Эпихлоргидрин азотной кислотой

Приведем пример определения констант скоростей гомогенной химической реакции получения альфа-нитрата путем смешения эпихлоргидрина с водным раствором азотной кислоты. Кинетические зависимости этой реакции исследовались в работах [6, 7]. В общем случае протекают четыре реакции [c.265]

В отдельных случаях имеется возможность использования хладагента с разомкнутым циклом однократно используется холодильный эффект от испарения аммиака, идущего на производство азотной кислоты, пропилена в производстве эпихлоргидрина, этилена, испаряемого перёд подачей на производство полиэтилена. [c.25]

Окислением а-окисей иногда получают оксикислоты. Так, окисление окиси этилена кислородом в присутствии платиновой черни дает гликолевую кислоту [253]. Эпихлоргидрин при действии азотной кислоты превращается в р-хлормолочную кислоту [254. Окисление некоторых а-окисей приводит к раскрытию этиленокисного цикла и разрыву углерод-углеродной связи. [c.35]

З-Хлор-2-гидроксипропановую кислоту ( -XMK) получают окислением 3-хлор-1,2-эпоксипропана — эпихлоргидрина (ЭПХГ) 70—72 %-й азотной кислотой, которую берут в 3,5-кратном молярном избытке [106—108] [c.213]

Исходные компоненты азотная кислота 45—46 % эпихлоргидрин (ЭПХГ) 20—21 7о вода 28—29 % формальдегид 5,3—5,4 % [c.214]

Действие азотной кислоты на эпихлоргидрин молсет быть как окисляющим, так и этерифицируюп1,им. При окислении образуется Р-хлормолочная кислота [c.202]

Дымящая азотная кислота при действии на эпихлоргидрин при О дает 1,3-диазотнокислый эфир , в то время как при обработке нитрующей смесью, содержащей серную кислоту, образуется смесь эфиров азотистой и азотной кислот . [c.202]

Обычная концентрированная азотная кислота переводит эпихлоргидрин при 10—15" в моноазотнокислый эфир а-хлоргидрина 276 г азотной кислоты (уд. вес 1,38) приливают по каплям при 10—15° к 100 г эпихлоргидрина. После кратковременного перемешивания смесь нейтрализуют. Моноазотнокислый эфир получают фракционной перегонкой. Т. кип. 104—106 /3 мм. Выход составляет 42 .о от теоретического . [c.202]

Гексанитродифениламин представляет собою чистый желтый кристаллический, сильно пылящий порошок, плавящийся в сыром виде при 238°, а после перекристаллизации — при 249° с разложением. Шведский гексил, плавящийся не ниже 240°, выдерживает пробу Эбля при 135° не менее 60 мин. и является следовательно значительно более стойким, чем тетрил. Нерастворимый в обычных растворителях, если не считать эпихлоргидрина, являющегося для него лучшим растворителем, гексанитродифенил-а мин можно перекристаллизовать из дымящей азотной кислоты и с значительно худшими результатами — из ледяной уксусной кислоты. Он обладает кислыми свойствами и дает соли, из которых аммонийная соль под названием аурзнция (Аигап11а) уже давно известна как красящее вещество. Гексанитродифениламин является наиболее неприятным и ядовитым взрывчатым веществом его пыль, даже в едва заметных количествах, уже через час вызывает воспаление слизистой оболочки носа и особенно глотки, т. е. катар горла, который через 1—2 дня исчезает. Как кожный яд и отвратительная желтая краска, гексил значительно хуже пикриновой кислоты, и кажется весьма странным, что это взрывчатое вещество, по своему действию занимающее среднее положение между тротилом и тетрилом (рис. 16—18), вообще изготовляется еще до сих пор. [c.424]

Легкость модификации полиэтиленимина большим числом органических соединений позволяет использовать его также в качестве полимерной матрицы для получения амфотерпых иопообмепников. Последние могут быть получены отверждением (эпихлоргидрином, формальдегидом или дихлорэтаном) смесей полиэтиленимина с полиакрилатом натрия [62] или отверждением полиэтиленимина, модифицированного а,р-ненасыщенными [224, 231, 232] или галоидированными алифатическими кислотами [233] (так, чтобы 10—30% вторичных азотных атомов оставались свободными). Такие смолы обладают высокой обменной мощностью (6—9 мг-экв1г кислоты или основания) и селективным действием в отношении некоторых катионов (например, меди) в связи с присутствием комплексообразующих азотных атомов [234]. [c.185]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология