Вин-дер-Ваальса вычисление работы константы, вычисление

В этих уравнениях Уо и Ц о — предельные объемы адсорбционного пространства В п А — константы а — величины адсорбции (в ммолях г) для равновесных относительных давлений р рз и абсолютных температур Т Рир — критическое давление адсорбируемого вещества Ъ — константа уравнения Ван-дер-Ваальса V — объем 1 ммоля вещества в адсорбированном состоянии, способ вычисления которого по физическим константам приведен в работе К. М. Николаева и М. М. Дубинина [7] 3 — коэффициент аффинности характеристических кривых, которые для адсорбции, обязанной проявлению дисперсионных сил, могут быть оценены как отношения парахоров адсорбируемых веществ Р к парахору стандартного пара Ро, служащего для определения констант уравнений Же и В или 1 о и А [c.8]

Обширная работа по вычислению констант уравнения состояния продуктов сгорания была проделана Хиргафельдером и др. [5]. Уравнение состояния газов при высокой температуре, приспособленное для этой цели, имеет вид несколько упрощенного уравнения ван дер Ваальса [c.28]

Энтропия (37, 38)—термодинамическая координата состояния, отвечающая теплообмену. Неизмеряемая функция состояния системы, определяемая вторым началом термодинамики. Мате.матичсский аппарат термодинамики фактически построен на использовании свойсти внутренней энергии и энтропии. Особое значение в химии имеет в связи с вычислением химических потенциалов и констант равновесия химических реакций. Вычисление (62) идеального газа (75, 83) газа Ван-дер-Ваальса (77) статистические расчеты (207, 220, 221). Возрастание энтропии при необратимых процессах связано с дополнительным источником теплоты — некомпенсированной теплоты Клаузиуса (284) — переходом в теплоту потерянной части работы. Важным разделом линейной термодинамики необратимых процессов является вычисление скорости возрастания энтропии (источник энтропии). [c.317]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология