Ток, выход по току, определение

Мы определяли выход тока для наших кислородных и водородных двухслойных ДСК-электродов, измеряя расход газа, соответствующий определенному току. На фиг. 136 (слева) представлена диаграмма расхода водорода (отсчет по дифференциальному манометру в мм масл. ст.), справа — соответствующая диаграмма расхода кислорода в зависимости от тока, снимаемого с каждых 10 см рабочей поверхности. Сплошная линия представляет собой расчетную кривую тока, вычисленную для полного использования газа. Эксперимен- [c.385]

Л/) или хлорнокислых (0,1—1,0 Ж) растворах и последующем окислении Еи до Еп . Последняя стадия проходит со 100%-ным выходом по току. Определение проводят в ячейке, показанной на рис. 7. Восстановление ведут в течение [c.22]

Выход по току, определенный по переносу сульфат-ионов в анодную камеру, составлял от 55 до 82%. Расход электроэнергии на обработку 1 л отработанного травильного раствора составлял 0,8—1,2 квт-ч. [c.60]

Значения выходов по току, определенные с помощью предлагаемой методики (ВТ,) и полученные обычным методом (ВТх) [c.55]

Потери металлов в расплавленных солях под током Определение потерь металлов в расплавленных солях, находящихся под током, и, в частности, при электролизе имеет существенное значение, так как позволяет установить факт растворения металла на катоде, а следовательно, показать зависимость между потерями металлов в расплавленных солях и выходом по току. Важно при этом определить зависимость величины потерь металлов от плотности тока на катоде. [c.276]

Катод кулометра вынимают из ванны, промывают, высушивают и взвешивают. После этого вычисляют выход по току и расход энергии. Выход по току, определенный с помощью кулометра, сравнивают со значением выхода, вычисленного по средней силе тока и времени опыта. На основании полученных данных составляют материальный баланс и баланс количества электричества. [c.71]

Основная цель расчета — определение мощности станции катодной защиты, необходимой для предупреждения коррозии на намеченном участке. Общая цепь катодной защиты представляет собой ряд последовательных сопротивлений, на каждом из которых имеется определенное падение напряжения общей цепи. Таким образом, чтобы найти общее необходимое напряжение защиты, нужно определить падения напряжения на отдельных участках и суммировать их. В то же время ток на любом участке цепи будет одним и тем же поэтому, чтобы установить необходимый выход тока из источника тока катодной защиты, достаточно определить его значение на любом одном участке. [c.259]

Позднее, в течение многих лет применяли генераторы постоянного тока. У генераторов на выходе ток по направлению постоянный, но имеет определенную пульсацию. Часть пульсации происходит от углового движения катушки якоря в течение периода подачи тока в сегмент коллектора, а другая часть — за счет изменения контактного сопротивления на коллекторе. Позднее генераторы были вытеснены трансформаторами и выпрямителями. Применяются меднозакисные (купоросные), ртутные, селеновые германиевые и кремниевые выпрямители. На практике можно найти примеры использования каждого из этих видов выпрямителей. Эти устройства вырабатывают постоянный (по направлению) ток изменяющейся величины. Форма тока зависит от числа фаз на входе и используемой схемы выпрямления. Полупериодный однофазный выпрямитель дает пульсирующий ток двухполупериодный трехфазный выпрямитель дает гораздо более сглаженный ток. [c.346]

Пропионовокислый-1-С барий помещают в перегонную колбу емкостью 25 мл и нагревают при 460° (примечание 1) в течение 1 часа в слабом токе сухого азота продукт собирают в пробирке диаметром 22 мм, содержащей 45 мл ледяной воды. Выход кетона, определенный переводом аликвотного количества его в [c.50]

ТОК. Будем считать, что цепь тока может замыкаться либо через межклеточную среду, обладающую низким сопротивлением (сплошные стрелки), либо через мембрану соседней клетки сопротивление которой велико (прерывистые стрелки). Естественно, что ток выберет цепь с низким сопротивлением однако частично он пройдет и через мембрану нижней клетки. Если участки входа и выхода тока находятся на достаточном расстоянии, то через каждый из этих участков будет проходить-определенный ток и мы сможем зарегистрировать здесь незначительные изменения мембранного потенциала. [c.177]

Для определения опасных в отношении коррозии участков газопровода (зон выхода токов из газопровода — анодных зон и зон входа токов в тело трубы — катодных зон), т. е. определения электрического состояния газопровода, причин коррозии и эффективности защиты, необходимо производить электрические измерения и исследования. Эти измерения и исследования состоят из [c.95]

Для определения выхода по току никеля из стока была поставлена серия балансовых опытов. Анализ полученных результатов показал, что в различных опытах значение выхода по току изменялось от 33 до 84%. [c.199]

Нанесение грунтовки В-КФ 09 3. Приготовление н корректировку рабочего раствора грунтовки В-КФ-093 контроль концентрации рабочего раствора удельный выход по току определение удельной теплопроводности раствора грунтовки определение рассеивающей слособиостн грунтовки и нанесение ее методом электроосаждения провести, как указано в работе N 42. Грунтовку отверждают при 180 С в течение 30 мин. Покрытие с высушенным слоем грунтовки перед нанесением последующих слоев эмали МЛ-197 допжно быть выдержано при комнатной температуре не менее 2 ч. [c.104]

Цель работы. Ознакомление с процессом никелирования, расчет выхода по току, определение тoлш ны и качества никелевого покрытия. [c.78]

В настоящее время для осаждения щелочных металлов может быть использована большая группа апротонных растворителей, таких, как пропиленкарбонат, 7-бутиролактон, тетрагидрофуран, диметоксиэтан, диметнлсульфоксид, диметилформамид, диглим и другие, а также и их смеси. В качестве солей в основном применяют перхлораты щелочных металлов, тетрахлоралюминаты, гексафторфосфаты, растворимость которых не превышает 1,5 М/л, а максимум удельной электропроводности находится вблизи концентрации 1 М/л и равен 2—5-10 3 Ом -см-. Плотности тока, при которых происходит осаждение щелочного металла, 0,1 — 3 мА/см при этом, как правило, осадки получаются достаточно пористые. Выход по току, определенный путем анодного. растворения щелочного металла, например лития, близок к 90%. Это может быть связано с взаимодействием свежеосаждениого щелочного металла с растворителем, примесями и неудаленной водой, а также с осыпанием при анодном растворении. Процесс разряда лития в неводных средах протекает, нв-видимому, с участием простых сольватирован-пых ионов по простой одноэлектронной схеме [c.13]

Где и Y — электрохимический эквивалент и плотность осаждаемого металла А (г) — выход по току. Распределение толщины покрытия на поверхнсюти деталей я на деталях одновременно обрабатываемых в ванне зависит от распределения тока, определение которого представляет собой сложную задачу. Научную основу ее решения составляет теория электрических полей в электролитах [6, 8]. [c.662]

На основании законов Фарадея можно подсчитать, какое количество электричества потребуется для получения необходимого количества продукта электрохимической реакции. Так, при 100%-ном выходе по току для получения ) г-экв любого вещества требуется одно и то же количество электричества, равное одному фарадею. Следует подчеркнуть, что законы Фарадея определяют расход количества электричества, но не электрической энергии, который при получении одного и того же числа грамм-эквивалентов вещества будет неодинаков расход энергии зависит от природы этого вещества, от природы той реакции, которая приводит к его получению, а также от условий ее протекания. Если / — количество электричества, необходимое для получения 1 г-экв любого вещества, то расход электроэнергии равен произведению / . Напряжение на ванне Е для кансдого вещества имеет определенное значение и может изменяться в зависимости от условий проведения электрохимической реакции. [c.283]

Изучена также водородопроницаемость блестящих и матовых покрытий толщиной 3 мк [61]. Для этой цели стальные образцы, покрытые блестящим или матовым осадком одинаковой толщины, подвергались (со стороны покрытия) катодной поляризации при ) 1,5 а дм в течение 2 час. в щелочном цианистом электролите (Na N 1 моль л, NaOH 0,5 моль л), не содержащем ионов кадмия, т. е. при 100%-ном выходе водорода по току. Определение водорода, проникшего в основу через покрытие, показало, что в образцах с матовым покрытием содержание водорода в основе увеличилось на 370%, а в образцах с блестящим покрытием всего на 45%. Следовательно, если предположить, что количество поглощенного сталью водорода пропорционально водородопроницаемости покрытия, то приведенные данные показывают, что блестящие покрытия толщиной 3 мк приблизительно в 8,5 раза менее проницаемы, чем матовые. [c.195]

При непрерывной схеме работы с постоянной подачей свежего электролита в электролизер и отводом из него растворов после достижения принятой степени конверсии весь процесс электролиза будет протекать в наиболее плохих условиях как по выходу тока, так и по износу электродов. Для улучшения показателей электролиза его осуществляют в каскаде электролизеров, включенных последовательно по ходу электролита. При этом в каждом электролизере каскада устангвливаются определенный состав электролита и электрохимические показатели, соответствующие этому составу. При увеличении числа электролизеров в каскаде до 4—5 наблюдается значительное улучшение показателей дальнейшее увеличение числа электролизеров в каскаде уже не сопровождается заметным улучшением. [c.41]

Сопоставление величин предельных токов данных поляризационных кривых с предельными токами окисления водорода, измеренного в том же приборе, позволило оценить выход образующегося восстановителя. Количество образующихся атомов водорода составляет - 4—5 на 100 эв поглощенной энергии. Оценка выхода носит приближенный характер, так как при расчете принималось, что коэффициент диффузии атомарного водорода равен коэффициенту диффузии молекулярного водорода. Однако столь большая величина выхода является еще одним доказательством того, что не молекулярный водород ответственен за создание водородного потенциала на платине при действии [-излучения на данную систему. При подсчете величин выхода для определенной, поглощенной раствором энергии мы пользовались криво11, приведенной на рис. 3, так как эта кривая дает возможность определить время, в течение которого устанавливалась стационарная концентрация атомов водорода в растворе. Это время, как видно 113 рис. 3, составляло около 3 мин. [c.69]

Кулонометрическое определенне можно проводить и в тех случаях, когда никакого физического разделения элементов не происходит, а имеет место лишь количественное изменение в степени окисления. Так, Мак-Невин и Бейкер [41] определяли железо и мышьяк анодным окислением железа(II) до железа(III) и мышьяка (III) до мышьяка(V). При анализе сплавов титана [42] проводят восстановление титана (IV) до титана(III) и обратное окисление. Низкие концентрации кислорода в инертных газах можно определить по выходу тока в электролизере с катодом из серебряной сетки, свинцовым анодом и едким кали в качестве электролита [43]. [c.304]

Степень окисления, % Степень восстановле- ния, % Выход ПО току, % Определение гипохлорита натрия Определение хлората натрия [c.157]

Метод определения европия в виде EU2O3 заключается в электролитическом восстановлении Ей (III) до Ей (II) на ртутном катоде в солянокислых (0,05— 1,0 М) или хлорнокислых (0,1 —1,0 М) растворах и последующем окислении Eu(III) до Ей(III). Последняя стадия проходит со 100%-ным выходом по току. Определение проводят в ячейке, показанной на рис. 6. Восстановление Ей (III) ведут в течение 7—10 мин, после чего раствор деаэрируют током азота и окисляют Ей (И). Такой метод является достаточно быстрым и точным. При определении 1 — 10 мг европия относительная ошибка <0,3% (при уменьшении содержания европия точность понижается). Определению европия таким способом не мешают другие редкоземельные элементы, а также кальций, алюминий, кремний и железо. В присутствии SOl" выпадает малорастворимый сульфат европия, а в присутствии >0,1 М HNO3 нельзя достичь полного восстановления Ей(III). [c.24]

Каждая комплектная крышка состоит из листа дырчатого же--лева е илиста диафрагмы d, поверх которых накладывается фасонная камера / из листового железа, прижимаемая к бокам бетонной рамы вплотную посредством зажимов. Внутренность крышек между фасонной камерой и катодным листом является катодным пространством. Во время работы ванны она бывает до определенной высоты заполнена электролитом, при чем избыток последнего переливается наружу по сифонам I. Образующийся в катодном пространстве водород выходит наружу через отверстия А. Аноды Ь составляются комбинированием палок и плит из ачесоновского графита. Уровень электролита в анодном пространстве держится несколько выше чем в катодном, благодаря чему в анодной части осуществляется некоторое гидростатическое давление, равномерно распределяющееся по всей поверхности диафрагмы этим достигается то, преимущество, что ванны могут иметь большую высоту, чем это возможно в конструкциях Нельсона или Аллен-Мура. В отношении этого преимущества ванны являются сходными с ваннами системы Таунсенда. Диафрагмой в ванне Помилио служит комбинация из азбестового картона и азбестовой ткани. При концентрации катодного щелока в 12—15 /о выход тока составляет 92—95о/о. С увеличением концентрации щелока выход тока уменьшается примерно следующим образом [c.99]

В охлажденный до 15° раствор 1.1 г дифенилртути в 25 см СНС пропускают ток окиси азота и при перемешивании разом приливают около 10 см 10%о раствора МзО, в СНС1.,. Перемешивают и пропускают окись азота в течение получаса, после чего раствор в 4 приема взбалтывают с 100 см воды. Соединенные водные вытяжки содержат всю диазониевую соль. Выход фенилдиазония, определенный после сочетания с р-нафтолом по весу образовавшегося бензолазо-р-нафтола, равен 85%. [c.133]

Таким образом, вольта-потенциа/ между двумя металлами равен отрицательной разности работ вы <ода электрона из первого и второго металлов, деленной на заряд электрона. Работа выхода электрона доступна иепосредствеиному экспериментальному определению, и поэтому при помощи уравнения (10.13) можно рассчитать величину вольта-потенциала. Работу выхода электрона находят, наиример, ио изменению термоэлектронного тока с температурой нз уравнения Ричардсона [c.216]

Мысль о существовании элементарного электрического заряда возникла еще в XVIII в., т. е. задолго до его экспериментального открытия. В трудах Б. Франклина, В. Вебера, О. Моссотти, Г. Дэвй й многих других естествоиспытателей можно найти намеки или прямые указания на возможность существования электрического атома . Важным аргументом в пользу такого предположения послужили открытые в 1830-х годах М. Фарадеем количественные законы электролиза, согласно которым для получения 1 г-экв любого вещества при 100 7о-ном выходе по току требуется одно и -то же количество электричества. Анализ этого закона привел немецкого ученого Г. Гельмгольца к иДее элементарного электрического заряда. Если ирименить атомистическую гипотезу к электрическим процессам, — отмечал Гельмгольц в 1881 г., — то она в соединении с законом Фарадея приводит к поразительным следствиям. Если мы допускаем существование химических атомов, то мы вынуждены заключить отсюда, что и электричество разделяется на определенные элементарные количества, которые играют роль атомов электричества . [c.5]

Из металлов первой электрохимической группы наиболее полно изучена платина, хотя из-за высокой чувствительности ее водородного потенциала к примесям полученные данные не отличаются хорошей воспроизводимостью. Н( сомненно, что в области положительных потенциалов (не очень удаленных от обратимого потенциала водородного электрода) на поверхности платины всегда присутствует адсорбированный водород. Это установлено измерением мкости, а также другими методами. Так, количество адсорбированного водорода можно найти для каждого значения потенциала при помощи кривых заряжения, т. е. кривых, передающих изменение потенциала электрода с количеством подведенного электричества чли (при постоянной силе тока) с течением времени. При таком кулонометрическом определении количества водорода (или иного электрохимически активного вещества) необходимо, чтобы его выделение (или растворение) совершалось со 100%-ным выходом по току. Все возможные побочные реакции — электровосстановление или выделение кислорода, катодное восстановление или анодное окисление органических веществ и других примесей — должны быть полностью исключены. Этого можно достичь двумя методами. В первом из ннх сила накладываемого на ячейку тока настолько велика, что значительно превосходит предельные токи восстановления и окисления примесей их вредное влияние поэтому не проявляется. Заряжение электрода проводят с большой скоростью, а кривую заряжения регистрируют автомати- [c.414]

Появление сольватированных электронов переносит зону электрохимической реакции восстановления с границы раздела электрод — электролит в раствор, т. е. превращает ее из поверхностной, гетерогенной, в объемную, гомогенную, реакцию, с катодно генерируемым восстанавливающим агентом. В связи с этой основной особенностью нового механизма восстановления роль транспортных ограничений становится несущественной реакция теперь не локализована в определенном месте, а распределена в объеме подвижность электронов выше, чем большинства других частиц кроме того, появление электронов в растворителе приводит к возникновению градиента плотности, а следовательно, к конвективному перемешиванию объема раствора, примыкающего к катоду. Эта особенность оказывается наиболее существенной в случае электровосстановления труднорастворимых органических соединений, которые при обычных условиях из-за крайне медленной доставки восстанавливаются с ничтожными выходами. В водных средах для ускорения подобных процессов применяются медиаторы потенциала — ионные редокси-пары, которые переносят мектроны от катода к восстанавливаемым частицам или от окисляющихся частнц к аноду, а затем сами восстанавливаются или окисляются на соответствующих электродах. Эффективность восстановления сольватированными электронами должна быть существенно выше, чем при применении медиаторов по уже указанным ранее причинам, а также потому, что ионам медиатора приходится проходить двойной путь — до реакции с частицей и после иее. Действительно, найдено, что токи генерации сольватиро-вапных электронов больше чем на три порядка превышают токи диффузии органических соединений к катоду. [c.444]

Дать определение показателей процесса электролиза (выход ио току и выход по энергии). Определить выход но энергии для электролиза раствора хлорида 1штрия с железным катодом, еслп теоретическое иапря-жеипе равно 2,17 В, а практическое — 3,3 В, Выход по току составляет 96%. [c.204]

Перегруппировка эфира в диаллилдиан происходит при нагревании эфира до определенной температуры . Так, согласно методике , диаллиловый эфир растворяют в диметиланилине и нагревают в токе азота до 210—215 °С в течение 4 ч. После охлаждения реакционной массы до комнатной температуры в токе азота ее растворяют в диэтиловом эфире, эфирный раствор промывают разбавленной серной кислотой для удаления диметиланилина, азатем слабым раствором щелочи и дистиллированной водой до нейтральной реакции. После высушивания над прокаленным поташем и отгонки растворителя продукт перегоняют в вакууме (т. кип. 217 °С цри 0,5 мм рт. ст.). Выход диаллилдиана составляет 63%. [c.24]

При газохроматографическом анализе смеси малеинимидов, полученных окислением деметаллированных порфиринов нефти и гилсонита, были количественно определены монометил-, моноэтил-метплзтил-, метилпропил-, этилпропилмалеинимиды. Ценность предложенной методики несколько снижают необходимость предварительного деметаллирования порфиринов (выход 60%) [832] и малая летучесть -малеинимидов, затрудняющая определение высших гомологов. Для определения структуры малеинимидов мы применяли исчерпывающее аналитическое гидрирование в токе водорода на платиновом катализаторе, помещенном в испаритель [c.150]

Выходом по току называется отношение количества вещества, полученного прн алектролнзе, прн затрате определенного количества электричества, к ко-лпчестну нешества, которое должно было бы выделиться теоретически согласно законам Фарадея. [c.247]

Первоначальные исследования теплопередачи при пенном режиме были осуществлены в Ленинградском технологическом институте имени Ленсовета [179, 195, 234]. Опыты проводили при низкой температуре охлаждаемого воздуха (ip 28 °С) и при полном насыщении его водяными парами на входе и выходе из аппарата. Этот прием использован с целью элиминировать влияние переноса теплоты при испарении воды или конденсации паров, поскольку основная задача работы — изучение пенных аппаратов и в первую очередь влияния гидродинамических парад1етров пенного режима на показатели теплопередачи в слое пепы — ш г . При определении величин А т и р по опытным данным движущую силу тепло- и массопередачи при теплообмене определяли по формулам для перекрестного тока жидкости и газа (П.8) и (11.12). [c.96]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология