Электропроводность электролитов в неводных растворителях

Электропроводность раствора H I в метиловом спирте почти в 4 раза меньше, чем в воде, что трудно объяснить уменьшением скорости движения ионов. Низкая электропроводность в неводных средах определяется в основном малой степенью диссоциации веществ в этих растворителях. Так, если хлористый водород в водном растворе диссоциирован полностью, то в спир-то шм растворе степень его диссоциации гораздо меньше единицы, а в бензоле он образует совсем слабый электролит. [c.439]

Представление о ионных парах было введено в 1926 г. Бьеррумом [14]. К тому времени было известно, что ионофоры — соединения, образованные из ионов, а не из нейтральных молекул,— полностью диссоциируют в водных растворах. Предполагалось, что они точно так же будут вести себя и в других растворителях. Поэтому сообщение Краусса [15] о том, что такой типичный ионофор, как хлористый натрий, в жидком аммиаке ведет себя как слабый электролит, ионоген, было встречено с удивлением. Электропроводность растворов хлористого натрия в жидком аммиаке описывается теми же уравнениями, что и проводимость водных растворов уксусной кислоты, откуда следует, что лишь небольшая доля растворенной соли находится в виде свободных ионов. Чтобы объяснить эти наблюдения, Бьеррум предположил, что в жидком аммиаке и других неводных растворителях противоположно заряженные ионы ассоциируют в нейтральные ионные пары, которые не дают вклада в электропроводность раствора. [c.19]

Применимость стеклянных электродов в неводных растворителях ограничивается высоким сопротивлением раствора. Чтобы увеличить электропроводность в растворителях с низкой диэлектрической проницаемостью добавляют фоновый электролит или раствор соли. Для этой цели применимы, например, СНз(С4Н9)зЫ1 в концентрации 10 моль/л, а также растворы хлорида лития в смеси бензола с метанолом и ацетата Си " в уксусной кислоте. В качестве фоновых электролитов можно использовать и перхлораты лития и натрия. [c.190]

Индифферентные электролиты. Для создания электропроводности раствора и поддержания электролитического процесса к раствору необходимо добавить индифферентный электролит. В качестве таких электролитов, как правило, используют соли щелочных металлов или алкиламмониевых оснований. Концентрация этих солей в исследуемых растворах составляет 10 молъ л. Создать такую концентрацию индифферентного электролита в водных средах сравнительно легко солями щелочных металлов. В неводных растворителях не всегда удается достичь столь высокой концентрации индифферентных солей щелочных металлов поэтому вместо них подбирают различные алкиламмониевые соли, которые лучше растворимы. [c.23]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология