Скорость реакции иодирования ацетона

Работа 3. Изучение скорости реакции иодирования ацетона [c.352]

Каким еще методом можно было бы контролировать скорость реакции иодирования ацетона [c.365]

Как было показано, скорость реакции иодирования ацетона в кислой среде зависит от скорости первой ее стадии — образований енола и, следовательно, зависит от концентраций ацетона и ионов водорода, но не иода. В результате реакция протекает по второму порядку. [c.259]

Х1Х.З. ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОНСТАНТЫ СКОРОСТИ РЕАКЦИИ ИОДИРОВАНИЯ АЦЕТОНА [c.257]

Почему скорость реакции иодирования ацетона не зависит от концентрации иода [c.365]

ИЗУЧЕНИЕ СКОРОСТИ РЕАКЦИИ ИОДИРОВАНИЯ АЦЕТОНА 151 [c.151]

Цель работы. Определение значения константы скорости реакции иодирования ацетона в кислой среде [c.244]

Работа 3. Изучение скорости реакции иодирования ацетона. Работа 4. Изучение скорости разложения пероксида водорода газо [c.494]

Влияние солей, не имеющих общих ионов с катализатором (кислотой или основанием), называе тся первичным солевым эффектом. Этот эффект невелик. Например, константа скорости реакции иодирования ацетона, протекающая по термохимическому уравнению [c.227]

Этa стадия реакции протекает быстро к > к ). В кислой среде по мере хода реакции увеличивается содержание иона гидроксония Н3О+, что влечет за собой ускорение реакции, т. е. эта реакция автокаталитическая. Скорость реакции иодирования ацетона в кислой среде зависит от скорости первой ее стадии — образования енола и, следовательно, зависит от концентрации ацетона и ионов водорода, но не иода. Это реакция второго порядка. Обозначим исходные числа молей ацетона и ионов гидроксония через а и Ь и их концентрацию через Сд и Св. В момент I в реакцию вступит л молей ацетона и образуется х молей (эквивалентов) Н3О+. В этот момент [c.70]