Азотная кислота действие на ионы

Нормальная концентрация. Нормальностью раствора называется число, показывающее, сколько грамм-эквивалентов растворенного вещества содержится в I л раствора. Задачи на определение нормальности раствора решают так же, как и предыдущую, но вместо молекулярной массы растворенного вещества берут его грамм-эквива-лент. Выражая концентрацию раствора в г-экв/л, необходимо правильно вычислять эквивалент, так как он может быть различным у одного и того же вещества в зависимости от реакции, в которую оно вступает. Так, чтобы найти эквивалент азотной кислоты в реакции его со щелочью, нужно молекулярную массу разделить на единицу Э = М/ (так как реакция сводится только к взаимодействию одного однозарядного иона водорода с ионом гидроксила). Если же азотная кислота действует как окислитель, восстанавливаясь До N0, то азот в ней меняет степень окисления от 4-5 до +2 за счет присоединения трех электронов. В этом случае эквивалент азотной кислоты будет равен /з молекулярной массы [c.15]

Свойства и реакции 2-аминоэтансульфокислоты и ее производных. Как отмечено выше, таурин обладает слабо выраженными кислотными свойствами. Определение константы ионизации дало различные величины, причем два более новых значения [170] составляют 1,8-10" и 5,77-10 . Водные растворы таурина имеют диэлектрическую постоянную выше, чем у воды, причем она увеличивается пропорционально концентрации раствора 171]. Аналогичное действие оказывают другие солеобразные соединения, в которых положительные и отрицательные ионы, присутствуя в одной молекуле (двухполярные ионы), создают постоянные диполи. В кислом растворе таурин чрезвычайно устойчив к действию окисляющих агентов. Он не вступает в реакцию с серной кислотой, кипящей азотной кислотой, царской водкой или сухим хлором [172]. Однако при сплавлении таурина с углекислым натрием и азотнокислым калием сера полностью превращается [c.134]

По аналогии с соляной и серной кислотами можно было бы ожидать, что при действии активных металлов на разбавленную азотную кислоту будет выделяться водород. Однако окислителем в разбавленной азотной кислоте могут быть не только ионы водс рода, но и азотная кислота. Поэтому выделяющийся в первоначальный момент водород [c.214]

Разбавленная азотная кислота, взаимодействуя с малоактивными металлами, восстанавливается до N0. Активные металлы (например, металлы х-семейства) восстанавливают разбавленную азотную кислоту до иона ЫН4+. Если металлы р- -или -семейства имеют две степени окисления, то под действием разбавленной ННОз они образуют главным образом соли с высшей степенью окисления металла. [c.109]

Обратная реакция в уравнении (7.182) наблюдается только в присутствии относительно больших количеств воды и в таком случае реакция нулевого порядка переходит в реакцию первого порядка, причем кинетическое влияние воды на реакцию нитрования первого порядка сравнимо с влиянием нитрат-иона [175], Ускоряющее действие серной кислоты на реакции нитрования ароматических соединений азотной кислотой при постоянном избытке НМОз в растворах азотной кислоты, нитрометана или уксусной кислоты, а также специфическое торможение нитрат-ионами подчиняется линейным предельным законам реакций нулевого и первого порядка, причем во всех случаях не происходит изменения порядка реакции. Таким образом, при обратимом превращении азотной кислоты в ион нитрония происходит элиминирование одного нитрат-иона и использование одного протона. Эти реакции предшествуют той стадии, в которой образуется ион нитрония, поскольку нулевой порядок реакции нитрования сохраняется лишь в том случае, если последняя стадия не является обратимой. [c.264]

При действии более концентрированной азотной кислоты образуются ионы трехвалентного железа и окись азота или, если при.меняется наиболее концентрированная кислота—двуокись азота [c.230]

Получение астатина в элементарном состоянии не представляет особых трудностей, так как это состояние устойчиво в водных растворах. Элементарный астатин медленно окисляется азотной кислотой и ионами трехвалентного железа. Быстрое и полное окисление его происходит при действии брома, ионов двухвалентной ртути и ряда других окислителей.. Возникающие при этом новые формы астатина не экстрагируются [c.474]

Действующее начало цинеба разрушают азотной кислотой. Количество ионов определяют ферроцианидным методом [c.358]

Марганец энергично реагирует с водными, даже разбавленными, растворами кислот, вытесняя водород, ири действии азотной кислоты окисляется, образуя марганец (И)-ионы [c.291]

Сульфиды катионов подгруппы меди, за исключением сульфида ртути, растворяются в горячем разбавленном 2 н. растворе НЫОз. Азотная кислота действует как окислитель, восстанавливаясь обычно до N0 или N02, и окисляет сульфид-ион до свободной серы или до сульфат-иона. [c.144]

Кислоты — окислители быстро растворяют тетрафторид урана, и в растворе появляются ионы уранила. Одним из лучших реагентов для растворения тетрафторида является дымящая хлорная кислота. Азотная кислота действует на него довольно медленно добавление борной кислоты усиливает растворяющее действие азотной кислоты (так же как и других кислот) вследствие удаления ионов фтора по мере их образования [77] по следующей реакции [c.305]

Сильно разбавленная азотная кислота при действии ее па активные металлы может восстанавливаться до иона аммония, образующего с кислотой нитрат аммония [c.163]

Как уже отмечалось, разбавленные растворы соляной кислоты и ее солей, т. е. хлор-ионы образуют с растворами солей серебра не растворимый в воде осадок Ая[С1. Осадок хорошо растворяется в избытке раствора ЫН ОН, при этом образуется растворимая в воде комплексная соль серебра [Ag(NHз)2l l. При последующем действии азотной кислоты комплексный ион разрушается и хлористое серебро снова выпадает в осадок (если Ag+ мало, то образуется муть). Эти свойства солей серебра используются для его обнаружения. Реакция проводится в три этапа 1) выпадение осадка Ag I [c.280]

Химический метод синтеза с использованием в качестве окислителя азотной кислоты [6-8]. В этом процессе электроны под действием нитрат-ионов переходят в раствор из углеродной матрицы, а азотная кислота восстанавливается до [c.305]

В результате последней реакции происходит образование нового количества ионов HSO4 , что вызывает сдвиг равновесия в уравнении (1) слева направо и, соответственно, увеличение количества ионов (0H)3N и уменьшение количества свободной (недиссоциированной) кислоты. При введении нового количества воды может наступить момент, когда среда будет содержать сильно гидратированную серную кислоту или даже свободную воду, являющиеся веществами, относительно сильно основными. Последние вызывают новое равновесие, в котором свободная (недиссоциированная) азотная кислота действует, как кислота, образуя ионы NO3 . Например, в присутствии свободной воды имеет место следующий процесс [c.141]

Рубиново-красный кристаллический порошок.. Довольно хорошо растворяется в холодной воде. Концентрированная серная и азотная кислоты действуют на сухую соль с выделением хлористого водорода. При нагревании наступает разложение комплексного иона с появлением коричневого окрашивания. К выделяет сразу же обильный осадок иодида тетраммина, состоящий из мелких иголочек почти черного цвета. [c.281]

Насколько усложняются химические свойства поверхности стекла после выщелачивания, становится очевидным из опытов Джонса и ХафнераЧ В результате прокаливания при повышенных температурах обогащенный кремнеземом слой изменяет свои химические свойства, так как коллоидная набухшая фаза превращается в вещество с очень низкой проницаемостью и высоким сопротивлением повторному действию кислоты. С другой стороны, в выщелоченном поверхностном слое протекают реакции ионного обмена и происходит обычная коллоидная адсорбция например,.катионы свинца адсорбируются гидратной оболочкой кремнезема. Следовательно, выщелачивание представляет собой не простое растворение, а сложную последовательность реакций, вызванных обменом ионов в проницаемой оболочке. Этот процесс ярко иллюстрируется выщелачиванием плотного свинцового флинтгласа 0,02 н. азотной кислотой. Отношение ионов свинца к ионам калия в растворе показано на фиг. 903. [c.895]

В реакциях с металла.ми в качестве окислителей, помилю указанных, люгут выступать некоторые анионы, например китрат-ион, а также недиссоциированные кислоты. В связи с этим азотная кислота действует на металлы необычно она окисляет металлы без выделения водорода даже из разбавленного раствора. Глубина восстановления азота нз азотной кислоты зависит от концентрации последней и от активности взаимодействующего металла. Чем более разбавлена кислота и чем активнее металл, тем глубже идет восстановление. Окис.аи-тельное число азота в азот1ЮЙ кислоте меняется с +5 до —3. В связи с тем, что сульфат-ион не обладает столь сильной окислительной способностью, 1 [еталлы окисляются серной кислотой (преим) ще-ственно концентрированной) при нагревании. Только наиболее активные металлы способны восстанавливать сульфат-ион из разбавлеинык [c.260]

Нитрат серебра AgNOg образует с анионом С1 белый творожистый осадок хлорида серебра, нерастворимый в воде и кислотах. Осадок растворяется в аммиаке, при этом образуется комплексная соль серебра [Ag (NHg)2] С1. При действии азотной кислоты комплексный ион разрушается и хлорид серебра снова выпадает в осадок. Реакции протекают в такой последовательности [c.241]

Шуберт и Рихтер [ ] изучали адсорбцию микроколичеств циркония на катионитах для выяснения состояния циркония в различных средах. При этом было отмечено аномальное поведение Zr при добавлении посторонних электролитов, а также при увеличении кислотности адсорбция его возрастала. Такая зависимость процента адсорбции Zr от концентрации кислоты не могла быть объяснена на основании механизма ионного обмена. Действительно, если вначале азотная кислота действовала растворяющим образом и переводила коллоид в катион, который, вообще говоря, сильнее поглощается смолой, то дальнейшее увеличение концентрации HNO3 должно было бы вызвать уменьшение адсорбции. Поскольку величина адсорбции Zr вплоть до 1.0 н. HNO3 оставалась постоянной, Шуберт и Рихтер высказали предположение, что в этом интервале кислотности Zr находился в коллоидном состоянии. [c.138]

Кислоты-окислители, особенно концентрированная H IO4, при нагревании растворяют ир4 с образованием ионов уранила. Азотная кислота действует медленно, но реакция ускоряется при добавлении Н3ВО3, связывающей ионы фтора по мере их образования [c.278]

Шуберт и Рихтер [ ] изучали адсорбцию микроколичеств. циркония на катионитах для выяснения состояния циркония в различных средах. При этом было отмечено аномальное поведение Zr при добавлении посторонних электролитов,, а также при увеличении кислотности адсорбция его возрастала. Такая зависимость процента адсорбции Zr от концентрации кислоты не могла быть объяснена на основании механизма ионного обмена. Действительно, если вначале азотная кислота действовала растворяюш,им образом и переводила коллоид в катион, который, вообш е говоря, сильнее поглощается смолой, то дальнейшее увеличение концентрации HNOg должно было бы [c.94]

Действие азотной кислоты на ионы [Fe( N)g] во многом зависит от условий проведения реакции. Так, при нагревании водных растворов железистосинеродистых солей с разбавленной HNO3 происходит окисление [Ре(СК)б] " [108, 432, 575], наряду с которым отмечено частичное разложение ферроцианидного комплекса с образованием нитропруссида, H N и других продуктов распада [48, 55]. Нагревание с концентрированной HNO3 приводит к разложению ферроцианидов, проходящему через стадию образования железных синей и заканчивающемуся полным распадом цианистого комплекса [597]. Полностью разрушаются ионы [Fe( N)e] и при упаривании с царской водкой [56]. [c.17]

Наиболее употребительные окислители соли трехвалентного железа, азотная кислота (действие которой тем сильнее, чем менее она диссоциирована, т. е. чем она концентрированнее), ион бихромата -j- > 0.25 lg, перманганаткислота. Важнейшие восстановители Na, Fe, d, Zn, двухлористое олово, Н, мышьяковистая кислота, соли двувалентного железа, сернистая кислота или 80з"-4-Н . [c.149]

Действующее начало цинеба (цинковую соль этиленбисдитиокарбамино-вой кислоты) разрушают азотной кислотой. Количество ионов определяют ферроцианидным методом [c.519]

Азотная кислота (или ион водорода) связывает молекулы аммиака (NH3 + Н+ = NHI), уводя их из сферы действия, в результате новые ионы [Ag(NH3)2]+ подвергаются диссоциации (для восстановления равновесия), в растворе увеличивается концентрация Ag+. А так как raiM имеются ионы хлора, то произведение концентрации свободных ионов Ag+ и С - — превышает [c.134]

В соответствии с этими уравнениями азотная кислота действует как акцептор протонов фтористого водорода и является основанием по отношению к нему. Ионизация растворов нитрата калия во фтористом водороде с образованием четырех ионов на молекулу нитрата подтверждается эбуллиоскопическими измерениями. В соответствии с этими измерениями один граммоль соли вызывает повышение точки кипения в четыре раза. Растворы серной кислоты в НР проводят электрический ток Еграктически так же, как растворы воды, что можно объяснить реакцией, идущей с образованием воды [c.208]

Отношение простых веществ к водным растворам более сильных окислителей, чем ОНз. Присущие элементам тенденции к образованию катионных или анионных производных особенно отчетливо проявляются при окислении простых веществ в водных растворах более сильными окислителями, чем вода или ионы ОН3. Таким более сильнь.м окислительным действием, например, обладает азотная кислота. В отличие от многих других кислот она окисляет чаще всего не за счет иона ОНз, а за счет аниона N0, . Характер продуктов восстановления НЫОз зависит от ее концентрации и активности простого вещества. [c.241]

Активным промежуточным соединением при нитровании считается ион нитрония, а функцией серной кислоты является ее действие на азотную кислоту с получением этого промежуточного соедипения [c.449]

Найдено, что при проведении нитрования для препаративных целей наиболее эффективными нитрующими агентами являются смеси, состоящие из концентрированных азотной и серной кислот. Роль серной кислоты, в смеси этих кислот часто приписывают ее эффективному связыванию воды, образующейся в результате реакции. Серная кислота не может заставить реакцию дойти до конца в результате простого удаления воды, поскольку реакция нитрования является необратимой реакцией. (Это отличает ее от реакций нитрования спиртов, которые не дают нитросоединений, а образуют сложные эфиры азотной кислоты здесь же серная кислота действует как дегидратирующий агент.) Данные, говорящие в пользу существования иона нитрония, и вероятность, что он должен быть сильным нитрующим агентом, заставляют предполагать, что действие серной кислоты можно объяснить ее сильной кислотной природой, обусловливающей индуцирующий эффект ее на образование иона нитрония [c.558]

Вестхеймер и Караш нашли, что положение максимума скорости нитрования сдвигается в область более высокой концентрации серной кислоты в результате прибавления гидросульфата калия. Так как ион бисульфата в серной кислоте является основанием, то он должен был бы действовать в направлении понижения кислотности для данной концентрации серной кислоты. Добавление азотной кислоты, хотя и увеличивает абсолютную скорость реакции, снижает константу скорости реакдии, если концентрация серной кислоты значительно ниже оптимальной. Это может быть отнесено за счет азотной кислоты, вызывающей уменьшение кислотности среды. Подобным же образом понижает кислотность среды и нитробензол. Динитробензол и пятиокись фосфора не изменяют кислотности сернокислотной среды и не влияют на константу скорости реакции нитрования. [c.560]

Еще Фладе заметил [6], что пассивная пленка на железе тем дольше остается устойчивой в серной кислоте, чем длительнее была предварительная пассивация железа в концентрированной азотной кислоте. Другими словами, пленка стабилизируется продолжительной выдержкой в пассивирующей среде. Франкенталь [17] заметил также, что хотя для пассивации 24 % Сг—Ее в 1 н. НаЗО достаточно менее монослоя Оа (измерено кулонометрически), пленка становится толще и устойчивее к катодному восстановлению, если сплав некоторое время выдержать при потенциалах положительнее потенциала пассивации (см. рис. 5.1). Возможно,. наблюдаемое стабилизирующее действие является результатом того, что положительно заряженные ионы металла проникают в адсорбированные слои отрицательно заряженных ионов и молекул кислорода благодаря сосуществованию противоположных зарядов поддерживается тенденция адсорбционной пленки к стабилизации. Данные метода дифракции медленных электронов для одиночных кристаллов никеля [28], например, свидетельствуют о том, что предварительно сформированная адсорбционная пленка состоит из упорядоченно расположенных ионов, кислорода и никеля, находящихся на поверхности металла приблизительно в одной плоскости. Этот первоначальный адсорбционный слой более термоустойчив, чем оксид N10. При повышенном давлении кислорода на первом слое образуется несколько адсорбционных слоев, состоящих, возможно, из Оа. В результате образуется аморфная пленка. С течением времени в такую пленку могут проникать дополнительные ионы металла, особенно при повышенных потенциалах, становясь подвижными в пределах адсорбированного кислородного слоя. Окамото и Шибата [29] показали, что пассивная пленка на нержавеющей стали 18-8 содержит НаО аналогичные результаты получены для пассивного железа [30]. [c.83]

Серная кислота в процессе нитрования способствует образованию иона нитрония (см. стр. 90), что усиливает нитрующее действие азотной кислоты и одновременно уменьшает ее окислительные свойства. Ион Н80 связывает освобождающийся протон. Кроме того, серная кислота растворяет многие органические соединения и, как вещество высококипящее, позволяет вести реакцию в большом температурном интервале. [c.87]

Такие гетероциклические соединения, как фуран, тиофен и пиррол, вступают в реакции электрофильного замещения с большей легкостью, чем бензол. Фуран и его производные нитруются смесью азотной кислоты с уксусным ангидридом, образуя продукты присоединения ионов N0 и СНдСОО в положения 2,5 (а,а -нитроацетаты). Нитроацетаты при действии пиридина легко отщепляют уксусную кислоту, превращаясь в а-нитрофуран или его производные. [c.91]

Подготовка пробы к анализу. Растворимые соединения железа, например квасцы, после взвешивания растворяют в воде, подкисленной а ютной кислотой. Нерастворимые в воде соединения железа часто можно перевести в раствор, обрабатывая их кислотами. Из обычно применяемых для этой цели кислот быстрее всего действует соляная кислота. Соляная ki слота, как всякая сильная кислота, растворяет окисел металла, но в данном случае быстрому растворению способствует связывание образующихся ионов железа в малодиссоциированный хлоридный комплекс. Если в исследуемом образце содержится закисиое железо, для растворения пользуются смесью соляной и азотной кислот. [c.155]

Растворимость осадка. -Оловянная кислота практически нерастворима в азотной кислоте, но растворяется в других кислотах, особенно в НС1. Растворимость в соляной кислоте объясняется двумя причинами. Ионы четырехвалентного олова связываются ионами хлора (также ионами Вг , J ) в малодиссоциированные комплексные соединения, например HjSn l . Кроме того, аморфный осадок -оловянной кислоты часто образует коллоидные растворы. Ионы четырехвалентного олова, образующиеся хотя бы в небольшом количестве при действии ионов хлора в кислом растворе, являются пептизатором, облегчающим переход осадка в коллоидный раствор. [c.172]

Из катионов наиболее ярко выраженным пентизирующим действием обладают ионы железа. Поэтому при растворении в азотной кислоте сплавов, содержащих наряду с оловом значительные количества железа, получается иногда совершенно прозрачный коллоидный раствор. [c.172]