Колебания ангармоничные

При малых амплитудах колебания колебательное движение удовлетворительно описывается уравнением (1,18), при больших амплитудах колебания ангармоничность увеличивается. В большинстве случаев для описания энергии колебательного движения достаточно двух членов правой части уравнения (1,19) [c.8]

С ростом колебательного квантового числа вклад второго члена уравнения (1.19), характеризующего ангармоничность колебания, увеличивается. Следовательно, с увеличением энергии колебания ангармоничность колебательного движения возрастает. На нулевом и первом колебательном квантовом уровнях практически колебание гармоничное. [c.20]

Молекула основного колебания ангармоничности, см [c.16]

Несферические потенциалы обычно связываются с двухатомными или многоатомными молекулами, для которых можно ожидать квантовую поправку на нулевые колебания, ангармоничность колебаний и центробежное растяжение. Фиксированные нулевые колебания оказываются постоянной поправкой и поэтому входят в эффективный потенциал. Это можно заметить по разности эффективных потенциалов для изотопоё, например Нг и В2. Этот эффект впервые был рассмотрен Беллом [67] и позже де Буром [68]. Де Бур, рассчитав влияние нулевой энергии на поля отталкивания На и 02, обнаружил только небольшое влияние на вторые вириальные коэффициенты. Он показал также, что центробежное растяжение влияет на Н2 и Оа аналогичным образом и не проявляется как различие между Нг и О2. С другой стороны, эта поправка проявляется как различие между орто- и пара-модификациями Нг и О2, так как они занимают [c.62]

Разность термов непосредственно дает волновое число Гд. Реальную молекулу можно представить в виде гармонического осциллятора только при малых колебаниях Аг. С увеличением амплитуды колебания ангармоничность делается все заметнее. Связи в молекуле не могут растягиваться беспредельно, и после достижения этого предела молекула начинает диссоциировать. Сжатию связи молекула сопротивляется сильнее, чем растяжению. Для двухатомной молекулы истинный ход изменения потенциала можно описать функцией Морзе (рис. 5.15), тогда уравнение (5.3.7) становится более общим [c.219]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология