Поляризация электродная

ПОЛЯРИЗАЦИЯ ЭЛЕКТРОДНЫХ ПРОЦЕССОВ [c.37]

Такой характер изменения силы протекающего через электролит тока и потенциала электрода обусловлен явлениями концентрационной поляризации. Электродный процесс можно считать состоящим по крайней мере из двух стадий. Первая стадия — диффузия иона в при-электродный слой, из общей массы раствора вторая — собственно электрохимический акт — разряд иона на электроде. Так как перенос ионов за счет диффузии является относительно замедленной стадией, то скорость, с которой этот перенос будет осуществляться, в конечном счете определит скорость электродного процесса в целом. [c.250]

От чего зависит поляризация электродных процессов [c.52]

ПОЛЯРИЗАЦИЯ ЭЛЕКТРОДНАЯ, разность между значениями электродных потенциалов при равновесии и при пропускании через электрод внеш. электрич. тока. М. б. обусловлена 1) отклонением приэлектродной конц. реагирующего на электроде в-ва от ее значения в объеме р-ра электролита вследствие замедленного. диффуз. переноса исходных в-в и продуктов р-ции 2) замедленным переносом заряж. частнц (ионов, электронов) через границу электрод I р-р. Соотв. различают концентрационную поляризацию к электрохимическую, (см. Перенапряжение).-П. э. зависит от материала электрода, характера электродных про- [c.473]

Наблюдается четкая взаимосвязь исследованных параметров от напряженности магнитного поля. Так, при увеличении напряженности магнитного поля примерно до 2,4 Ю А/м уменьшается содержание кислорода в растворе и в связи с тем, что коррозия протекает в растворе Na l с кислородной деполяризацией, электродный потенциал сдвигается в отрицательную сторону, а защитный эффект магнитной обработки увеличивается. После достижения максимума все величины изменяются в обратном направлении, т.е. концентрация кислорода увеличивается, электродный потенциал уменьшается. Однако уменьшение концентрации кислорода не бьшо столь велико, чтобы оно могло быть единственной причиной, влияющей на уменьшение коррозии. Магнитное поле приводит к возникновению магнитогидродинамического эффекта в растворах электролитов, что влечет за собой изменения скорости протекания обоих сопряженных электродных процессов. Зависимость степени и знака поляризации электродных реакций от напряженности магнитного поля имеет полиэкстремальный характер. Изменение коэффициента Ь свидетельствует о влиянии магнитной обработки на энергию активации процесса. [c.189]

ПОЛЯРИЗАЦИЯ ЭЛЕКТРОДНЫХ ПРОЦЕССОВ И ЕЕ ПРИЧИНЫ [c.123]

Поляризация — электродное явление, и поляризоваться могут оба электрода или один из них. На степень поляризации влияют следующие факторы размер, форма и материал электрода, состав раствора электролита, температура и скорость перемешивания, сила тока, агрегатное состояние веществ, участвующих в электродной реакции. Некоторые из этих факторов достаточно изучены, чтобы количественно оценить их влияние на процессы, происходящие в ячейке, влияние других можно оценить только опытным путем. [c.7]

Поляризация электродных процессов [c.21]

Падение напряжения может быть вызвано не только поляризацией электродных участков, но и в результате омического сопротивления в цепи которое определяется суммой сопротивлений коррозионной среды и переходным сопротивлением между катодным и анодным участками. Суммарное падение напряжения А при этом равно [c.156]

Г лава 10 ПОЛЯРИЗАЦИЯ ЭЛЕКТРОДНЫХ ПРОЦЕССОВ [c.192]

Если через электрохим. цепь проходит электрич. ток Э. п. отличается от равновесного значения (см. Поляризация электродная). о. А. Петрий. ЭЛЕКТРОДЫ в электрохимии, электронно-проводящие фазы (металлы или полупроводники), контактирующие с ионным проводником (электролитом). На каждой межфазной границе, разделяющей две или большее число фаз, возникает разность потенциалов, и если Э. соединены друг с другом металлич. проводником, они образуют цепь, через к-рую может протекать электрич. ток. При пропускании через цепь тока от внеш. источника на Э. протекают электрохим. р-ции. В этом случае Э. делят на аноды (на них идет суммарный положит, ток и преобладает окисление) и катоды (суммарный отрицат. ток и преобладает восстановление), причем положит, знак приписывают потоку электронов от реагирующих частиц на Э. [c.697]

Поляризация электродных процессов. ... [c.3]

Величина тока обмена позволяет оценить характер поляризации электродного процесса. Чем меньше о, тем больше роль электрохимической поляризации чем больше величина о, тем значительнее роль концентрационной поляризации. [c.89]

Выше мы неоднократно пользовались термином поляризация . Электродной поляризацией называют отклонение потенциалов фг<а) или фг(к) от их равновесного или стационарного значения при прохождении через электрохимическую систему тока. С изменением плотности тока меняется и величина поляризации электрода Лф. В электрохимии через плотность тока выражают обычно скорость электрохимического процесса, представленную в электрических единицах. Таким образом, поляризация характеризует энергетические безвозвратные потери, происходящие вследствие необратимости процесса и зависящие от величины плотности тока. Электродную поляризацию в общем случае делят на концентрационную поляризацию и перенапряжение. [c.271]

Химическая поляризация. Электродная реакция обычно состоит из ряда стадий. Например, реакция выделения водорода прц электролизе может быть представлена следующей схемой Н+-Н- Н,Т. [c.22]

В хим. пром-сти наиб, распространены след, типы насосов центробежные, в т. ч. герметич. и погружные,— для работы с агрессивными, токсичными, взрыво- и пожароопасными средами поршневые и плунжерные с небольщой производительностью и высоким напором — для работы с пенящимися и др. жидкостями. В. Д. Продан. ПЕРЕНАПРЯЖЕНИЕ электрохимическое (электрохимическая поляризащ1я), разность между значениями электродных потенциалов при равновесии и при пропускании через электрод внеш. электрич. тока в условиях одинакового состава приэлектродного слоя (в обоих случаях — за вычетом омич, потерь напряж ния, вызванных уд. электрич. сопротивлением электролита). П.— один из видов поляризации электродной, к-рая обусловлена конечной скоростью процессов, протекающих непосредственно на границе электрод) р-р (перенос электрона через эту границу, гетерогенная хим. р-ция, образование новой фазы, поверхностная диффузия и т. д.), и не зависит от скорости объемных процессов (напр., диффузии или гомогенной хим. р-ции). Величина П. зависит от электродного процесса, плотности тока (см. Электрохимическая кинетика), материала электрода, состава р-ра. Возникновение П. обусловливает дополнит, расход энергии при электролизе. [c.431]

Увеличение тока в максимуме объясняется появлением дополнительного перемешивания жидкости за счет тангенциальных движений поверхности ртутной капли. Различают максимумы первого и второго рода [Л. 3 и 4]. Возникновение максимумов первого рода обусловлено неравномерной поляризацией электродной поверхности из-за неполной симметрии относительно анода, что приводит к появлению на поверхности ртутной капли участков с различным поверхностным натяжением. Это вызывает интенсивные тангенциальные движения ртутной поверхности и прилегающих к ней слоев раствора. Появлению максимумов первого рода способствует уменьшение электропроводности раствора или увеличение плотности тока (например, при измерении больших концентраций). [c.17]

Вещества, устраняющие поляризацию электродных участков, носят название деполяризаторов. Катодными деполяризаторами служат ионы илн молекулы электролита, способные присоединять электроны. Подавление анодной и катодной реакций — основной принцип борьбы с коррозионным разрушением металлов. [c.152]

Таким образом, величина поляризации электродной реакции определяется не агрегатным состоянием галлия, а степенью пассивации поверхности электрода. В зависимости от способа приготовления и обработки можно получать твердые электроды с различной степенью пассивности. Наиболее пассивным следует считать электрод, полученный при затвердевании жидкого галлия, поверхность которого была пассивной. На таком электроде величина поляризации максимальна. Менее пассивный твердый электрод получается из жидкого галлия, поверхность которого была активной. Посредством же излома твердого галлия можно создать настолько активную поверхность, что величина поляризации (измеренная в момент излома электрода) будет даже меньше, чем на жидком галлии с активной поверхностью (см. рис, 36 и 32), [c.56]

Вследствие поляризации электродных потенциалов по мере роста тока в цепи микропары потенциал анода Еа становится более положительным, а потенциал катода л- — более отрицательным. Поэтому коррозионный ток в действительности определяется не уравнением (VI—I), т. е. потенциал а мии Ек а поляризованными потенциалами Еа и Ек- значения которых определяются поляризационными кривыми, соответствующими данной паре металлов и свойства1М электролита [c.205]

Э. X. Ленца и А. С. Савельева, а затем Н. П. Слугинова (1877—1881 гг.), P.A. Колли (1878 г.) и других заложили основы теории поляризации электродных процессов. [c.193]

Гейровский назвал свой метод полярографией , желая этим подчеркнуть, что в основе метода лежит явление поляризации электрода и что запись функциональной зависимости между состоянием поляризации электрода и силой тока производится автоматически. Более широким термином, предусматривающим не только автоматическую запись кривых сила тока — напряжение , является термин полярометрия . Школа Гейровского называет по-лярометрией — метод, при котором мы наблюдаем изменения тока, обусловленные изменением состояния поляризации электродной системы при постоянном наложенном потенциале (эта формулировка взята из письма проф. И. И. Смолера, сотрудника академика Я. Гейровского письмо датировано 16 февраля 1957 г.). [c.9]

Оборудование для измерения светоиндуцированного выделения кислорода используется установка, блок-схема которой приведена на рис. 70. Установка состоит из герметичной ячейки с микродисковым электродом, быстродействующего усилителя, блока поляризации электродной системы, источника света, а также регистрирующего прибора. [c.210]

Понятие электрохимической поляризации было введено Э. X. Ленцем (1839 г.). Работы Э. X. Ленца и А. С. Савельева, а затем Н. П. Слугинова, Р, А. Колли и др. заложили основы теории поляризации электродных процессов. [c.125]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.473 ]

Теоретическая электрохимия (1965) -- [ c.297 ]

Теоретическая электрохимия Издание 2 (1969) -- [ c.292 , c.297 ]

Теоретическая электрохимия Издание 3 (1975) -- [ c.310 , c.314 ]

Практикум по физической химии Изд 5 (1986) -- [ c.309 , c.318 ]

Практикум по физической химии Изд 4 (1975) -- [ c.331 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология