Теплота образования, атомарная

Атомарная энтальпия (теплота) образования. Тепловой эффект реакции образования данного вещества из атомов называется атомарной теплотой (энтальпией) образования. Она равна теплоте (энтальпии) атомизации (с обратным знаком), т. е. тепловому эффекту разложения данного вещества на свободные атомы. Для процесса, записываемого в общем виде [c.166]

Исходя из теплот диссоциации Н2 и О2 (498 кДж/моль) и теплоты образования Н2О (ж) вычислить атомарную теплоту образования воды и среднюю энергию связи Н—О. [c.76]

Энергии диссоциации молекул N5 и Н2 соответственно равны 9456 и 436 кДж/моль. Вычислить атомарную теплоту образования аммиака и среднюю энергию связи М—Н. [c.77]

Энергии диссоциации молекул. N2 и Н2 соответственно равны 946 и 436 кДж/моль. Вычислите атомарную теплоту образования аммиака и среднюю энергию связи N-H. [c.110]

Энергии диссоциации Н2, I2 и теплота образования НС1 соответственно составляют 436, 243 и —92 кДж/моль. Вычислить атомарную теплоту образования H I и энергию связи H I. [c.75]

Рис. 7. Энтальпийная диаграмма для расчета атомарной теплоты образования Н2О

Энергия связи. Для расчета энергии связи Е надо знать теплоту образования газообразного соединения из газообразных атомов. Эта вели-М чина называется атомарной Изолир. атомы теплотой образования АН. --Для ее определения нужно [c.21]

Под теплотой образования молекулы понимают также ту энергию, которую надо затратить, чтобы разорвать молекулу на составляющие ее атомы. Дальнейшие рассуждения проведем применительно к углероду. Последний устойчив в стандартных условиях в виде графита. При его испарении образуется одноатомный газ. В этом случае теплота образования атомарного углерода равна теплоте сублимации. При 0° К теплота сублимации углерода равна 169,96 ккал г-атом, а при 298° К — по,9 ккал г-атом 18]. [c.15]

К сожалению, для очень важной категории реакций — реакций образования из элементов (из простых веществ или свободных атомов) — применение описанных закономерностей при высоких температурах часто бывает существенно ограниченно. Расчет параметров реакций образования из простых веществ и определение их температурных зависимостей в широкой области температур большей частью сильно осложняются вследствие фазовых переходов, которые претерпевают простые вещества (полиморфные превращения, плавление, испарение), и частичной диссоциации их на атомы при высоких температурах. Поэтому целесообразнее рассматривать атомарные теплоты образования (или теплоты атомизации), атомарные энтропии образования (или энтропии атомизации) и другие параметры реакций образования вещества из свободных атомов. В настоящее время расчет этих величин не представляет затруднений, так как почти для всех элементов имеются дан-ные о значениях термодинамических функций их в состоянии одноатомного газа при разных температурах до 3000 К, и для некоторых элементов до 6000, 8000 и 20 ООО К- [c.183]

Соотношения (И, 8) служат также для определения атомарных теплот образования и атомарных энтропий образования по соответствующим обычным параметрам реакций образования из простых веществ. Раньше подобные определения были затруднены отсутствием необходимых данных о термодинамических параметрах процессов атомизации простых веществ. В настоящее же время такие данные имеются почти для всех элементов (как для 298,15 К, так и для более высоких температур). [c.57]

Для параметров реакций образования из атомов в 8 были приняты следующие термины и обозначения атомарная теплота образования (ДЯ/), атомарная энтропия образования (Д5/) и т. д. (с исключением индекса ° — стандартного состояния веществ и, когда можно, индекса /), а для параметров процессов атомизации соответственно теплота атомизации (ДЯа = —ДЯ ), энтропия атомизации (Л5а = — Д5 ), lg Ка — — и т. д. [c.160]

Для веществ в кристаллическом состоянии также описаны зависимости атомарных теплот образования некоторых групп соединений от их состава. Так, Ю. М. Голутвин нашел, что атомарные теплоты образования ряда окислов данного элемента (отнесенные к 1 г-экв) для кристаллического состояния этих соединений находятся в линейной зависимости от логарифма валентности катиона. На рис. IV, 9 показаны соотношения, наблюдаемые для окислов [c.162]

Влияние температуры на атомарные теплоты образования вполне аналогично описанному для АН других реакций (см. 22— 24 и 26). Для газов метод однотипных реакций может применяться и в форме метода разностей, и в форме метода отношений. В табл. IV, 16 приведены АН1 окислов магния, кальция, стронция и бария н соотношения между ними. Как и для других параметров, постоянство Хн и ан лучше всего выдерживается в паре СаО—SrO, [c.162]

Вместо атомарной теплоты образования (т. е. теплоты образования из свободных атомов элементов ), ДЯ , применявшейся в прежних работах Фаянса в настоящее время в органической химии обычно рассматривают теплоту атомизации (т. е. теплоту разложения на свободные атомы ДЯа = — ДЯ)". Как было указано в 8 и 27, эти величины связываются с теплотами образования из простых веществ (из элементов) через теплоты атомизации элементов аи1, к), которые представляют собой изменение энтальпии при переходе 1 г-атома элемента К из стандартного состояния простого вещества в стандартное состояние одноатомнОго газа при данной температуре. [c.211]

Рассматриваемый метод дает возможность рассчитывать теплоту образования (ДЯ , 293) данного алкана в газообразном состоянии из простых веществ, атомарную теплоту образования (дя .гэв) теплоту сгорания (ДЯс, 2Э8)и с несколько большей погрешностью Д0° , 298. в табл. VI, 20 приведены инкременты Pi,j, относящиеся к различным видам связи С—С в алканах, для расчетов АЯ , 293 дя , 298, (для газообразного и для жидкого состояний) [c.229]

Атомарная теплота образования. [c.200]

Тепловой эффект реакции образования данного вещества из атомов называется Я — =-АЦ атомарной теплотой образования. Она [c.200]

Энергии диссоциации Щ и I2 соответственно составляют 436 и 243 кДж/моль. Вычислите атомарную теплоту образования НС1 и энергию связи НС1 [c.109]

Хотя метод определения энергии диссоциации связей в многоатомных молекулах и не обладает высокой точностью, нами сделана попытка путем расчета установить величины энергии связей в углеводородах с использованием атомарных теплот образования и надежных экспериментальных данных по энергиям разрыва связей (С у—Н) в алканах. В основу расчета энергии связей заложено [c.7]

Исходя из теплот диссоциации Нг и О2, равных соответственно 436 и 495 кДж/моль, вычислите атомарную теплоту образования воды (г) и среднюю энергию связи Н 0. [c.109]

Калориметрическим путем определяют молярные теплоты сгорания веществ. В свою очередь теплоты сгорания (И ) используют для вычисления теплоты образования вещества Е или стандартной энтальпии образования ДЯ°. Теплота образования вещества может быть вычислена, исходя из элементов в атомарном состоянии или нз элементов в стандартном состоянии (углерод в виде графита, газообразный водород Нз и т. д.), при этом полученные числовые значения, естественно, отличаются. При рассмотрении табличных данных на это надо особенно обращать внимание. Обычно теплоты образования веществ для процесса вычисляются из атомов элементов, а ДЯ° — из элементов в стандартном состоянии. Например, теплота образования углеводородов из атомов [c.40]

Атомарная теплота образования органических соединений представляет собой тепловой зффект реакции взаимодействия свободных атомов, в результате чего между атомами возникают химические связи. Так как тепловой эффект реакции представляет собой разность, то изменение энергии системы в процессе образования химического соединения из свободных атомов обусловлено главным образом энергиями связей. В силу этого теплоту образования обычно приравнивают сумме энергий связей 0 [c.5]

Теплота образования того или иного соединения равна сумме энергий связей в данном соединении. Проведен расчет по энергиям связи атомарных теплот образования большого числа алканов, алкенов, алкинов и алкилбензолов. Он показал, что по установленным энергиям связей с ошибкой, не превышающей точность экспериментального определения, можно рассчитать теплоты образования, а следовательно, и сгорания указанных соединений. Исключение составляют изоалканы, имеющие группировку (С4—Сз—С4). Найдена поправка к этому типу соединений. [c.32]

Результаты расчета теплот образования с использованием установленной энергии связей (см. табл. 1) приведены в табл. 2. Здесь же приведены экспериментальные атомарные теплоты образования, рассчитанные по уравнениям (1) и (2) с учетом теплоты сублимации углерода (170,91 ккал). Теплоты образования заимствованы из сводки, приведенной В. М. Татевским [1]. [c.10]

В табл. 3 приведены результаты расчета теплот образования высших разветвленных алканов по энергиям связей (см. табл. 1). Экспериментальные данные по теплотам образования этих соединений в жидком состоянии заимствованы из сводки, приведенной В. А. Киреевым [21]. Расчет атомарных теплот образования в газообразном состоянии проведен по уравнению (3), где А//о (газ) определяли из соотношения [c.11]

Для расчета энергии связей в алканах, алкенах, полиенах, алкинах и алкилбензолах по известным атомарным теплотам образования достаточно знать энергии образования радикалов [c.32]

Теплоту образования соединения нз простых веществ,следует отличать ог атомарной теплоты образования. Образование молекулы из с в о б о д н ы х атомов всегда сопровождается выделением энергии. При образовании же какого-нибудь соединения из простых, веществ теплота может и поглощаться, так как образование свободных атомов нз простых веществ обычно требует затраты энергии. Так, образование ацетилена из атомов углерода и водорода сопровождается выделением энергии в количестве 393,4 ккал/моль, а образованич ацетилена из графита и молекул На сопровождается поглощением 54,2 ккал/моль, так как разложение молекул Нз на атомы требует затраты энергии в количестве 104,2 ккая/моль и лля получения свободных атомов углерода из графита необходимо затратить 171,7 ккал на грамм-атом. Таким образом, на образование свободных атомов углерода и водорода в количестве, необходимом для образования одного моля ацетилена, требуется 104,2-1-2X171,7=447,6 ккал. [c.195]

В настоящее время почти для всех элементов имеются справочные значения ДЯ для температур от 298 до 3000 К или выше. Однако для многих металлов открытие сложного молекулярного состава их паров (см. 29) может повлечь за собой существенное изменение некоторых из этих значений. Следует думать, что по мере повышения надежности данных о теплотах атомизации простых веществ использование атомарных теплот образования соединений (или теплот атомизации их) будет быстро расширяться . Но пока они применяются преимущественно для органических соединений (см, 43) благодаря небольшому числу элементов, входящих в их состав. Для неорганических же соединений использова- [c.160]

Теплота обратимой реакции распада винил-радикалов на атомарный водород и ацетилен вычисляется по теплотам образования винил-радикалов и ацетилена, равным 64,0 и 54,19 ккал [64, 332 , что дает для теплового эффекта реакции величину 42,09 ккал. Для теплоты образования винил-радикалов в литературе [333] приводится также значение 15 ккал, резко отличаюшееся от принятого, что даст для теплового эффекта реакции распада винил-радикалов значение порядка 90 ккал. Это приводит к заключению-о необычайной устойчивости винил-радикалов и стабилизирующему влиянию двойной связи на термическую устойчивость их. Располагая знанием энергии С—Н связи в винил-радикале, можно вычислить тепловой эффект Ор как разность энергий С—Н связи в винил-радикале и энергии образования тройной связи из двойной, пренебрегая энергией активации реакции присоединения Н к ацетилену. Если принять для энергий связей двойной Q . и тройной <3с=с значения 159 и 187 ккал [64], а для энергии С—Н связи в винил-радикале (Сс-н)с,н, величину примерно 103 ккал, то получим для теплоты реакции величину 75 ккал. При расчетах использовано значение 42 ккал. [c.250]

Расчетные энергетические параметры цвиттер-ионных аминонитраминов (I-VIII) представлены в таблице. Теплоты образования и плотности вычислялись методами групповой и атомарной аддитивности с использованием имитатора нейронной сети. Детонационные параметры рассчитывались термодинамическим методом с уравнением состояния BKW (при различных наборах параметров), а также корреляционными экспресс-методами (Камлета, Пепекина, Стайна и др.). В таблице приведены усредненные сходящиеся значения, полученные разными методами. [c.8]

При 7 =0 /х = ДЯо, т. е. химическая энергия вещества равиа его теплоте образования при абсолютном нуле. Знак теплоты образования и хи.мической энергии определяется по следующему правилу. Если в процессе реакции происходит выделение тепловой энергии, т. е. уменьшается запас энергии в реагирующей смеси, то теплота образования, а также химическая энергия отрицательны Таким об-1)азом, теплота образования и химическая энергия продуктов сгорания всегда отрицательны. Теплота образования, а следовательно, и химическая энергия таких веществ, как ОН, N0, или атомарных газов, положительны, так как для образования их из стандартных газо В в молекулярной форме необходимо затрачивать тепло. [c.154]

Теплото образования и энергии связей — очень важные молекулярные константы, имеющие большое значение в термохимии, химической термодинамике и кинетике химических реакций. Обычно используются стандартные теплоты образования органических соединений из простых веществ АЯо, т. е. веществ в том виде, в каком они существуют в природе (например, твердый углерод и молекулярный водород), и атомарные теплоты образования соединений из свободных атомов в основном состоянии Теплоты образования в большинстве случаев определяются, исходя из теплот сгорания органических соединений. Для определения теплот образования необходимы и другие величины. Изменение теплосодержания при основных процессах, ккал [c.3]

Теплоты образования нормальных и разветвленных алканов по энергиям связей рассчитаны до Сд (см. табл. 2). Для высших разветвленных алканов отсутствуют экспериментальные данные по атомарным теплотам образования в газообразном состоянии, но для некоторых из них имеются данные по теплотам образования в жидком состоянии. Результаты расчета теплот образования жидких разветвленных алканов с числом углеродных атомов выше 10 инкриментными методами для некоторых сочетаний связей углерод — углерод неудовлетворительны. Наибольшее отклонение от экспериментальных данных получено в тех случаях, когда в алканах имеются связи С4—Сд—С4 и наименьшее — при сочетании связей С4—Сз—Сз и С4—С3—С4. Высказывается мнение [21], что это не случайные погрешности опытных и расчетных данных, а ошибки, связанные с пространственным стеснением внутреннего вращения. Если последнее верно, то следует ожидать, что такие отклонения будут наблюдаться и при расчете теплот образования по энергиям связей. [c.11]

Из изложенного выше следует, что энергию связей углерод-углерод (Сар—Сар) и энергию связей углерод — водород (С р—Н) можно однозначно установить на основе экспериментально определенных атомарной теплоты образования бензола и энергии диссоциации связи gHj-СН3. Отсюда следует несостоятельность одного из тезисов концепции теории резонанса, который основан на разности экспериментально определенной теплоты образования бензола и рассчитанной по энергиям связей, установленных без учета типов и подтипов углерод-углеродных связей. [c.26]

Рассматривая атомарную теплоту образования как сумму энергии связей С,—Су и (С, —Н), по установленным теплотам образования радикалов (СНз), (СНг), (СН ), (С2Н3) и (СеН ) находим величины энергий следующих типов связей [c.32]

В заключение следует остановиться на вопросе о соотношении между частными зависимостями изменения энергий промежуточного взаимодействия при катализе, а именно подвижности кислорода различных окислов, и электронной структурой катализаторов. Существование такой связи очевидно. Так, в рассматриваемом случае связывание и отщепление кислорода включает электронные переходы при превращении молекул в атомарные ионы и обратно п энергия промежуточного взаимодействия должна зависеть от работы выхода катализатора. К сожалению, однозначно связать изменение работы выхода и каталитической активности в ряду исследованных катализаторов нам не удалось. По-видимому, это отражает общую закономерность. Теплоту образования на поверхности катализатора зарял енной частицы, например иона кислорода О , можно представить так [c.54]

Здесь Q представляет собой количество тепла, выделяющегося при превращении 1 моля СО и половины моля О2 в Ссо молей СО, со молей 0 , Со молей О и ссог молей СОг- Величина Q, очевидно, равна теплоте образования ссог молей С0-2, (ссОг-С , уменьшенной на теплоту образования Со молей атомарного кислорода, равную со кОоАВог — теплота диссо циации кислорода), т. е. [c.462]

Здесь Q представляет собой количество тепла, выделяющегося при превращении одного моля СО и половины моля Оа в молей СО, молей Оа, Со молей О и молей СОа. Величина Q, очевидно, равна теплоте образования молей СОа, равной -Q, уменьщен-ной на теплоту образования с молей атомарного кислорода, равную [c.551]

Функции свободной энергии атомарного и молекулярного водорода брались из таблиц Национального бюро стандартов (НБС) [3]. Для углерода (р-графита) использовались данные Клейтона и Жиока [4]. Функция свободной энергии ацетилена рассчитывалась до 3000° К через каждые 500°, что значительно расширило диапазон температур в расчетах Вегмена, Килпатрика, Питцера и Россини [5]. Эти авторы произвели расчеты только до 1500° К- Мы также использовали данные этих авторов по теплоте образования ацетилена, которая при 0° К равна 54,329 ккал/моль. [c.302]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология