Интегральная теплота кислот и оснований

Интегральную теплоту растворения определяют калориметрически. Значения интегральных теплот растворения некоторых солей, кислот и оснований в наиболее известных растворителях приведены в [2, табл. 31—341. [c.75]

Величины п и,- следовательно, р находятся с помощью термохимического метода, основанного на измерении интегральных теплот растворения солей в воде и водных растворах кислот различных концентраций. Определяются зависимости теплот растворения солей от концентрации кислоты в растворителе (при иостояиной [c.53]

С. М. Таневска-Осинска провела аналогичные измерения с растворами бензойной кислоты (HBz) в метаноле [37—40]. Парциальные моляльные величины были рассчитаны из термохимических и тензиметрических данных, а также из их сочетания. В итоге была получена картина, подобная описанной выше. И в системе HBz—СН3ОН интегральная теплота растворения не зависит от концентрации, о. п. м. энтальпии и Ьп в пределах погрешностей равны нулю и ASf -= 0. В данном случае дебаевская зона практически вплотную прижата к нулевой оси ординат (pA 9,4) и можно думать только о межмолекулярных взаимодействиях на ближних расстояниях и об образовании водородных связей. И здесь, по-видимому, есть основания говорить о растворах HBz—СН3ОН как о жидких бинарных молекулярных смесях. В связи с. этим казалось бы интересным изучить растворы сильных электролитов в подобных системах, рассматривая их как смешанные органические растворители и анализируя полученные данные с этой точки зрения. Пока подобные работы нам не известны. Можно полагать, что термодинамические характеристики такого рода в сочетании с другими методами и в сопоставлении с поведением других, более простых систем смогут помочь в расшифровке некоторых спорных структурных вопросов и механизмов взаимодействий между частицами в растворах. [c.260]

В водных растворах удельный вес изменения структуры растворителя с температурой исключительно велик. Особенно сильно он отражается в интервале между —6 и +40Х в некоторых термодинамических свойствах растворов. Во всех до сих пор изученных случаях температурные коэффициенты интегральных теплот растворения солей, образованных сильными кислотами и основаниями, от- [c.41]

О. Я. Самойловым был разработан и успешно применен термохимический метод оценки координационных чисел ионов в разбавленных водных растворах [29]. Этот метод основан на измерении интегральных теплот растворения солей в воде и водных растворах кислот, при этом определяется зависимость теплот растворения соли от концентрации кислоты в растворителе. [c.451]

Величины п° и, следовательно, р находятся с помощью термохимического метода, основанного на измерении интегральных теилот растворения солей в воде и водных растворах кислот различных концентраций. Определяются зависимости теплот растворения солей от концентрации кислоты в растворителе (при постоянной конечной концентрации соли в растворе). С помощью термохимического метода опреде- лены [95] и в дальнейшем уточнены [114] величины р для ряда катионов и анионов. Метод определения величин р /из данных по ( + будет рассмотрен ниже. [c.23]

Индекс свободной валентности Индикаторы кислотноосновные Интегральная теплота растворения иодида натрия в водно-дйокса новых растворах кислот и оснований в воде [c.228]