Электропроводность электролитов использование при определении

Таким образом, падение напряжения в электролите пропорционально плотности тока i, расстоянию между электродами I и обратно пропорционально удельной электропроводности х, которая в свою очередь определяется природой электролита, концентрацией раствора, природой растворителя и температурой. Чаще всего закон Ома в форме (IV.5) применяют для подсчета падения напряжения в электролите при известной удельной электропроводности и заданной плотности тока, однако он может быть использован также и для приближенного определения электропроводности. Последнее затрудняется тем, что любая электрохимическая система, помимо электролита и электродов, содержит также границы между ними, для которых закон Ома неприменим. Сопротивление границы электрод — электролит прохождению электрического тока зависит от плотности тока и возникающей при этом электродной поляризации так как гран = /(0. то пренебречь этой зависимостью можно лишь при очень малых токах. [c.108]

Повышение скорости электроосаждения было достигнуто в гидридном электролите при использовании импульсного тока большой плотности—10—20 А/дм . Применение импульсного тока в неводных электролитах сопряжено с определенными трудностями, связанными с пониженной электропроводностью раствора [76]. Импульсным методом изучена кинетика быстрых электродных реакций в различных группах эфирных электролитах алюминирования [74]. Свойства покрытий, полученных на импульсном токе, существенно не изменяются. Покрытия получаются матовыми, крупнокристаллическими. [c.25]

Для определения тока, стекающего с точечных анодов, использован метод исследования напряженности электрического поля в электролите. Из теории поля известно, что вектор нормальной составляющей плотности тока в данной точке V равен произведению напряженности электрического поля Е на удельную электропроводность среды к [c.194]

Неспецифическая природа электропроводности ограничивает количественное аналитическое применение этого метода теми случаями, когда присутствует только один электролит или когда необходимо установить общее содержание ионов в растворе. Примером первого случая является контроль состава ванны, в которой происходит кристаллизация [136]. Изучение растворимости труднорастворимых солей и определение степени гидролиза некоторых соединений являются другими примерами того же типа. Определение нримесей в воде является основным примером второго варианта использования кондуктометрии в аналитических целях. Можно также упомянуть об использовании кондуктометрии для определения проскока в ионообменных колонках, используемых для очистки воды, и в исследованиях по инженерной гидравлике для определения соленой воды, введенной в струю пресной воды. [c.298]