Хлорная кислота водные растворы с добавками

Различные смеси пикриновой кислоты, хлорной меди и смачивающего вещества предложены для выявления границ зерен аустенитного зерна в углеродистых и низколегированных сталях [ИЗ]. Продолжительность травления до 25 мин. Для низкоуглеродистых сталей можно использовать насыщенный водный раствор пикриновой кислоты (20 мл) с добавкой 1,5 мл раствора додецилбензолсульфо-ната, I мл реактива № 78 (состав 3) и 0,2 мл серной кислоты. Меняя концентрацию серной кислоты и состава 3 реактива № 78, реактив можно применять для средне- и высокоуглеродистой стали. [c.38]

Металлический торий растворяется в соляной кислоте. Разбавленные водные растворы фтористоводородной и серной кислот, а также концентрированные растворы хлорной и фосфорной кислот медленно растворяют торий. Азотная кислота пассивирует металл, поэтому растворение ториевых блоков обычно ведется в азотной кислоте с добавкой иона Р , который разрушает пленку ТЬОг на поверхности металла. Скорость растворения тория зависит от температуры и концентрации азотной кислоты. [c.498]

Обычная методика заключается в том, что амин растворяют в разбавленном водном растворе кислоты, добавляют избыток водного раствора нитрита натрия и, после того как прекратится выделение азота, продукт реакции выделяют или перегонкой с водяным паром или экстрагированием каким-либо не смешивающимся с водой растворителем. Оптимальное значение pH, по-видимому, составляет около 7, что находится в соответствии с представлением об этой реакции, как о реакции между свободным основанием и азотистой кислотой. Было показано, что при высокой кислотности (pH 3) реакция алифатических аминов с азотистой кислотой прекращается [84]. При слишком низкой кислотности (pH 7 или выше) реакция или вообще не идет, или же протекает настолько медленно, что не имеет практического значения. Требуемую величину pH легко достигнуть, если амин или его ацетат растворить в избытке разбавленной уксусной кислоты [2, 3, 25]. Другим путем является использование солянокислой соли амина с добавкой нескольких капель избыточной кислоты (минеральной или уксусной) [1, 50, 85]. Иногда применялись и другие соли, такие, как, например, соли щавелевой кислоты [66]. С успехом применялись соляная [77], серная [75] или хлорная [36] кислота, но при использовании столь сильных кислот их избыток должен быть незначительным. Первичный кислый фосфорнокислый натрий и фосфорная кислота также вполне пригодны [16, 37], но вследствие малой кислотности первого из этих реагентов реакция протекает медленно. [c.184]

Дальнейшим развитием работ Ингольда с сотрудниками бычо изучение нитрования ароматических соединений водной азотной кислотой с добавкой более сильной кислоты (серной или хлорной) 170] В этих условиях нитрованию были подвергнуты 2-фенилэтилсульфоновая и бензилсульфоновая кислоты Авторы считают наиболее вероятным, что в водных растворах нитрованию подвергаются анионы этих сульфоновых кисйот, причем их реакционная способность (к нитрованию) сравнима с реакционной способностью ароматических соединений, нитрующихся в органических растворителях по кинетике нулевого порядка [c.189]

После охлаждения переводят раствор в мерную колбу вместимостью 25 мл и доводят НС1 (1 1) до метки. Отбирают 10,0 мл раствора в стакаи вместимостью 100 мл, добавляют 1 мл 70 %-ной H IO4 и выпаривают раствор иа водяной баие. Затем выпаривают иа песчаной бане хлорную кислоту нагревание усиливают, чтобы перевести цирконий в нерастворимую форму для отделения от тория. После охлаждения остаток смачивают 1 мл H l (1 1), через 1—2 мин добавляют 4 мл воды, затем открытый стакан нагревают 5 мин на водяной бане. Добавляют 1 мл 10 %-ного раствора солянокислого гидроксиламина, 0,2 мл раствора хлорида меди (П) (0,538 г u l2-2H20 в 250 мл воды) (катализатор) и нагревают на водяной баие 5 мин. После охлаждения переводят в мерную колбу вместимостью 25 мл если раствор содержит, нерастворимые частицы, их отфильтровывают. Обмывают стенки горла колбы водой, добавляют 4 мл 10 %-ного раствора винной кислоты, перемешивают, добавляют 3 мл 0,1 7о-ного водного раствора торона и разбавляют водой почти до метки. Через 1—2 мин доводят до метки, перемешивают и через 5—10 мии после добавки винной кислоты измеряют оптическую плотность при 545 нм по холостой пробе, которая содержит 1 мл НС1 (1 1) I мл раствора гидроксиламина, 4 мл винной кислоты и 3 мл торона в 25 мл. [c.155]

И малеиновая и фумаровая кислоты могут быть окислены в водном растворе в винную кислоту (рацемичеокую) добавкой растюра перманганата калия с такой екоростью, что ы температура не поднималась выше 50—60° с другой стороны, в присутствии таких кислот, KaiK серная, фосфорная, уксусная и хлорная, главным продукгом, получаемым при окислении перманганатом, я вляется муравьиная кислота [c.988]

О взаимодействии перечисленных катионов с водой известно, что оно довольно глубокое и носит в значительной степени ковалентный характер. Для каждого из перечисленных ионов, как известно, характерна склонность к образованию гексааквакомплексов, которые весьма устойчивы в составе твердых кри-ста.тлогидратов перхлоратов, нитратов, сульфатов и некоторых других солей. Что касается состава обсуждаемы.ч аквакомплексов в водных растворах, то здесь существующие мнения менее определенны. В частности, отдельные авторы полагают, что ионы цинка имеют в воде координационное число 4, а не 6. Однако более убедительными нам представляются голоса, высказывающиеся в пользу октаэдрического окружения иона цинка, по крайней мере в разбавленных растворах перхлората. Особенно убедительным выглядит исследование спектров поглощения мягких рентгеновских лучей в соответствующих системах [4]. Волюмометрическое исследование растворов, предпринятое Челедой [5], также говорит в пользу гексааквоком-плекса цинка. Работа показывает, что при малых концентрациях ионов цинка понижение координационного числа в аквакомплексе происходит лишь при добавках хлорной кислоты, которая обладает сильным дегидратирующим действием. Высокие концентрации растворов перхлоратов цинка плохо изучены с обсуждаемой точки зрения. [c.96]

Эпоксидные смолы лучше всего получать в водных растворах едкого натра, едкого кальция или бария. При проведении реакции в отсутствие щелочей, но с добавками минеральных кислот (хлорной, серной и т. п.) или катализаторов Фриделя — Крафтса (хлоридов алюминия, олова, сурьмы, трехфтористого бора и т. д.) на концах молекулы остаются хлоргидриновые группы, поэтому необходимо последующее дегидрохлорирование. В качестве дегидрохлорирующего агента могут быть использованы щелочи, но лучше — алюминат натрия или калия в среде диоксана [12]. [c.664]

В одном частном случае, когда присутствие нитрата в 30%-ном (по весу) растворе перекиси водорода оказалось вредным, он был удалей из нее в основном путем адсорбции на активированном угле со сравнительно незначительным разложением перекиси [24]. В качестве лабораторного метода предложено также [25] очищать перекись водорода путем быстрого добавления при перемешивании сначала раствора хлорного железа, а затем углекислого кальция и быстрого фильтрования смеси через тигель Гуча. Последующим приливанием концентрнроваЕиюй серной кислоты удаляют остаточную желтую окраску и осаждают кальций. Первые два добавляемых вещества, вероятно, образуют осадок водной гидроокиси железа (П1), которая, обладая высокой адсорбционной способностью, может захватить небольшие количества примесей. Однако соединения железа являются мощными катализаторами разложения, и даже небольнше количества, остающиеся после указанной обработки, могут быть причиной значительного разложения. Трудно себе представить, чтобы такого рода методика, сопряженная с введением недопустимого загрязнения, обладала какими-либо преимуществами перед способом осаждения гидратом окиси олова. В лучшем случае может произойти заметное разложение перекиси в худшем случае этот процесс сопряжен с опасностью, связанной с добавкой к перекиси каталитически действующих веществ, особенно если они введены в заметной концентрации. Поэтому описанный способ ни в коем случае не может быть рекомендован. [c.140]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология