Тиосульфат натрия кристаллический, качеств

Трииодид-ион и молекулярный иод в окислительно-восстановительных реакциях выступают как реагенты практически равной окислительной способности ( /21-=0.535 В, =0,536 В). Растворы Ь в К1 обычно называют для простоты растворами иода. Хотя стандартные растворы иода можно приготовить в качестве первичного стандарта по точной навеске чистого кристаллического иода, обычно готовят раствор иода приблизительно необходимой концентрации 0,05 (моль-экв)/л (вторичный стандарт) и стандартизируют его по тиосульфату натрия. [c.320]

Весьма часто для концентрирования рения из разбавленных растворов используют методы осаждения и соосаждения. Основным методом концентрирования является осаждение рения в виде сульфида из кислых и щелочных сред. Осаждение обычно проводят в 30%-ной соляной [65] или 5%-ной серной кислотах [66, 40]. Полнота осаждения достигается длительным пропусканием сероводорода (1—2 часа). При более низких концентрациях ионов водорода полнота осаждения достигается только через длительный срок (1—3 суток) [40, 50, 67, 68]. Возможно количественное осаждение сульфида рения кристаллическим тиосульфатом натрия из солянокислых или сернокислых растворов [69]. При наличии очень малых количеств рения в качестве коллекторов рекомендуют мышьяк, осмий [46], медь (при осаждении в кислых средах) [13], цинк ]42]. При анализе силикатных пород на содержание рения раствор после выщелачивания плава осторожно на холоду нейтрализуют серной кислотой, добавляют небольшой избыток ее, коллектор и соосаж-дают сульфид рения с сульфидом коллектора [13]. Метод пригоден только для концентрирования рения. Некоторое концентрирование достигается также электролитическим выделением его на ртутном [37] или платиновом катоде [70]. [c.632]

Технические условия. Технический продукт (плав) содержит не менее 62 7о сульфида натрия, кристаллический — не менее 32%. В качестве примесей содержит едкий натр, карбонат натрия, сульфит натрия, тиосульфат натрия и др. [c.121]

Выпавший желтый осадок отделили, промыли и количественно перенесли в лабораторный стакан, в который добавили кристаллический иодид калия и разб. H2SO4. Образовавшийся иод оттитровали раствором тиосульфата натрия (с крахмалом в качестве индикатора). На титрование пошло 18,46 мл 0,1512 н. раствора тиосульфата натрия Na2Sa03. [c.180]

Хорошо известна кристаллическая натриевая соль тиосерной кислоты МазЗгОд-бНгО — тиосульфат натрия, называемая также гипосульфитом. Она используется в фотографии (в качестве закрепителя) и в аналитической химии. [c.178]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология