Калия соли кристаллические иодид

Для работы требуется-. Прибор (см. рис. 81). — Штатив с пробирками. — Пробирка большого диаметра. — Прибор для фильтрования под уменьшенным давлением.—Ступка фарфоровая. — Цилиндр мерный емк. 100 мл, 2 шт. — Стакан емк. 100 мл. —Термометр на 150 °С. — Пипетка. — Промывалка. — Ножницы. — Палочка стеклянная. — Лучины. — Чашка фарфоровая. — Двуокись марганца. — Поваренная соль. — Сульфат железа (II) кристаллический. — Хлорат калия. — Гидроокись кальция. — Сахарная пудра или крахмал. —Серная кислота концентрированная. — Соляная кислота концентрированная. — Едкий натр, 2 и. раствор. — Иодид калия, 0,5 н. раствор. — Серная кислота, 2 н. раствор. — Сульфат марганца, 0,5 и. раствор. — Иодат калия, 5%-ный раствор. — Раствор индиго. — Бромная вода. — Бумага лакмусовая. — Бумага фильтровальная. — Лед. [c.313]

Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Фарфоровый тигель. Сетка асбестированная. Фарфоровый треугольник. Пинцет. Стеклянная палочка. Пипетка для растворов. Лучина. Фильтровальная бумага. Едкий натр. Нитрат калия (или натрия). Перманганат калия. Сульфит натрия. Гексагидрат сульфата аммония-железа (II) (соль Мора). Висмутат натрия. Двуокись марганца. Сульфат марганца. Смесь нитрата калия и карбоната натрия. Платиновая или нихро-мовая проволока. Щавелевая кислота (кристаллическая). Лакмусовая бумажка (синяя). Растворы едкого натра (2 н.), соляной кислоты (2 н.), серной кислоты (2 н. и пл. 1,84 г/см ), азотной кислоты (2 н.), сульфида аммония (0,5 н.), иодида калия (0,1 н.), пероксида водорода (10%-ный), гексациано-(П)феррата калия (0,1 н.), перманганата калия (0,5 и.), сульфата марганца (0,5 н.), сероводородная вода. [c.196]

Раствор иода в иодиде калия дает аморфный осадок, реактив Майера дает в солянокислом растворе белый аморфный осадок фосфорномолибденовая кислота и фосфорновольфрамовая кислота—кристаллические осадки, кремневольфрамовая кислота, иодид калия-кадмия из нейтральных или кислых растворов—также кристаллические осадки, роданид калия-платины образует с растворами солей кониина красный маслянистый осадок, пикролоновая кислота—кристаллический осадок, таннин и трихлоруксусная кислота—аморфные осадки. [c.408]

Твердофазные реакции — реакции, протекающие в твердой фазе. К ним относятся аналитические реакции между веществами, находящимися в кристаллическом состоянии, обнаруживаемые обычно по изменению окраски. Напр., для обнаружения свинца к его соли добавляют иодид калия и растирают. При этом появляется желтое окрашивание (образуется твердый иодид свинца РЫ ). Твердофазный химический анализ удобен для геологов и минералогов, для качественного установления состава удобрений, почв и др. [c.133]

Приборы и реактивы. Прибор для получения сероводорода. Стакан. Тигель № 1. Фарфоровая чашечка (с1 = 3.— 4 см). Железная полоска. Цинк (гранулированный порошок). Натрий. Церий или мишметалл. Диоксид марганца. Мод кристаллический. Магний лента. Пероксид бария. Сульфат натрня. Сульфит натрия. Нитрит калия. Сульфид железа. Нитрат меди Си(Ы0з)2-ЗН20, Висмутат натрня. Дихромат аммоиия. Пероксодисульфат калия или аммония. Спирт этиловый. Растворы сероводородная вода хлорная вода бромная вода йодная вода крахмала фенолфталеина щавелевой кислоты (0,5 н,) серной кислоты (2 и. 4 и, плотность 1,84 г/см ) хлороводородной кислоты (2 н. плотность 1,19 г/см ) азотной кислоты (0,2 н. 2 н.) уксусной кислоты (2 и.) гидроксида натрня или калия (2 и.) аммиака (2 н. 25%) сульфата марганца (0,5 и.) сульфата меди (0,5 н,) сульфита натрня (0,5 н,) хлорида олова (11) (0,5 и,) дихромата калия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н,) нитрата ртути (II) (0,5 н,) нитрата серебра (0,1 н.) формальдегида (10%-ный) пероксида водорода (3%-ный) иодида калия (0,5 н.) сульфата цинка (0,5 и.) хлорида железа (111) (0,5 и.) гексацнано-феррата (III) калия (0,5 н.) соли ттана (IV) (0,5 и.) сульфида натрия нли аммония (0,5 и,) гидроксида натрия (2 н,). [c.94]

Для работы требуется Прибор для определения электропроводности (см. рис. 49). — Прибор для определения электропроводности расплавленных солей (см. рис. 50). — Прибор для наблюдения за передвижением ионов (см. рис. 51). — Прибор для криоскопии (рис. 48). — Штатив с пробирками. — Цилиндр мерный емк. 10 мл. — Пипетки емк. 1 мл и 10 мл. — Ацетат натрия кристаллический.— Нитрат калия кристаллический. — Уксусная кислота безводная. — Хлорид аммония кристаллический. — Хлорид калия перекристаллизовакный (готовые навески). — Хлорид натрия технический. — Иодид калия, 0,5 н. раствор. — Спирт, 5%-ный раствор. — Сахар, 5%-ный раствор. — Соляная кислота, 10%-ный раствор. — Нитрат калия, 5%-ный раствор. — Едкий натр, 5%-ный раствор.—Аммиак, 25%-ный и 1%-ный растворы. — Раствор фенолфталеина. — Раствор метилового оранжевого. — Раствор лакмуса. — Раствор крахмала. — Вода дистиллированная. — Вода дистиллированная прокипяченная.— Снег или лед. — Навески хлорида калия около 0,050 г следует брать на аналитических весах с точностью до 0,001 г. [c.120]

Иодид фосфония — твердое белое кристаллическое вещество, изоморфное с иодидом аммония. Давление его паров 50 мм при 20° и 760 мм при 62,5°. Он плавится при давлении собственных паров при 18,5°, причем теплота плавления составляет 12,680 кал/моль. Соль диссоциирует на фосфористый и иодистый водород при нагревании или увлажнении. При быстром нагревании на [c.140]

Чувствительность открытия висмута [436] 1 8000. Кристаллическое соединение висмута с уротропином в отличие от соединения сурьмы не обнаруживает поляризации. При добавлении небольших количеств иодида калия к раствору соли висмута, содержащему уротропин,образуется аморфный желтый осадок, постепенно переходящий в маленькие желтые октаэдры, более мелкие, чем соответствующие кристаллы сурьмы. Чувствительность 1 100 ООО. [c.221]

Соли висмута в присутствии избытка иодида калия или натрия осаждают красное кристаллическое соединение Т12[виз] [32, 356, 896]. Аналогичную реакцию дают НЬ+ и Сз+. В этой реакции висмут можно заменить сурьмой (образование красного кристаллического осадка Tlз[Sb2J9]) [423] предельная концентрация 1 20 000. [c.16]

Для работы требуется Прибор (см. рис. 81).—Штатив с пробирками,— Пробирка широкогорлая.—Прибор для фильтрования под уменьшенным давлением.—Ступка фарфоровая.—Цилиндр мерный емк. 100 мл, 2 шт.—Стакан емк. 100 мл.—Термометр на 150°.—Пипетка.—Промывалка.—Ножницы.— Палочка стеклянная.—Лучины.—Чашка фарфоровая.—Двуокись марганца.— Поваренная соль.— Сульфат железа (П) кристаллический.—Хлорат калия.— Гидроокись кальция.—Сахарная пудра или крахмал.—Серная кислота концентрированная.—Соляная кислота концентрированная.—Едкий натр, 2 н. раствор.—Иодид калия, 0,5 н. раствор.—Серная кислота, 2 н. раствор.— Сульфат марганца, 0,5 н. раствор.—Иодат калия, 5%-ный раствор.—Раствор индиго.—Бромная вода.—Бумага лакмусовая,-Бумага фильтровальная,—Лед. [c.291]

Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Прибор для определения электропроводности растворов. Стаканы на 50 мл. Сахар (порошок). Поваренная соль кристаллическая. Ацетат натрия. Хлорид аммония. Цинк гранулированный. Индикаторы лакмусовая бумага, спиртоной раствор фенолфталеина, метиловый оранжевый. Спирт метиловый. Глюкоза. Окись кальция. Полупятиокись фосфора. Растворы соляной кислоты (2 и 0,1 н.), серной кислоты (2 и 4 н., 1 1), уксусной кислоты (2 и 0,1 н., концентрированный), едкого натра (2 и 4 н.), трихлорида железа (0,5 н.), сульфата меди (II) (0,5 н.), дихлорида магния (0,5 н.), сульфата натрия (0,5 н.), силиката натрия (0,5 н.), хлорида бария (0,5 н.), хлорида кальция (0,5 н.), нитрата серебра (0,1 н.), иодида калия (0,1 н.), карбоната натрия (0,5 н.), хлорида аммония (0,5 н.), перманганата калия (0,5 н.), сульфата калия (0,5 н,), трихлорида алюминия (0,5 н.), хлорида цинка (0,5 н.), аммиака (0,1 н.), ацетата натрия (2 н.). [c.55]

Если К раствору соли цезия (на часовом стекле) прибавить столько кристаллического иодида калия, чтобы он весь не растворился, а затем—раствора ЗпС], то после перемешивания образуется черный осадок состава СзЗпЛб. Осадок нерастворим в насыщенном растворе иодида калия и в спирте, но весьма легко разлагается водой с образованием бесцветных соединений. [c.51]

Горит бледноголубым несветящимся пламенем. Гигроскопичен, смешивается с водой во всех отношениях, является хорошим растворителем органических веществ, растворяет также и некоторые неорганические соли, например иодид калия, хлорид и иодид ртути (II) и т. д. С некоторыми солями (хлоридом кальция, нитратом магния) дает кристаллические соединения, где играет роль кристаллизационного спирта . [c.64]

Приборы и реактивы. Пластинки силанов или легированных сталей, содержащих кадмий, медь, олово, свинец, железо, хром, молибден, вольфрам. Фильтровальная бумага. Капиллярные трубки. Пероксид натрия (кристаллический). Растворы азотной кислоты (пл. 1,4 г/см , 1 2), серной кислоты (1 1), сульфида аммония (0,5 и.), аммиака (2 н.), иодида калия (0,5 н.), роданида калия или аммония (0,5 hJ, гексациано-(И)феррага калия (желтой кровяной соли) (0,5 н.), пероксида натрия (30%-ный), бензидина (насыщенный в 30%-ной уксус- [c.263]

И действительно, (NH ,)2Fe(S04)2-бНзО—кристаллическое, слегка зеленоватого цвета вещество, растворимое в воде не обладает запахом, не окрашивает бесцветного пламени горелки, частично возгоняется с выделением воды. Водный раствор данной соли имеет кислую реакцию, а при действии едкого натра выделяется аммиак и выпадает Ре(0Н)2 с гексацианоферратом (И) калия образует тури-булеву синь, с нитратом бария — нерастворимый в кислотах осадок BaSOi не реагирует с нитратом серебра, иодидом калия и кислотами, обесцвечивает раствор перманганата и т. д. [c.447]

Оборудование и реактивы. Штатив с пробирками. Газовая горелка. Водяная баня. Растворы серная кислота (2 н.), гидроксид натрия (2 н.), азотная кислота (1 1), р=1200 кг/м и р = 1400 кг/м гидроксид калия (6 п.), сульфат меди (11), иетрат ртути (II), иодид калия, перманганат калия (0,001 н.), нитрат марганца (11), нитрат хрома (III), нитрат свинца, нитрат калия, нитрит калия. Хлорная вода, бромная вода, сероводородная вода. Пероксид водорода 3%-ный и 10%-ный раствор, сульфид аммония, оксалат натрия. Сухие соли дихромат аммония, висмутат натрия. Оксид свинца (IV). Иод кристаллически Алюминиевые опилки или фольга. Гигроскопическая вата. Наждачная бумага. Гвозди. Красная лакмусовая бумага. Фильтровальная бумага. Свежепрнготоиленные растворы сульфата железа (II), крахмала. [c.141]

Приготовление некоторых реактивов. Реактив Несслера готовят следующим образом 15 г иодида калия растворяют в 10 мл дистиллированной воды, к раствору прибавляют 11,25 г кристаллического иода и перемешивают до поляого растворения. К охлажденному раствору иода в К1 прибавляют 15 г металлической ртути и взбалтывают, пока не исчезнет желтое окрашивание. Жидкость декантируют с осадка, декантат переносят в мерную колбу емкостью 100 мл, проверяя в отдельной капле наличие свободного иода (реакция с крахмалом). Если синего окрашивания нет, добавляют раствор иода в иодиде калия до появления слабой реакции. Раствор доводят дистиллированной водой до 100 мл и смешивают с 485 мл 10%-ного раствора ЫаОН, дают отстояться (8—10 дней), чтобы выпал избыток солей ртути. Затем фильтруют и хранят в темной склянке, герметично закрывающейся хорошей корковой пробкой (нельзя использовать притертую стеклянную, ибо заедает). [c.10]

Иодид ртути в воде нерастворим. Он образует кристаллический осадок яркокрасного цвета. В главе о комплексных солях уже было отмечено, что красный иодид ртути растворяется в избытке иодида калия, образуя комплексную соль, состава K2[HgJ4]. [c.351]

Иодид калия, щелочной раствор. Растворяют в воде 25 г иодида калия, 25 г едкого натра и 100 г кристаллической сегнетовой соли (кислая виннокислая соль калия-натрия) и доводят объем раствора водой до 1000 мл. В бутыль, где хранится раствор, помещают серебряную фольгу, чтобы уменьшить образование иода ов. [c.12]

Для работы требуется Прибор по рис. 81.—ЫТтатав с пробирками.-Пробирка широкогорлая.—Прибор фи.льтрования под уменьшенным даь лением.—Ступка фарфоровая.—Цилиндр мерный емк. 100 мл 2 шт.—Стакан емк. 100 мл.—Термометр на 150°.—Пипетка.—Промывалка.—Ножницы.— Палочка стеклянная.—Лучины.—Чашка фарфоровая.—Двуокись марганца.— Поваренная соль.—Сульфат железа (П) кристаллический, —Хлорат калия.-Гидроокись кальция.—Сахарная пудра или крахмал.—Серная кислота концентрированная.—Соляная кислота концентрированная.—Едкий натр, 2 и. раствор.—Иодид калия, 0,5 н. раствор.—Серная ки лота, 2 н. раствор.—Сульфат марганца. 0,5 и. раствор.—Иодат калия, 5%-ный раствор.—Раствор индиго,—Бромная вода.—Бумага лакмусовая.—Бумага фи.1ьтровальная.—Лед. [c.284]

Для работы требуется Прибор для определения электропроводности (см. рис. 49).—Прибор для определения электропроводности расплавленных солей (см. рис. 50).—Прибор для наблюдения за передвижением ионов (см. рис. 51).—Прибор для криоскопии (рис. 48).—Штатив с пробирками.—Цилиндр мерный емк. 10 мл.—Пипетка емк. 1 жл и 10 мл.—Ацетат натрия кристаллический.—Нитрат калия кристаллический.—ксусная кислота безводная.—Хлорид аммония кристаллический.—Хлорид калия перекрист ллизо-ванный (готовые навески).—Хлорид натрия технический.—Иодид калия, 0,5 и. раствор.—Спирт, 5%-ный раствор.—Сахар, 5%-ный раствор.—Соляная кислота, 10%-ный раствор.—Нитрат калия, 5%-ный раствор.—Едкий натр, 5%-ный раствор.—Аммиак, 25%-ный и 1 %-ный растворы.—Раствор фенолфталеина.—Раствор метилоранжа.—Раствор лакмуса.—Раствор крахмала.—Вода дистиллированная.—Вода дистиллированная прокипяченная. Снег или лед.— Навески хлорида калия около 0,050 г следует брать на аналитических весах с точностью до 0,001 г. [c.110]

Смотреть страницы где упоминается термин Калия соли кристаллические иодид: [c.96] [c.118] [c.38] [c.86] [c.87] [c.87] [c.96] [c.81] [c.276] [c.219] [c.423] [c.516] [c.376] [c.110] [c.114] [c.30] [c.279] [c.383] [c.390] [c.385]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология