Измерение интегральной теплоты растворения соли

Измерение интегральной теплоты растворения соли в воде [c.55]

После определения постоянной калориметра проводят 10 замеров температуры предварительного периода . Затем быстро вынимают пробирку с солью 9 и через воронку высыпают в калориметр соль. Воронку вынимают и пробирку снова устанавливают в крышке калориметра 8. Главный период опыта заканчивается через 1—3 мин после высыпания соли. После этого проводят 10 замеров температуры заключительного периода . Результаты измерений заносят в таблицу (см. выше). Останавливают мешалку и разбирают калориметр. Пробирку 9 тщательно вытирают снаружи фильтровальной бумагой и взвешивают. Точную навеску растворенной соли ( 0,001 г) находят по разности масс пробирки до и после высыпания соли. По данным таблицы строят график, из которого находят изменение температуры в калориметрическом опыте Мх. Удельную интегральную теплоту растворения неизвестной соли к,Н° Т) рассчитывают по уравнению [c.120]

Величины п и,- следовательно, р находятся с помощью термохимического метода, основанного на измерении интегральных теплот растворения солей в воде и водных растворах кислот различных концентраций. Определяются зависимости теплот растворения солей от концентрации кислоты в растворителе (при иостояиной [c.53]

ИЗМЕРЕНИЕ ИНТЕГРАЛЬНОЙ ТЕПЛОТЫ РАСТВОРЕНИЯ СОЛИ [c.56]

О. Я. Самойловым был разработан и успешно применен термохимический метод оценки координационных чисел ионов в разбавленных водных растворах [29]. Этот метод основан на измерении интегральных теплот растворения солей в воде и водных растворах кислот, при этом определяется зависимость теплот растворения соли от концентрации кислоты в растворителе. [c.451]

Величины п° и, следовательно, р находятся с помощью термохимического метода, основанного на измерении интегральных теилот растворения солей в воде и водных растворах кислот различных концентраций. Определяются зависимости теплот растворения солей от концентрации кислоты в растворителе (при постоянной конечной концентрации соли в растворе). С помощью термохимического метода опреде- лены [95] и в дальнейшем уточнены [114] величины р для ряда катионов и анионов. Метод определения величин р /из данных по ( + будет рассмотрен ниже. [c.23]

K. П. Мищенко с сотрудниками удалось установить ряд существенных закономерностей при изучении водных растворов солей (интегральные теплоты растворения, теплоемкости и, в сочетании с измерениями парциальных давлений паров растворителя, энтропийные характеристики) [158—163]. Одним из важнейших является тот факт, что температурные коэффициенты интегральных теплот растворения солей в воде во всех многочисленных изученных случаях отрицательны, т. е. экзотермичность теплот растворения увеличивается с повышением температуры. Это согласуется с тем, что теплоемкости таких растворов всегда значительно меньше, чем аддитивная сумма теплоемкостей компонентов. Вторые же производные теплот растворения по температуре положительны. Избыточные значения парциальных моляльных изменений энтропии воды почти во всей области концентраций положительны, т. е. преобладает разрушающее действие ионов на первичную структуру воды. Это указывает на ведущую роль резко выраженной специфической структуры воды в энергетической характеристике растворов. Чем выше температура, тем слабее проявляется этот фактор. [c.197]

В 1930 г. К. П. Мищенко тщательно изучил влияние чистоты и предыстории препарата на величину его теплоты растворения [11]. Следовало выяснить, не могут ли в случае мономорфных солей вызываемые примесями отклонения оказаться заметно большими, чем можно ожидать на основании правила смешения. Можно было подозревать, что подобные отклонения вызваны различиями значений либо энтальпий образующихся слегка загрязненных растворов, либо энтальпий кристаллической соли. В первом случае и теплоты разведения растворов должны были бы обнаруживать неаддитивное поведение. Поэтому было проведено три серии опытов измерение теплот разведения систематически слабо загрязняемых примесями солевых растворов возможно точное измерение интегральных теплот растворения препаратов хлорида калия различного происхождения, подвергнутых различной предварительной обработке измерения АЯ, чистого хлорида калия с систематическими добавками малых количеств посторонней соли. [c.37]

Эта работа сводится к измерению интегральных теплот растворения безводной соли и кристаллогидрата и к последующему вычислению теплоты гидратообразования по закону Гесса (стр. 48). [c.56]

Если вторую и следующие навески соли вносят не в чистую воду, а в раствор, то вычисленная по уравнению (III. 10) величина будет промежуточной теплотой растворения (стр. 48). Интегральную теплоту растворения вычисляют из нее по уравнению (III. I). Теплоту АЯ,л определяют как среднее из результатов двух-трех измерений и выражают в Дж/моль. [c.55]

Непосредственное измерение этой величины затруднительно. Для получения точной величины ДН реакция должна протекать быстро и до конца, вместе с тем при прямом измерении реакция обрааования кристаллогидрата идет быстро только в начале, когда реагирует поверхностный слой кристаллов, затем реакция сильно замедляется и, кроме того, надо учитывать теплоту растворения соли в воде и теплоту разбавления раствора соли. Поэтому теплоту гидратообразования определяют из разности интегральных теплот растворения безводной соли и кристаллогидрата в таких количествах воды, чтобы конечная концентрация раствора в обоих случаях была одинакова и раствор был достаточно разбавленным. [c.46]

Для измерения интегральной теп.юты растворения соли в воде, теплоты образования кристаллогидрата и теплоты нейтрализации. [c.59]

В 1954 Г. К. П. Мищенко и А. М. Сухотин опубликовали результаты измерений интегральных теплот растворения некоторых гцелоч-но-галоидных солей в серии неводпых растворителей при 25 " С в зоне концентраций т 0,01 ч- 0,1 [49]. Изучен Nal в некоторых растворителях (табл. 18, рис. 16). Кроме того, измерены ДЯ , Na I, [c.144]

В связи с этим большой интерес представляют результаты измерений интегральных теплот растворения различных электролитов в готовых солевых растворах тоже различного типа и концентрации, а также зависимость АЯ,,, / (т) для растворяемой соли при постоянном составе растворителя. Для полноты картины нieлaтeльнo иметь подобные данные и при различных температурах. [c.174]

В 1954 г. К. И. Мищенко и А. М. Сухотин опубликовали результаты измерений интегральных теплот растворения некоторых солей в серии неводных растворителей при 25 °С в зоне концентраций т = = 0,01—0,1 [305]. Изучен Nal в некоторых растворителях (табл. V.8, рис. V.8). Кроме того, измерены АН Na l, NaBr, Nal и KI в формамиде при концентрациях т 0,0474—0,275. При этом удалось достигнуть точности около 1% (табл. V.9, рис. V.9). Исключение составляли измерения АЯ Nal в пиперидине и ацетони-триле. [c.149]

Сопоставление первых интегральных теплот растворения (в ккал моль) некоторых солей в формамлде, измеренных Сомсеном и Коопеом [74], с результатами, полученными А. М. Сухотиным [49] (25° С) [c.157]

Сопоставление первых интегральных теплот растворения некоторых солей в формамиде, измеренных Сомсеном и Коопсом [164 12, р. 111], с результатами, полученными А. М. Сухотиным [305] (25 °С) [c.164]

При повышении концентрации соли происходит уменьшение экзотермичности теплот растворения. Положение максимума сохраняется при той же концентрации растворителя. В области средних концентраций растворителя [30—65% (мол.) Hg N ] интегральные теплоты растворения плавно увеличиваются, зависимость почти прямолинейная. По-видимому, здесь происходит постепенное изменение структуры растворителя. В пользу высказанных соображений говорят и результаты наших измерений при 50 °С. При более высоких температурах должны усиливаться эндотермические и ослабляться экзотермические процессы. Мы наблюдаем (см. рис. Х.13, б) исчезновение излома на составе 20% (мол.) Hg N, что связано с разрушением структуры воды. Максимумы экзотермии в зоне больших составов ацетонитрила становятся более размытыми, очевидно, вследствие сдвига влево равновесия реакций образования комплексов. [c.273]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология