. гл. III). Как видно из табл. 27, совпадение значений энтропий, найденных двумя методами, очень хорошее и находится в пределах точности калориметрических данных. Можно полагать, что данные, найденные с помощью формулы (VI. 167), в ряде случаев точнее калориметрических. [c.237]

В результате закономерность изменений А5а проявляется столь отчетливо, что можно предсказать неизвеснгые значения Д5а, а по ним с помощью (XIII, 54) вычислить стандартные энтропии еще не изученных веществ. Изменения энтропии при переходе 1 г-атом элемента из нормального его состояния в стандартных условиях в состояние идеального одноатомного газа, т. е. величины (5 )г — 5эл, необходимые для пересчета, известны почти для всех элементов они приведены в табл. 2 . Для их вычисления послужили значения стандартной энтропии элементов, теплоты диссоциации, теплоты сублимации (или парообразования) и давления насыщенного пара при 25°С. [c.438]

Уравнение можно применять не только к одноатомному газу, но и для вычисления поступательной и электронной составляющих энтропии молекулярных газов. Вторым примеро.м рассмотрим расчет [c.232]

Установите связь между энтропией системы, состоящей из N химически одинаковых молекул, и молекулярной суммой по состояниям /. Используйте это соотношение в выводе выражения Закура и Тетроде для энтропии идеального одноатомного газа. [c.329]

Три моля идеального одноатомного газа (Су == 3.0 кал-моль" -1С ), находящегося при Т = 350 К и = 5.0 атм, обратимо и адиабатически расширяются до давления рг = 1.0 атм. Рассчитайте конечные температуру и объем, а также соверитенную работу и изменение внутренней энергии, энтальпии и энтропии в этом процессе. [c.46]

В качестве примера найдем энтропию идеального одноатомного газа, в которую вклад вгюсят то.пько поступательное и электронное движение. В формулы (16.4) подставим поступательную сумму по состояниям (15.9) и электронную сумму по состояниям Q, = [c.157]

Каждая таблица термодинамических свойств газов содержит значения приведенного термодинамического потенциала Ф , энтропии 5°, изменения энтальпии Н — Н и полной энтальпии 7 , а также логарифма константы равновесия реакции диссоциации или ионизации gKp и константы равновесия Кр (две последние величины отсутствуют в таблицах термодинамических свойств одноатомных незаряженных газов). Для нейтральных газов приводятся константы равновесия реакций диссоциации на одноатомные газы, для ионизованных положительно заряженных газов — константы равновесия реакций ионизации соответствующего нейтрального газа, для отрицательно заряженных газов — константы равновесия реакции отрыва электрона. Все термодинамические функции приводятся в кал моль и кал1моль град для газов при давлении в одну физическую атмосферу (760 мм Hg). [c.5]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология