Скорость реакций первого порядка

Алгебраическим подбором это уравнение может быть решено для некоторых видов кинетических уравнений. Так, например, возьмем уравнение скорости реакции первого порядка [c.124]

Константа скорости реакции первого порядка равна 2,5-10 eк , а исходная концентрация составляет 0,1 кмоль м . Определить начальную скорость реакции [c.49]

МПа. Длительность пребывания сырья в зоне реакции определяется с помощью уравнения скорости реакции первого порядка [5]. По данным [1], требуемый объем реакционной зоны, т. е. того участка змеевика, где температура сырья превышает 399 °С, составляет 3,6—4,8 м на каждые 1000 м перерабатываемого жидкого сырья в сутки. [c.24]

Величина % = Мк называется характеристическим временем реакции, и ее физический смысл состоит в том, что она показывает, за какое время i = т концентрация исходного вещества уменьшилась в е раз. Размерность коэффициента скорости реакции зависит от ее порядка и в общем случае устанавливается из уравнения (1.9), из которого, в частности, видно, что для реакции первого порядка это i- , второго — - t , третьего — с-Ч . Отсюда следует, что коэффициент скорости реакции первого порядка не зависит от концентрации вещества, т. е. скорость распада не зависит от начальной концентрации компонента. Иными словами, в реакциях, описываемых уравнениями типа (1.11), вне зависимости от того, какое количество вещества имелось сначала, через некоторое (любое) время т всегда прореагирует одна и та же строго определенная относительная доля вещества ai = i/ . Здесь возникает целая группа задач по определению любой из четырех неизвестных величин уравнения (1.11), если известны три другие. Например, можно ввести характеристическое время полураспада Tj/a, в течение которого распадается половина исходного вещества, и, выразив текущую концентрацию через начальную с = (1/2)с , получить простое соотношение [c.17]

Это обычное выражение для скорости реакции первого порядка [c.129]

Скорости химических реакций очень чувствительны к изменению температуры. Так, например, существует очень грубое эмпирическое правило, согласно которому скорость реакции удваивается при повышении температуры на 10° (при 300° К). Следовательно, если для удвоения относительной скорости реакции первого порядка требуется увеличение концентрации на 100%, то тот Hie самый эффект достигается при повышении температуры на 10°. [c.65]

В этих случаях скорость общей реакции уже не прямо пропорциональна интенсивности света. В течение периода освещения, когда радикалы имеются в их максимальной концентрации, реакция обрыва будет относительно более быстрой по сравнению с другими стадиями, чем в течение периода затемнения, когда концентрация радикалов начинает падать. Это происходит из-за того, что скорость реакции второго порядка уменьшается с уменьшением концентрации быстрее, чем скорость реакции первого порядка. [c.104]

Разберем несколько примеров реакций различного порядка, протекающих в потоке. Скорость реакции первого порядка [c.143]

Константы скорости реакции первого порядка при пиролизе метана [c.67]

Согласно определению, скорость реакции первого порядка прямо пропорциональна концентрации реагирующего вещества в первой степени. Следовательно, из основного кинетического уравнения (I, 2), с учетом уравнения (I, 5), получим [c.19]

Следовательно, константу скорости реакции первого порядка можно выражать в сек мин или ч . [c.20]

Таким образом, прн этих условиях макроскопическая скорость реакции также соответствует скорости реакции первого порядка по концентрации реагирующего вещества, т. е. [c.314]

Обозначим константу скорости реакции первого порядка в слое твердых частиц порозностью через к. Будем рассматривать гетерогенные реакции в системе газ — твердые частицы их общая скорость лимитируется либо диффузией, либо кинетикой реакции адсорбции или десорбции. В первом случае процесс может лимитироваться внутренней диффузией (в порах частицы) либо внеш-йей (к наружной поверхности частицы). Общая скорость реакционного процесса максимальна в случаях, когда лимитирующей стадией является внешняя диффузия. Кроме того, диффузия может контролировать процесс в слое с барботажем пузырей, когда наиболее медленной стадией является приток свежего реагента от пузырей к непрерывной фазе. [c.311]

Это уравнение означает пропорциональность скорости превращения компонента Л его локальной концентрации. Соответственно ki называется константой скорости реакции первого порядка. [c.35]

Хлорноватистая кислота обладает высокой константой диссоциации, вследствие чего проблема подавления ионизации для нее практически не возникает. Каталитическая константа скорости k составляет около 5000 л1 моль-сек) при 25 °С, поэтому константу скорости реакции первого порядка можно резко изменять, добавляя относительно малые количества гипохлорита. Однако константа скорости сильно зависит от состава раствора и должна быть специально измерена для каждого используемого раствора абсорбента. Даже при соблюдении этого условия, в каждом случае необходима оценка того, не изменяется ли состав раствора у поверхности в ходе абсорбционного процесса, что отличало бы скорость реакции здесь от скорости в основной массе жидкости. [c.245]

Если начальная концентрация вещества равна с , то после разделения переменных и интегрирования получим явное выражение для коэффициента скорости реакции первого порядка [c.17]

Катализатором, наиболее широко используемым в промышленности, является ион арсенита, As(0H)a0 , который вводится в раствор карбоната калия, используемый для абсорбции СОа, в виде арсенита калия или AS2O3. Константа скорости для арсенита составляет около 5000 л1 моль -сек) при 25 °С, а энергия активации— около 5700 кал/моль. Так как каталитическим действием обладает лишь анион, а не недиссоциированная мышьяковистая кислота, то значение константы [ at] скорости реакции первого порядка будет уменьшаться при снижении pH до уровня, при котором диссоциация будет частично подавляться. Это может происходить в карбонат-бикарбонатных растворах при обычных температурах. Однако в промышленных условиях абсорбцию СОа растворами поташа проводят чаще всего при температуре около 100 °С. В таких условиях константа диссоциации, видимо, достаточно велика, чтобы обеспечить практически полную ионизацию арсенита во всех участках абсорбционного аппарата. Шарма и Данквертс дают информацию о влия- [c.243]

Существенно, однако, что так как в нефтепродуктах при содержании различных видов соединений серы преобладает один из-них (например, в бензинах — меркаптаны, в остатках — тио-фены), гидрогенолиз всех серосодержащих соединений можно характеризовать одной скоростью реакции первого порядка (при избытке водорода). [c.365]

Из литературных данных [35, 80-87] известно, что изменение концентрации меркаптидов во времени при каталитическом окислении происходит по первому порядку, т.е. скорость реакции можно оценить по наблюдаемой константе скорости реакции первого порядка. Дополнительными опытами было установлено, что при указанных выше условиях окисление меркаптида протекает в кинетической области. По расходу меркаптидов реакция имеет первый порядок. [c.49]

Для характеристики скорости реакций первого порядка (и процессов радиоактивного распада) наряду с константой скорости часто пользуются величиной, называемой периодом полураспада т, равным промежутку времени, в течение которого реагирует половина взятого количества вещества. Принимая с = -у, находим из ур. (XIV, 11) [c.469]

Подставляя значение 1п2 = 0,6932, получаем й =—. Это соотношение показывает, что константа скорости реакции первого порядка обратно пропорциональна периоду полураспада. [c.470]

Имея в виду формально-кинетические закономерности, т. е. закономерности, не затрагивающие истинного механизма реакции, можем в это рассмотрение включить также и те реакции, действительный порядок которых не совпадает со стехиометрическим. Согласно законам стехиометрии, скорость реакции первого порядка выражается формулой [c.7]

Иа (1.8) получим выражение для константы скорости реакции первого порядка [c.7]

Даже в случае относительно простых выражений для скорости превращения система уравнений, описывающая степень превращения в каскаде, не может быть решена аналитически. Одним из немногих исключений, как будет показано ниже, является система уравнений скоростей реакций первого порядка. [c.49]

Упражнение VIII.9. Скорость реакции первого порядка Л равна [c.230]

Многие из этих реакций были рассмотрены раньше, когда говорилось о N2O5. При избытке N0 скорость реакции становится близкой к скорости реакции первого порядка с константой скорости, которая сама является функцией общего давления. NO2 — ингибитор разложения. Поэтому в ходе разложения в отсутствие добавленного N0 наблюдается уменьшение кажущейся константы скорости первого порядка. [c.366]

Еслп есть возмо5Кность получить точные экспериментальные данные в некотором интервале концентраций и температур, то с помощью модели Михаэлиса — Ментена можно рассчитать величины констант /с , (скорости реакции первого порядка) и Км (Л 2+ Аз)/ ) и их кажуп ,иеся энергии активации Ез и Ещ. [c.564]

Экспериментальные данные большинства исследователей экстраполируются в область очень высоких давлений обычно путем нанесения на график обратной константы скорости реакции первого порядка относительно обратного давления (см. рис. 4). Такое экстраполирование действительно, разумеется, только в том случае, если порядок реакции меняется при низких давлениях от первого до второго. Поскольку это положение доказано, вероятно, лучше оценить экспериментальные данные следующим образом. Сакссэ дает для энергии активации величины, лежащие между 70 и 73 ккал, изменение которых происходит в интервале давлений от 20 до 200 мм рт. ст. Результаты при давлении ниже 20 мм рт. ст. совершенно неточны. По данным Стици и Шейна энергия активации имеет величину 70 ккал. Наилучшей поэтому представляется экспериментальная величина 72 2 ккал в интервале давлений 20—500 мм рт. ст. Результаты Кухлера и Тиле не могут быть рассмотрены подробно, поскольку они приводят только данные по константам скоростей, экстраполированные до бесконечного давления. Экспериментальные данные оказыг ваются промежуточными между двумя предсказанными теоретически границами и они указывают на сложность механизма, где имеют место, возможно, реакции обрыва (5а) и (56) и некоторые другие, играющие важную роль. [c.24]

Для расчета констахгт скорости реакций первого порядка при разло-п ении метана были использованы данные нескольких исследователей. Эти данные приводятся в табл. 4. Константа реакции первого порядка рассчитывается ио интегрированному уравнению [c.64]

Возможность применения уравнения скорости реакции первого порядка для разложения метана была доказана главным образом работой Касселя [44]. Последний измерил изотермическую скорость разложения метана в кварцевых сосудах по повышению давления. Было установлено, что применение насадки или повышение давления приводило к уменьшению индукционного периода. Такое влияние давления и насадок вероятно в большей степени связано с проблемо11 теплообмена, чем с кинетикой, но из-за отсутствия экспериментальных данных это является пока только предположением. Кассель предложил применять уравнение (3) до тем- [c.64]

Полученное выражение сходно по форме с уравнением (VIII,13) и уравнением (VI,21), приведенным в монографии Дэвидсона и Харрисона , но содержит множитель е /(1 + е ), учитывающий сопротивление диффузии как в нецрерывной фазе, так и в дискретной. Если рассматривать только пузыри, то отношение е /(1 + 8 ) будет равно 1. Сопротивлением непрерывной фазы можно пренебречь в случае очень быстрых реакций, но оно должно быть учтено если константа скорости реакции первого порядка меньше 2 " . [c.210]

Константу скорости реакции первого порядка к, определяли по стенени превращения озона, измеренной одновременно в реакторе с неподвижным слоем твердых частиц (работающим при тех же температуре и влажности), для которого j = = ехр - krPWIF). [c.350]

Дл5( реакции термического разложения этана получены следующие конгтанты скорости реакции первого порядка [c.363]

Для констант скорости реакции первого порядка возьмем и 2 = к . Значенпя к и 2, по данным Демериа, Лонгфильда и Батлера, представлены на рпс. 1У-22 в виде зависимости от 1/7. Экстраполируя линии за [c.148]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология