Теплоты растворения некоторых солей в воде

Таблица 7 Теплоты растворения некоторых солей в воде.

Теплоты растворения некоторых солей в воде [c.470]

И. Часто используют другой способ — определяют теплоту растворения соли в данном калориметрическом сосуде и по известному (из справочника) значению теплоты растворения вычисляют тепловое значение калориметра. Наиболее просто найти тепловое значение калориметра внесением в него известного количества воды (например, 100 мл), нагретой до известной температуры (50—70°С), и измерением ее температуры после охлаждения в калориметре. Вместо воды можно взять кусок металла известной массы и теплоемкости и нагретый до некоторой температуры. [c.118]

При отсутствии льда охлаждающую баню можно приготовить, используя высокие теплоты растворения некоторых солей в воде. Конечная температура, очевидно, зависит от исходной температуры воды. Несколько примеров таких холодильных смесей приведено в табл. 10 ([11 ], стр. 2627). Аналогично можно использовать теплоту растворения глауберовой соли в обычных минеральных кислотах (табл. 11). [c.93]

На рис. 162 сравниваются величины теплот растворения некоторых солей в различных спиртах [39— 43]. Здесь же нанесены данные по растворимости тех же веществ в воде. Линии для этилового, к-пропилового и н-бутилового спиртов при продолжении сходятся примерно в одной точке. Линия для СНдОН расположена в стороне. [c.217]

Мы располагаем результатами значительного числа измерений электрохимических свойств неводных растворов, но данные по термохимическим свойствам этих систем до последних лет почти отсутствовали. До 1950 г. можно было назвать только несколько работ, в которых при одной температуре и в ограниченной зоне концентраций определены теплоты растворения некоторых щелочно-галогенидных солей в нескольких органических растворителях и в смесях метанола и этанола с водой. Это было вызвано, в первую очередь, [c.148]

В сильных электролитах при больших разведениях многие величины, характеризующие свойства растворенных веществ, оказываются аддитивно складывающимися из соответствующих свойств ионов. Такими величинами являются кажущийся объем соли, теплота гидратации, сжимаемость и некоторые другие. Это естественно, поскольку при полной диссоциации соли в разбавленном растворе свойства одних ионов никак не влияют на взаимодействие других ионов с растворителем. Однако представление того или иного измеренного (вернее, вычисленного по результатам измерений) термодинамического свойства растворенной соли как суммы свойств ионов этой соли и нахождение величины слагаемых этой суммы невозможно без использования какого-либо более или менее произвольного предположения. Теплоты (энергии) гидратации отдельных ионов могут быть получены из вычисленных по уравнению (XVI, 55) теплот гидратации солей, если предположить, что энергии гидратации ионов и С1 одинаковы (с учетом различия в ориентировке молекул воды около аниона и катиона) . Другой метод определения теплоты гидратации заключается в подборе аддитивных слагаемых таким образом, чтобы величины энергий сольватации ионов линейно зависели от величин, обратных радиусам ионов. Вычисленные разными способами теплоты гидратации того или другого иона полуколичественно согласуются между собой. Теплоты гидратации одновалентных ионов имеют величины по- [c.420]

Хлорат калия образует моноклинические пластинчатые кристаллы с температурой плавления 356°С. Температура разложения КСЮз составляет 400 °С, причем присутствие МпОг, РегОз и некоторых других соединений снижает температуру разложения до 150—200 °С. При ударе, трении в смеси с серой, фосфором, органическими веществами и при нагревании выше 550 °С хлорат калия взрывается. Смеси хлората калия с солями аммония, аминами и гидразинами подвержены самовозгоранию. Теплота образования КСЮз 332,2 кДж/моль, теплота растворения 1 моль в 800 моль воды — 42,98 кДж. [c.146]

Количество теплоты, необходимое для переноса моля электролита из кристаллической фазы в разбавленную газовую фазу, весьма велико, например для бромистого натрия при 25° С оно составляет 177 ккал/моль. Однако, с одной стороны, теплота растворения этой кристаллической соли в воде равна нулю, так что взаимодействие ионов с растворителем должно быть сильно экзотермическим. С другой стороны, грубые электростатические расчеты показывают, что поле, которое действует ча ближайших соседей иона, в растворе должно быть весьма велико, порядка 106 — 107 В/см В зависимости от принятого значения диэлектрической проницаемости энергия электростатического взаимодействия молекулы воды с ионом натрия в непосредственной близости от нее составляет около 0,3 — 0,5 ккал/моль, тогда как RT = 0,6 ккал/моль при комнатной температуре. Эти соображения, а также громадное количество различных экспериментальных фактов привели к теории сольватации ионов, т.е. рассмотрению более или менее специфичного взаимодействия некоторого иона с одной или несколькими молекулами растворителя. Величина энергии взаимодействия занимает промежуточное место между энергиями [c.216]

При растворении электролитов в воде происходит либо выделение теплоты, либо ее поглощение иначе говоря, процесс растворения является в основном химическим процессом гидратации. Теплоту растворения обозначим буквой Растворение сопровождается разрушением кристаллической решетки, прочность которой характеризуется энергией связи между ионами или другими ее составными частями, т. е. энергией решетки. Поэтому на разрушение ее должна затрачиваться определенная энергия и. В случае кристаллической решетки ионного типа ионы — продукты ее разрушения — взаимодействуют с водой, причем освобождается некоторое количество энергии Н, т. е. энергия гидратации. Отсюда следует, что на граммолекулу соли [c.161]

Интегральные теплоты растворення некоторых щелочно-галоидных солей в формампде и воде при 25 С [49]. [c.144]

Экспериментальные определения теплот растворения позволяют отметить особенности влияния магнитной обработки воды на растворы солей различной природы [116]. Уменьшение теплоты растворения солей, образующих растворы с экзотермическим эффектом и распадающихся на ионы с положительной гидратацией, может быть объяснено некоторым упрочнением связей между молекулами воды и соответственно уменьшением стяжения и упорядочения молекул воды ионами. При растворении солей с эндотермическим эффектом и распадающихся на ионы с отрицательной гидратацией уменьшение эффекта может быть обу- [c.79]

Таким образом, выводы и предположения, вытекающие из рассмотрения о. п. м, величин подтверждают выводы и предположения, высказанные при обсуждении интегральных теплот растворения. Кроме того, о. п. м. энтальпии обнажают некоторые особенности, которые не видны на интегральных свойствах. Например, наличие изломов на кривых Ьз = / т), связываемое нами с возможностью образования комплексов и исчезающих при повышении температуры обнаружение областей растворов, где теплота испарения компонентов растворителя не зависит от присутствия соли возможность проследить влияние всех компонентов на теплоту испарения воды и т. д. [c.281]

Удельная теплота растворения д некоторых солей в воде (1 кмоль соли в п кмоль воды) [c.511]

Теплота растворения. Прп растворении твердого вещества в жидкости происходит ослабление сил сцепления, на что требуется за тратить тепло. Этим объясняется понижение температуры некоторых смесей. При быстром и полном смешении воды или снега с некоторыми солями (табл. 12) достигается значительное понижение температуры. [c.30]

Из правила Мищенко следует, в частности, что в любом растворителе = ЛЯJ-. Этот вывод является опорным пунктом для вычисления величин АЯ сольв отдельных ионов в различных растворителях. С правилом постоянства отношений энтальпий сольватации связано и так называемое правило постоянства разностей. Оно гласит, что для пар солей, содержащих одноименные катионы и анионы, разности энтальпий сольватации при бесконечном разведении постоянны и не зависят от растворителя. Это правило подтверждено экспериментальными измерениями первых теплот растворения для всех галогенидов щелочных металлов в воде и нескольких неводных растворителях. Некоторые отклонения для растворов в жидком аммиаке, со-гласно Мищенко и Полторацкому, могут быть отнесены за счет недостаточной точности экспериментальных данных. Правило постоянства разностей иллюстрируется табл. VI. 4. [c.91]

Известно, что теплота растворения соли зависит от концентрации ионов водорода в растворе. Так, теплота растворения Li l и Na l в растворах НС1 зависит от ее концентрации. Самойлов объясняет это обстоятельство тем, что, благодаря наличию положительного заряда, на молекулах воды происходит их некоторое дополнительное отталкивание от положительных ионов и притяжение к отрицательным так как размеры анионов больше, заряды в основном сказываются на взаимодействии воды с катионами. Это дополнительное отталкивание уменьшает положительные тепловые эффекты и увеличивает отрицательные. Основываясь на этом изменении теплового эффекта, Самойлов разработал термохимический метод определения координационных чисел. Эти числа для катионов щелочных металлов оказались равными около 4, а анионов от 4 до 5. Автор считает, что координационное число четыре соответствует наименьшему нарушению структуры воды при образовании раствора ионов. [c.283]

Ледосоляное охлаждение осуществляется одновременным плавлением льда из воды и растворением технической поваренной соли. Получение холода возможно также за счет поглощения теплоты растворения некоторых солей в воде или кислотах. При замене воды дробленым льдом или снегом получают достаточно низкие те.шературы охлаждающих смесей, применяемых иногда для лабораторных целей (табл. 10). [c.20]

При отсутствии льда охлаждающую баню можно приготовить, используя высокие теплоты растворения некоторых солей в воде. Так, например, 42,9% раствор NaNOs понижает температуру до —5,3°С 60% раствор KS N — до —23,7°С 37,5% раствор NH4NO3 —до — 13,6°С. [c.174]

Ледосоляное охлаждение. Получение холода возможно за счет теплоты растворения некоторых солей в воде. Необходимая [c.332]

Кацин и его сотрудники [84, 173, 176] опубликовали ряд интересных данных о теплоте растворения некоторых гидратированных солей, снова подчеркнув подобие сольватирующей способности воды и спиртов. Было установлено, что для различных гидратов и02(М0з)г, Со(НОз)г, СоСЬ и ТЬ(Ы0з).1 теплота растворения в г/эо-С4НэОН всегда ниже, чем в диэтиловом эфире, хотя основности этих двух растворителей очень близки. Кацин, Симон и Ферраро [176] предположили, что это обусловлено поглощением энергии в процессах, включающих образование более высоких сольватов.-По данным этих авторов, нормальный процесс растворения в растворителе включает потерю нескольких молекул воды и присоединение молекул растворителя (число этих молекул не обязательно должно быть равно числу потерянных молекул воды), а теплота растворения представляет собой теплоту, выделяющуюся при этих изменениях. При использовании спиртов можно ожидать максимальной координации растворителя к металлу, включая разделение аниона и катиона, с тем чтобы разместить большее число сольватирующих молекул. Если применяются простые эфиры, анионы сохраняют координационные места, в результате может присоединиться меньшее число молекул растворителя. Первый процесс поглощает энергию, которая в противном случае проявилась бы как теплота. В результате мы имеем аномально низкую теплоту растворения по сравнению с растворами в эфире. Несмотря на отмеченную ранее высокую [c.78]

Растворение некоторых солей в воде сопровождается понижением температуры раствора. Это вызывается тем, что теплота, необходимая для растворения, отнимается от самого раствора. Заменой воды дробленым льдом можно еще больше снизить температуру смесей, так как от них будет отниматься теплота растворения соли и плавления льда. Для охлаждения применяется смесь дробленого льда и технической повареной соли (ЫаС1). Эта система находится в равновесии при температуре —21,2° С и концентрации соли в растворе 22,4%, что соответствует криогидратной точке. [c.328]

Более точная форм5глировка принципа сохранения движения дается Ломоносовым в одной из следующих диссертаций, относящихся к 1744— 1745 гг. Желая объяснить охлаждение, наблюдаемое нри растворении некоторых солей в воде, Ломоносов пишет (Диссертация О действии химических растворителей вообще ) Когда какое-либо тело ускоряет дв1ш ение другого, то сообщает ему часть своего движения но сообщить часть движения оно не может иначе, как теряя точно такую же часть. Поэтому частицы воды, ускоряя вращательное движение частиц соли, теряют часть своего вращательного дви кения. А так как последнее — причина теплоты, то нисколько не удивительно, что вода охлаждается при растворении соли [c.401]

Величина Йг — Я может отличаться от дифференциальной теплоты в ненасыщенных растворах не только по величине, ко и по знаку. ПЬэтому судить на основании экспериментальных данных о знаке dNtldT следует осторожно . Известно, что растворимость ряда веществ, растворяющихся в чистом растворителе с выделением теплоты (примером могут служить некоторые соли в воде), увеличивается с ростом температуры. Противоречие принципу смещения равновесия здесь лишь кажущееся его применение ограничено насыщенными растворами (равновесная система ), а для насыщенного раствора значения теплоты растворения для этих систем положительны. [c.253]

Свойство некоторых солей поглощать теплоту при растворении используется для приготовления охлаждающих смесей. Например, при растворении ПО г ЫааЗгОз-ЗНгО в 100 мл воды температура снижается до —8° С, а при растворении 150 г КСЫЗ в таком же количестве воды температура раствора понижается до —23,7° С. [c.30]

Перелом изотермы 1 на рис. 52 застав.ляет считать, что здесь вначале при добавлении диоксана к воде происходит не стабилизация, а некоторое разрушение исходной структуры воды. Но наряду с этим, по-видимому, образуется малоустойчивое соединение типа менделеевских гидратов, постепенное накопление которого несколько компенсирует процесс разупорядочивания жидкой фазы, и теплоты растворения солей становятся менее экзотермичными. Возможно, [c.254]

В связи с этим будем считать, что изотопный эффект в растворимости солей в тяжелой воде определяется главным образом энтальпией растворения, которая состоит из трех слагаемых 1) энергии разрушения кристаллической решетки соли (положительная величина) 2) энергии разрыва некоторой части водородных связей между молекулами воды (положительная величина) и 3) энергии гидратации (отрицательная величина). Так как речь идет о растворении одной и той же соли в тяжелой и обычной воде, то первое слагаемое в обоих случаях одинаково. Энергия гидратации в общем случае является суммой энергии донорно-акцепторного и электростатического взаимодействия молекул воды с ионом [932]. Так как дипольные моменты DjO иНзО практически одинаковы, то можно пренебречь вкладом электростатического слагаемого в изотопную разность теплоты растворения. В качестве приближения можно, по-видимому, также принять, что энергия донорно-акцепторного взаимодействия определенного иона с атомами кислорода молекул DaO и НгО одинакова. Тогда получается, что изотопный эффект в теплоте растворения должен определяться различием энергии разрыва водородных связей в тяжелой и обычной воде. Так как эта энергия для DjO значительно больше, чем для НаО, то в случаях эндотермичности процесса при растворении в тяжелой воде должно поглощаться больше теплоты, чем при растворении в обычной воде, а в случаях экзотермичности процесса при растворении в тяжелой воде должно выделяться меньше теплоты, чем при растворении в обычной воде, т. е. всегда должно быть АЯб о > AI7h,o. [c.272]

До недавнего времени не было никаких данных, характеризующих температурную зависимость интегральных теплот растворения электролитов в неводных растворителях. Как уже указывалось в предыдущей главе, в нашей лаборатории изучены некоторых солей в метаноле, этаноле, ацетоне, этилеигликоле, диоксане, ДМСО, ацетонитриле, ДМФА, гидразине и в смесях с водой в широком интервале концентраций и при нескольких температурах. Наиболее широко охарактеризованы растворы Nal. А табл. VI.3 мы приводим средние температурные коэффициенты А АН )/АТ для растворов этой соли в нескольких растворителях. В табл. VI.4 помещены аналогичные данные для NaBr, NaS N и NH4S N в метаноле. [c.177]

Поэтому судить на основании экспериментальных данных о знаке dNJdT следует осторожно. Известно, что растворимость ряда веществ, растворяющихся в чистом растворителе с выделением теплоты (примером могут служить некоторые соли в воде), увеличивается с температурой. Противоречие принципу смещения равновесия здесь лишь кажущееся его применение ограничено насыщенными растворами (равновесная система ), а для насыщенного раствора значения теплоты растворения положительны. [c.264]

При изучении радиолиза неорганических соединений облученную соль обычно растворяют в воде и затем проводят химический анализ. Недостаток этого метода заключается в то.м, что анализируемый продукт может возникнуть в результате реакции растворителя с облученной солью и не иметь никакого отношения к истинным продуктам радиолиза. Однако изучение рентгеновских, инфракрасных и ультрафиолетовых спектров твердого тела, а также теплоты растворения позволяет в большей части случаев рассеять сомнения относительно природы продуктов радиолиза, проводившегося при комнатной температуре. Если же радиолиз проводится при пониженной температуре, иногда могут возникнуть некоторые трудности. Имеются указания, что при облучении К Оз при —196° С с последующим растворением в цериевосульфатном растворе образовавшиеся продукты отличаются от продуктов, нолучепиых в аналогичном эксперименте при комнатной температуре [33]. [c.316]

Если при растворении твердого вещества в раствор переходят ионы, обладающие большим зарядом (например, или Ре +), малыми размерами (например, или Mg2+), то такие ионы энергично взаимодействуют с растворителем. В этом Тлу-чае рсольв > Рреш и растворение может сопровождаться выделением теплоты. Это имеет место при растворении в воде галогенидов лития, магния, алюминия, сульфатов лития, магния, марганца (II) и некоторых других солей. Растворимость таких соединений, как это следует из принципа Ле Шателье, с повышением температуры уменьшается. [c.77]